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1、 高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 O O：1616 C C：1212 N N：1414 N Na a：2323 S S：3232 Cl:35.5Cl:35.5 Cu:64Cu:64第一部分选择题（第一部分选择题（51 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ） A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C过滤、蒸发、蒸馏、分液D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 2.下列物质中既能与稀 H2SO4反应, 又能与
2、NaOH 溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部 3.下列说法正确的是（ ） A将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 BCO2溶于水得到的溶液能 导电，所以 CO2是电解质 C金属能导电，所以金属是电解质 D固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质 4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是( )A4Fe(0H)2+O2+2H2 4Fe(OH)3B2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2C4NH3+5O2 4NO+6H2ODZn+H2S
3、O4 ZnSO4+H2 5.在 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K、Cl各为 1.5mol，Mg2为0.5mol，则 SO42-的物质的量为( )A.0.1mol B0.5mol C0.15mol D.0.25mol6自来水常用 Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是.( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl37.只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO38.某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取 1
4、1.7 g 食盐；用量筒量取5.26 mL 盐酸；用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 值是 3.5，其中数据合理的是( )ABCD 9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反 应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D35 10氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非 氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相 同的是（ ） A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+
5、2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是（ ） A已知物质的体积和质量 B已知气体在标准状况时的密度 C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量12用 98的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A B C D13把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需
6、用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 N03的物质的量浓度是（单位：molL1）( )ABCDacb2 acb 2 acb22 acb42 14.下列叙述中，正确是.( )AH2SO4的摩尔质量是 98 B等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同C等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 117D将 98g H2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L15设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是.( )A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为 NAB25、101.3
7、kPa 时，11.2L H2中含有的原子数为 NAC4、101.3kPa 时，54mL H2O 中含有的分子数为 3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为 3NA16在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存是.( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl- 17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： ，下列说法正确的是（ ）4242224125712514SOHFeSOSCuOHFeSCuSO A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2
8、发生反应，有 10mol 电子 转移 C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂2 4SO第二部分非选择题（第二部分非选择题（49 分）分） 18 （1）质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO45H2O _ g。19火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下
9、的反应： 2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。 其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ， 还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 20.已知 ABCD 分别是 AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：、 。（3）现象中所发生反应的离子方程式为：、 。21.为除去粗盐中的 C
10、a2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断 BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中 Ca2+的主要存在形式为CaCl2） 。（3）若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸确山二高高三化学第一次月考题参考答案18.CO2 NH3 CO2 125mL 2. 5g19.N 和 S C KNO3和 S C CO2 N2和 K2S卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 -
