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1、 濮阳县第一中学届高三上学期期中考试濮阳县第一中学届高三上学期期中考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 MgMg 2424 FeFe 5656 CuCu 6464 ZnZn 6565第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1.年世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗” ，其中防治
2、PM2.5 是重点。PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5 相关的说法不正确的是 （ )A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C吸烟也会造成室内 PM2.5 污染DPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.下列有关化学用语表示不正确的是 ( )AP 原子的结构示意图： BNaCl 的电子式为： CHCN 分子的结构式：HCN D含 78 个中子的碘的放射性核素：I131 533.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( )
3、 A澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClBc(Fe3)=0.1molL1的溶液中：Na、NH4、SCN、SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D0.1molL1NaHCO3溶液中：K、Ba2、OH、Cl4. I2(g)H2(g)2HI(g) H0，在其他条件不变的情况下正确说法是 （ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变5.对下列物质用途的解释不正确的是 （ ）用途解释ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性
4、B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性6.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A0.1molN2与 0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为 0.2NAB标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO327.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）AFeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3CuFe2Cu2B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OC
5、铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O DBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO48.下列说法正确的是( )A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为 23B等体积、等浓度的 NH4Cl 溶液和稀氨水中，所含 NH4+的数目相等C等物质的量的过氧化钡(BaO2)和 Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为 21 D等物质的量的 Cl2分别与足量的 Fe 和 Cu 反应，转移的电子数相等9某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是( )A. 该反应是吸热反应B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应的反应热H 0D. 加入催化剂后反
6、应放出的热会减少10Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A. 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B. 制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D. 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成11下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3BNa2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多DNa2O2中阴、阳离子的个数比为 1 212 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
7、( )A上下移动中铜丝可控制 SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向加水，观察颜色13.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 ( ) 操作可能的实验现象解释A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 SO24B向 CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉-KI 溶液中通入 Cl2
8、溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应14 对于可逆反应：2SO2 (g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入 O215可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 （ ）A3v正（N2）=v逆（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v正（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）16.有如下反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，H=197KJ/mol,同温
9、下，往体积相同的密闭容器A、B 中分别充入 2molSO2、1mol O2和 1mol SO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为 Q1KJ 和 Q2 KJ，则下列比较正确的是( )A Q1=2Q2=197KJ B Q1=2Q2197KJ C2Q2Q1197KJ DQ12Q2197KJ第第 IIII 卷（选择题卷（选择题 共共 5252 分）分）二、填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分）17.（8 分） 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I）（1）反应（I）中的氧化剂是 （2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下
10、33.6L 氯气时，电子转移数目是 （3）将反应（II）配平 （4）反应（II） 中 发生氧化反应 （5）HCl 、I2 、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是 18.（10 分） “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。（1）下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的是 （填字母编号） 。a采用节能技术，减少化石燃料的用量b鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活c利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 （2）CH4是另一种主要的温室气体，l 克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 55.64 kJ 的热量，写
11、出甲烷的燃烧热的热化学方程式 。（3）酸阿的形成主要是由废气中的 SOx和 NOx造成的。通过 SO2和 Br2、H2O 的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中 SO2的含量。该反应的化学方程式为 。（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2；第二阶段的反应原理是 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ，其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为 2molL-1、2molL-1、3molL-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （填字母编号）a.
12、SO2为 5molL-1，O2为 3.5molL-1 b. SO2为 3molL-1c. SO2、SO3均为 2.5molL-1 d. SO3为 5molL-119.（10 分）A、B、C、D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 元素的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol L1盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。H2在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。根据上述条件回答：（1）元素 C 位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_
13、。（2）A 元素是_，B 元素是_，D 元素是_。（填名称）（3）A 与 D 形成稳定化合物的电子式是_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。（4）C 元素的单质有毒，可用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。20.（12 分）下列关系图中，A 是一种正盐，D 的式量比 C 大 16，E 是酸当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含有同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素 回答下列问题（用化学式填写）：（1）A 是_，Y 是_，Z 是_（2）当 X 是强碱时，E 是_（3）当 X 是强酸时，E 是_（4）写出 A 与 X（是强酸时）反应的离子方程式_21.（12 分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量 Fe3、Al3、Fe2等杂质离子） 。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的 0.1 molL1 H2O2溶液，再调节溶液pH 至 78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤 II 所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需
