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1、 哈尔滨市第六中学哈尔滨市第六中学- -度上学期期中考试度上学期期中考试高三化学试题高三化学试题可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：Na-23、Al-23、Cu-64、H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、S-32、Br-80 第第 I I 卷卷 (共 50 分) 选择题选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分,共 50 分) 1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素 B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象” D用食醋去除水壶中的水垢时所发生
2、的是水解反应 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为 0.2NA B0.1mol 的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为 0.4NA C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32g 转移电子数均为 NA D标准状况下，11.2L 的 SO3所含分子数为 0.5NA 3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、NO3、Cr2O72 pH=1 的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42- 水电离的 c(H+)=110-13 molL1的溶液中： Fe2+、NO3、S2、A
3、lO2 加入 Mg 粉能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl 碱性溶液中：K+、 Na+、NO3-、I A. B. C. D. 4下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是 A酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O B在溶液中，FeI2与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl CNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+ CO32 D碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH 5.下列表示正确的是A
4、. CO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式： D. 甲基的电子式： 6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的 稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 B已知 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为 241.8kJmol1 C已知 2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha 2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则ab D已知 P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红
5、磷稳定 7下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） A滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB将 NaCl 固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为 8.6g C中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC D用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL 8如图，a 曲线是 198K、101kPa 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图， 下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 H= 92kJmol Bb 曲线是升高温度时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D在
6、198K、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出 的热量为 Q1 kJ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为 Q2 kJ， 则 184Q22 Q1 9下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合 10已知，Fe2+结合 S2的能力大于结合 OH的能力，而 Al3+则正好相反。在 Fe2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得沉淀是 AAl2S3、FeS 和 S
7、BFe(OH)3和 Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 DFeS、Al(OH)3和 S 11下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容 12. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发 明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是 A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag 极发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2O D. 在水泥
8、固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化 导致电动势变化 13碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶 解 28.4g 上述混合物，消耗 1mol/L 盐酸 500mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A35g B30g C20g D15g 14.已知 X、Y、Z、E、F 五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是 NO，下列推断不合理的是 AX 可能是一种氢化物 B若 Y 为单质，Y 生成 Z 属于化合反应 CE 可能是一种有色气体 DF 中 M 元素的化合价可能为+515.早在 1807 年化学家
9、戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOHO24Na2H2O；后=通电来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有关说法正确的是 A若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者 B工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠 C戴维法制钠，阳极发生电极反应为 2OH2e=H2O2 D盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强 16将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/molC(s,石墨
10、) + 1/2O2(g) CO(g) H = -110.5 kJ/mol 则反应 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是 A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol 17把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol 氢氧化钠溶液恰好反应 完全，另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na+)为 A B C D18. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为
11、 32，原子最外层电子数 之和为 10。A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子 数。则下列叙述正确的是 A四种元素的原子半径：ABDC BD 元素处于元素周期表中第 3 周期第A 族 CB、D 的最高价氧化物中，B、D 与氧原子之间均为双键 D一定条件下，D 单质能置换出 B 单质，C 单质能置换出 A 单质 19向 100mL pH=0 的硫酸和硝酸混合溶液中投入 3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成 NO 气 体 448mL（标准状况） 。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A0.02molB0.08molC0.10mo
12、lD0.16mol 20在 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO 3)=6 molL1，用石墨作电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到 224 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下 列说法正确的是 A原混合溶液中 c(K+)为2 molL1 B上述电解过程中转移电子总数为2NA C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H+)为2 molL1 21甲、乙两烧杯中各盛有 1L0.6molL-1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体体积比为 V(甲) : V(乙)= 3:
13、4，则加入铝粉的质量为 A. 2. 7 g B. 3. 6 g C. 5. 4 g D. 7.2 g 22为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有 NH4+、Fe2+、SO42和 H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO
14、42- D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀 NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则 可证明晶体的成分中含有 NH4+ 23.将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可 表示为24有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O 下列说法正确的是 A中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2 B氧化性 Co2O3Cl2Fe3+ C根据反应一定可以推理得到 Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 D在反应中当 1mol Co2O3参加反应时，有 1mol HCl 被氧化 25氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关 Na3N 和 NaH 的叙述正确的是 A离子半径：Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键 C与盐酸反应都只生成一种盐 D与水反应都是氧化还原反应 第第 IIII 卷卷 (共 50 分) 26A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的 最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成
