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1、 桂林市第十八中学桂林市第十八中学 14 级高三第二次月考试卷级高三第二次月考试卷化化 学学注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间：90分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效超出指定区域的答案无效；如需改动，
2、先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu63.5 第第I卷卷 （选择题（选择题 共共 48 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括16小题，每小题小题，每小题3分，共分，共48分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）1下列成语或俗语涉及化学变化的是A钻木取火 B滴水成冰 C积沙成塔 D铁杵磨成针2下列说法正确的是A石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据电
3、解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质3下列有关化学用语，表达正确的是A乙醇的分子式：CH3CH2OH B次氯酸的电子式：CNH4Cl 的电子式： D乙醛结构简式：CH3CHO4下列反应的离子方程式书写错误的是A澄清石灰水中通入足量的 CO2 ：OH + CO2 HCO3BFeS 固体中加入稀 HCl： FeS + 2HFe2 + H2SC3 mol 的 Cl2通入含 2 mol FeI2的溶液中： 2Fe2+ + 4I+ 3 Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl + 2I2DCa(HCO3)2溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液Ca2+ + 2HCO3 + 2 OH= CaC
4、O3+ CO32+ 2H2O5下列有关物质的性质与应用相对应的是 A二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜DSO2具有漂白性，能使紫色 KMnO4溶液褪色6实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比 1：2 倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体 X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则 X 为ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O77下列条件一定能使化学反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2A全部 B C D
5、8已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g) CO2(g) H1 C(石墨，s)O2(g) CO2(g) H2 C(石墨，s) C(金刚石，s) H31.9 kJmol1 下列说法正确的是A金刚石比石墨稳定 B 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应CH3H1H2 DH1H2 9下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是A酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4、NO3B溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClC加入铝产生 H2的溶液：Na+、K+、HCO3、AlO2D常温下，水电离 c(H+)=11010molL1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42、Cl10NA代表阿伏伽德
6、罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为 3NAB含 23g 钠元素的 Na2O 和 Na2O2混合物中阴离子数目介于 0.5NA和 NA之间C在 0、101kPa 条件下，11.2L 丁烷中含极性共价键数目为 5NAD5NH4NO34N2+2HNO3 +9H2O 中氧化产物比还原产物每多 14g，转移电子数为 15NA11向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量的 O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； H= 197.74 kJmol1，4min 后达到平衡，这时 c(SO2)=0.2molL
7、1，且 SO2和 O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是A2min 时，c(SO2)=0.6molL1B用 O2表示 4min 内的反应速率为 0.1mol(Lmin)1C再向容器中充入 1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1D4min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小12下列图示变化为吸热反应的是13下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是A酸雨的形成 CO2 + H2O H2CO3 化合反应B干粉灭火器的反应原理 6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 3Na2SO4 + 6CO2+Al(OH)3 复分解反应C用稀硫酸洗去附
8、着在试管壁上的铜 Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 置换反应D误服用氯化钡后用硫酸镁解毒 BaCl2 + MgSO4 MgCl2 + BaSO4 复分解反应14一定条件下，体积为 1L 的密闭容器中存在如下反应：SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) H= +148.9kJ/mol下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是AHF 体积分数不再变化 B(SiF4) 生成 = 4(HF) 生成C容器内气体的总质量不再变化 D生成容器内气体压强不再变化15下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性：Fe2+BrC1）
9、A稀盐酸，碳酸钠溶液 B稀盐酸，碳酸氢钠溶液C碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D氯水，溴化亚铁溶液16足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 224L（标准状况 ），这些气体与一定体积 O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 4 molL1NaOH 溶液至 Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 50 mL，下列说法正确的是A混合气体中含 NO21.12 L B消耗氧气的体积为 1.68 LC此反应过程中转移的电子为 0.3 mol D参加反应的硝酸是 0.4mol第第 II 卷卷 （非选择题（非选择题
10、共共 52 分）分）二、填空题二、填空题17 （12 分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO45e8H Mn24H2O MnO43e2H2O MnO24OH MnO4e MnO42 (溶液绿色) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。 将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 _ _。 将 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_a氧化性：PbO2 KMnO4 b还原性：PbO2 KMnO4c该反应可以用盐酸酸化 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之
11、比为32，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质） ，并用单线桥法表示电子的转移情况。 _KMnO4_K2S_( ) _K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成 6.4g 单质硫，反应过程中转移电子数为_。 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：MnO4Mn2+； Fe3+Fe2+； IO3I2； HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是_aMnO4 bFe3+ cIO3 dHNO318 （14 分）I硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。【查阅资料】 Na2S2O35
12、H2O 是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 向 Na2CO3和 Na2S 混合液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得产品中常含有少量 Na2SO3和Na2SO4。 Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀 HCl。【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤： 按图示加入试剂之前，必须进行的操作是 。仪器 a 的名称是 ；E 中的试剂是 （选填下列字母编号） 。A稀 H2SO4 BNaOH 溶液 C饱和 NaHSO3溶液 先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加 H2SO4。 等 Na2S 和 Na
13、2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，将滤液 （填写操作名称） 、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。【探究与反思】为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 （所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴入足量的 BaCl2溶液，则可确定产品中含有 Na2SO3和Na2SO4。 为减少装置 C 中生成 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 进行了改进，改进后的操作是 。 Na2S2O35H2O 的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是 。A铁是阳极，电极反应为 Fe6e
