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1、 益阳市箴言中学届高三第三次模拟考试益阳市箴言中学届高三第三次模拟考试化学时量：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷卷1、选择题（本题共选择题（本题共 20 小题，每小题只有一个选项符合题。每小题小题，每小题只有一个选项符合题。每小题 3 分，共分，共 60 分）分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
2、速率C “静电除尘” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D电解 MgCl2溶液，可制得金属镁2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解 释A用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效CSO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2的溶液中置换出铜3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A78g 苯含有 CC 双键的数目
3、为 3NAB常室温下，1LpH=13 的 Ba(OH)溶液中，溶液中的 OH-离子数目为 0.2NAC0.1molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 0.2NAD含 2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生 NA个 SO2气体分子4、下列说法不正确的是 （ ）A、铜片在稀硫酸和 NaNO3混合溶液中可溶解 B、常温常压下，46gNO2和 N2O4混合气体共含有 3mol 原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是 SiO2 D、光照氯水有气泡逸出该气体是 Cl25下列试剂的保存方法正确的是 （ ）A氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的
4、试剂瓶中B水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。C少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。D液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A常温下在 c(H)110-13mol/L 的溶液中能大量存在 Mg2、Cu2、SO42、NO3B使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IC使 PH 试纸变蓝的溶液中可大量存在 Na+、K+、AlO 、CO 22 3D常温下，在水电离产生的 c(H)c(OH-)110-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl、NO3、K+7下列反应的离子方程式正确的是 ( )A碳
5、酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B硫酸铝溶液中加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4C向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O 3238某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na、NH、SO、CO、NO。取 42423 3 200 mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224 mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的 BaCl2溶液，得固体 2
6、.33 g。下列说法正确的是 （ ）A该溶液中可能含有 Na B该溶液中肯定含有 NH、SO、CO、NO 42423 3C该溶液中一定不含 NO D该溶液中一定含有 Na，且 c(Na)0.1 molL1 39下列图示实验合理的是 （ ）A图 1 为证明非金属性强弱： B图 2 为制备少量氧气 SCSiC图 3 为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图 4 为制备并收集少量 NO210X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应，Y、Z
7、 原子的最外层电子数之和与X、W 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z 的氧化物都有酸性和碱性可上下移动的铜丝11、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12C、N、S 都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 （ ）A三者对应的氧化物均为
8、酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C相同温度下，等物质的量浓度的 Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的 pH 大小顺序：NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能与 H2O 反应，其反应原理相同13下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于
9、水14已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是 ( )A0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B0.01 mol/L 的 CaCl2溶液C0.02 mol/L 的 NaCl 溶液 D0.02 mol/L 的 CH3COOH 溶液15、取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 6.40g，另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A3.6mol/L B3.2mol/L C2
10、.8mol/L D2.4mol/L 16青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，其化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法不正确的是 ( )A青石棉是一种硅酸盐材料 B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为 Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol 青石棉能将含 1 mol HNO3的稀硝酸还原17某 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法
11、不正确的是 （ ）AM 点时生成的 CO2为 0molB原混合溶液中的 CO32与 AlO2的物质的量之比为1：2CV1：V2=1：4Da 曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+ + H2OAl(OH)318. 下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的 AgCl， 该溶液中一定含有 ClB向鸡蛋清溶液中， 加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了盐析C向甲苯中滴入少量浓溴 水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙 红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应， 使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，
12、体积膨 胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性， 反应中生成 C、SO2和 CO2等19足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6molL-1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 （ ）A.60 mL B.40mL C.30 mL D.15 mL20.一定量的锌与 100 mL 18.0molL1的浓 H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体 33.6 L。将反应后的溶液稀释至 1 L
13、，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是 （ ） A、生成的气体中 SO2的物质的量为 0.3mol B、生成的气体中 SO2的物质的量为 0.25mol C、溶解 Zn 的物质的量为 1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为 3mol II 卷卷二、填空题二、填空题21研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag 硫酸亚铁晶体样品按图 1 高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置 B 质量测出 x 的值。（1）装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有水，装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物
14、中还有 。（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的 x 会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置 A 中还残留红棕色固体 Fe2O3。（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质 SO3，写出 FeSO4分解的化学方程式 。（5）装置 D 球形干燥管的作用 。（6）某研究所利用 SDTQ600 热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图 2，根据图 2 中有关数据，可计算出 FeSO4xH2O 中的 x= 。22、下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知中阴阳离子个数比为 1:1，则的化学式是 、的电子式为 。（2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。（3）与
