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1、 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I 卷 选择题（共 42 分） 一、选择题（毎小题只有一个选项符合题目意，选对得 3 分，共 42 分。 ） 1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 B.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 C.通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 2、下列说法正确的是 A.加热条件下才能发生的化
2、学反应一定是吸热反应 B.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小 C.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀 D.一定条件下反应 2SO2+O22SO3 达到平衡时，v 正(O2)=2v 逆(SO3) 3、下列对有机物的认识正确的是 A.油脂的水解反应又叫皂化反应 B.乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯 C.分子式为 C5H12O 的醇类有 5 种结构 D.有机物甲的分子式为 C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物 4、 我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还 成丹砂” ；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
3、 。下列有关叙述正确的是A.中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B.中反应的离子方程式为 2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu C.根据可知水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D.铁、铜在潮湿的空气中容易生锈生成对应的氧化物 5、下列有关 Ca(C1O)2 溶液的叙述正确的是 A.该溶液中，K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存 B.与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：ClO- + SO32-= SO42- + Cl- C.不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pHD.1L0.1molL-1 该溶液和足量的 CO2 充分反应，产生 10g 沉淀 6、Na2O2、C
4、l2 和 SO2 均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是 A. Na2O2 和 CO2 反应中， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B. Na2O2、Cl2、SO2 使品红溶液褪色的原理相同 C.等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时通入品红溶液中，品红褪色更快 D.在 Na2O2 中阴阳离子所含的电子数目相等 7、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A.实验，制取无水 MgCl2 B.实验，用于比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果 C.实验，验证酸性的强弱，H2SO4H2CO3HClO D.实验，进行中和热的测定8、 已知：镁电池的总反应为 xMg+Mo3S4Mg x
5、 Mo3S4，锂硫电池的总反应为 2Li+S Li2S。下列说法不正确的是 A.镁电池放电时，Mg 2+向正极迁移 B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为 Mo3S4+2xe-= Mo3S42x- C.右图中 Li 作负极，Mo3S4 作正极 D.理论上两种电池的比能量相同 9、NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L H2S 和 SO2 的混合气体中含有的分子总数为 NA B. 1L1molL-1 FeCl3 溶液完全水解产生的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 NA C. 高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NA D. 28.6g
6、Na2CO310H2O 溶于水配成 1L 溶液，该溶液中阴离子数目为 0.1NA 10、将 0.2molL-1 的的 KI 溶液和 0.05 molL-1Fe2(SO4)3 溶液等体枳混合充分反应后，取混合液分 别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3+2I-2 Fe2+I2 的组合是实验编号实验操作实验现象滴入 KSCN 溶液溶液变红色滴入 AgNO3 溶液有黄色沉淀生成滴入 K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。M、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合 物，常温
7、常压下 r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y 的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的A原子半径：ZXY B非金属性：Y XW Cn 与 q、n 与 s 均不能共存 D沸点：r pm 12、实验室可用以下反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓) = KCl+ 3Cl2+3H2O。反应中有 1mol 电子转 移时制得氯气 44g，则反应物可能的组合是 A. K35ClO3+6H35Cl B. K35ClO3+6H37Cl C. K37ClO3+6H35Cl D. K37ClO3+6H37Cl 13、常温下，向 20mL 某浓
8、的硫酸溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，溶液中水所电离出的 c(H+)随 加入氨水的体积变化如图所示，下列说法不正确的是A. c(H2SO4) = 0.05 molL-1 V = 20 B. b 点对应的溶液呈酸性、d 点对应的溶液呈中性 C. C 点所示溶液中：c(H+ )-c(OH-) 2c(NH3H2O) D. d 点所示溶液中：c(NH4+) 2c(SO42-) 14、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元表含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降 法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中 Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为 1.010-3 molL- 1，c(AsO
9、4-3)最大是难溶物KspCa3(AsO4)26.8l0-19AlAsO41.610-16FeAsO45.710-21A. 5.710-18 molL-1 B. 2.610-5 molL-1 C. 1.610-13 molL-1 D. 5.710-24 molL-1 第 II 卷 非选择题， （共 58 分） 二、非选择题（本题包括五个小题，共 58 分）15、 （10 分）已知：（1）反应类似盐的水解，写出 CaC2 的电子式_ （2）苯是由哪位科学家首先发现的_，将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得 到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为_。 （3）写出反应的化学反
10、应方程式并注明反应类型_。 （4）联二苯的化学式为_，其二氯代物有_种。 16、 （16 分）下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为 FeO、FeS2、SiO2 及 其他杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。 （步骤中所加试剂均为足量） 称量 m g 样品灼烧。装置如下：请回答下列问题： （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_。 （2）A 瓶内所盛试剂是_溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对 实验的影响是（写两点）_。 （3）步骤中加入双氧水的离子方程式为_。若此步骤不加 入双氧水对测定硫元素含量的影响是_。 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。
11、 （4）连续操作 1 为_、洗涤、_、称量；连续操作 2 为洗涤、_、称量。 （5）从步骤的 b g 滤渣入手，可测定 SiO2 的含量，下面各组试剂中不适合测定的是_。a. NaOH 溶液、稀硫酸 b. Ba(OH)2 溶液、盐酸 c. 氨水、稀硫酸 d. NaOH 溶液、盐酸 （6）求样品中 FeO 的质量分数（列出算式即可）_。 17、 （10 分）氯碱工业中惰性电极电解饱和的食盐水的原理示意图如图所示:（1）溶液 A 的溶质是 。 （填化学式） （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 。 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： _。 （4）电
12、解所用的盐水需要精制，去除有影响的的 Ca 2+ 、Mg 2+ 、NH 4+和 SO 42- c(SO 42-) c(Ca 2+ )。精致流程如下（淡盐水和溶液 A 来电解池）： 盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是 。 （填化学式） 过程中将 NH4+转化为 N2 的离子方程式是 _。BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小，过程中除去的离子有 。 （填离子符号） 18、 （10 分）可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M(g) N(g) +P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进 行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图 所示： （1）反应的正反应H_0（填“” 、 “=”或“” 、 “=” “（2 分）（2）2320（3 分） （3）2315（3 分）（4）无法确定（2 分）19、 （1）H2SO3 （1 分） HCO3-（1 分）来源:学优高考网 gkstk（2）HClOClCOCOOHCl22222 322 （2 分）HClOSOClClOOHSO232 422 （2 分）（3）10.8（3 分）1.410-3（3 分） 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐【】 。，、：；?“”.;！？
