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1、 -度第一学期高三期末调研考试理科综合能力测试命题人：安向辉 郄建新 陶二红 刘娜 闰义 余胜军审定人：李虹 张彦慧 胡彦群 马洪恩 杨雪涛 黄雅军本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第 33-40 为选考题， 其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题 卡交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名和准考证号填涂正确、条形码粘在答题卡上。2选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号； 非选 择题答案使用 05 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题
2、的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 S:32 K:39 Ca:40Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br：80第 I 卷（选择题，共 126 分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7据自然杂志报道，在 300400的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加 热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液
3、中高温加热，生成了一种叫 “焦糖烯”的物质，其分子式为 C36H50O25。下列有关说法正确的是A向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质，与 C60都是碳元素的同素异形体C蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应D焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色 8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图 1 装置说明反应 B.用图 2 所示装置可制取大量的 CO2气体 C用图 3 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D用图 4 所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水 9下列有机物只有四种同分异构体
4、的是A分子式为 C4H10烷烃的二氯取代物B分子式为 C3H9N 的有机物，其中 N 原子以三个单键与其他原子相连C乙苯的二氯取代物D.分子式为 C4H8的有机物 10.以氨作为燃料的固体氧化物（含有 O2）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点， 另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示， 下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是A该电池工作时的总反应为B固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动C. 电池工作时，在接触面上发生的电极反应为D外电路的电流方向为从电极 a 流向电极 b 11设为阿伏加德罗常数的值。下列说
5、法正确的是A1. 6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1ANB标准状况下，1L 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 5/22. 4ANC pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH为 0. 1molD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0. 1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4 12.下列反应的离子方程式不正确的是 A氯化铝溶液中加入过量的氨水 B用氨水吸收过量的二氧化硫 C向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸 D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知： 高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条
6、件下， Fe(NO3)3与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是A. K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌 B同浓度的高铁酸钾在 pH=ll.50 的水溶液中比中性溶液中稳定 C湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D湿法制备高铁酸钾，Fe(NO3)3与 NaClO 物质的量之比为 3:2第卷（共 174 分）三、非选择题（包括必考题和选考题两个部分，第 22 题一第 32 题为必考题，每个考题考生都必须 作答。第 33 题一第 40 题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（129 分） 26.（13 分）某小组在研究前 18 号元素时发现：依据不同
7、的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中 P 点代表氢元素。(1)X 元素在常规周期表中的位置_（填周期和族） 。(2)写出 M 与 Z 两种元素形成的化合物的电子式_。(3)下列说法正确的是_.aZ 元素对应的氢化物比 K 元素对应的氢化物沸点高b虚线相连的元素处于同一主族cK、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是d由 K、L 两种元素组成的化合物中可能含有共价键(4)图装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是_。若在图溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现 Fe 电极附近溶液变红，写出该
8、电解池的离子方程式_。 牺牲阳极的阴极保护法利用的是_原理（填“电解池”或“原电池” ） 。(5)已知室温下，X(OH)3的或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 001mol的 Fe(NO3)3spK1L和 X(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。请在下列坐标不意图中画出生成 X(OH)3的物质的 量与加入 NaOH 溶液的体积的关系27.（12 分）酸性 KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消 失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。I实验前首先用浓度为 0. l000mol酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。1L(1)写出
9、滴定过程中发生反应的离子方程式_。(2)有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是_。A把 15. 8gKMnO4溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1molL。B.把 00molKMnO4投入 l00mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0. 1molL。C需要 90mL0.1molL 的 KMnO4溶液，应准确称量固体 1.58gD定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol。用该草酸溶液按下表进1L 行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 800mL)。(3)写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的_. (4
10、)该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据 （从混合振荡均匀开始计时）：分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短， 即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中 存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案 _.(5)该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 _。 28(18 分)PM2.5 也称为可入肺颗粒物，无法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻碍，只能沉积在肺部。 PM2.5 会携带有害物质进入血液，由此
11、会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状。PM2.5 污染与直接 排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的 SO2和 NOx(1) NO2可用水初步处理，相应的化学方程式_。(2) 500时，在催化剂存在条件下，分别将 2molSO2和 1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中 （两容器起始容枳相同） ，充分反应，二者均达到平衡后： 两容器中 SO2的转化率关系是甲_乙（填“” 、 “” “=”或“ (1 分) ；90% b（3）NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) H=-41.8KJ/mol 或2NO2(g)+2SO2(g)=2NO(g)+2SO3(g) H=-83.
12、6KJ/mol； 减小（4）SO2+OH-=HSO3-；a.c(Na+) c(HSO3) c(H+) c(SO32-) c(OH)b. (1 分) ；溶液呈酸性是因为 HSO3的电离程度大于水解程度。36.化学选修 2：化学与技术（15 分）（1）4FeS2 + 11 O22Fe2O3 + 8SO2 (2 分) 沸腾炉(2 分)（2）C（2 分） （3）1629 （2 分） （4）4000C 1 个大气压 （各 1 分）(5)原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的 SO2含量较高可再利用作为原料（任写两点即可） ；（各 1 分） 50（3 分）37.化学选修 3：物质结构
13、与性质（15 分）（1） M (1 分) 9 (1 分) （2） (1 分) 1s22s22p63s23p63d104s1 (或Ar3d104s1) (2 分) （3）sp2 (2 分) 四面体 (1 分) （4） (2 分) （5） CuFeS2 (2 分) (3 分，列式对得 2 分，计算结果 1 分)38.化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）CH3CHO （1 分）氧化反应（1 分）溴原子 （1 分） 碳碳双键（1 分） 酯基（1 分）CH2BrCHCHCOOCH3 + 2NaOH NaBr + CH3OH + CH2OHCHCHCOONa(3 分) （2） (2 分) CH3 OH(3 分) CH2OH ONa+ O2CHO ONa+ 2H2O22（3）b c（2 分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK
