《（高三化学试卷）-1057-黑龙江省高三上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1057-黑龙江省高三上学期期中考试化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 哈三中度上学期高三期中考试化学试卷 卷（共卷（共 6060 分）分）一、选择题（本题包含 20 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1下列关于电解质的说法正确的是A.液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质C.稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质2下列说法中，正确的是 A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C.在原电池中，电子从正极流向负极D.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上
2、发生氧化反应3以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 A.平衡体系，改变某一条件造成化学反应速率发生了改变B.平衡体系，改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变C.平衡体系，改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等D.平衡体系，加入了催化剂4下列关于铜电极的叙述正确的是 A.铜锌原电池中铜是阳极 B.用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液，金属铜在阳极不放电，直接形成阳极沉淀物 C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D.在钢铁设备上装上若干铜块或锌块，可以有效的保护钢铁不被腐蚀5反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H 0 。下列反应有利于生成 C 的是A.低温、低压 B.高温、高
3、压 C.低温、高压 D.高温、低压6下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A.pH1 的无色溶液：Na、Cu2、NO3、SO42B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K、Fe2、SO42、ClC.水电离出的c(H)1012mol/L 的溶液：Ba2、Na、Cl、NO3D.能溶解 Al(OH)3固体的溶液：K、Na、HCO3、NO37对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是A.反应容器的压强不随时间而变化 B.A 气体和 B 气体的生成速率相等C.A、B、C 三种气体的生成速率相等 D.反应混合气体的密度不随时间而变化 8已知：
4、2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中 C、D 均为铂电极，U 为盐桥，G 是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A 杯中为 FeCl3溶液；B 杯中为 Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是 A.G 的指针指向 B 极B.U 中阳离子向 A 极移动C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过 D.一段时间后，B 中溶液 pH 增大9在同温同压下，用惰性电极在 U 型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是(不考虑气体的溶解) A.HCl 溶液 B.CuCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.NaOH 溶液
5、10恒温、恒容时可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)，开始时充入一定量的 A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以 B 的浓度改变表示的反应速率 v(正)、v(逆)与时间 t 的关系如右图。则图中阴影部分面积可以表示 A.A 的浓度减少 B.B 的物质的量减少C.C 的物质的量浓度增加 D.A 的物质的量减少11一定量的 Fe 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A.KCl 固体 B.Zn 粉 C.SO3固体 D.CuSO4晶体12在 t 下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO 浓度减小。 ()K322c NOc SO
6、 c NOc SO下列说法正确的是A.该反应正反应的焓变为正值 B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 NO2+SO2NO+SO313将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g) H2(g) + I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)0.3 molL-1，c(HI)2 molL-1，则 NH3的浓度为A.1.7molL-1 B.2.3molL-1 C.2molL-1 D.2.6molL-114某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E(g) 2M(g)+N(g)若开始时只充
7、入 2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 40%，则 E 的转化率为A.20% B.40% C.60% D.80%15一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H1560.8 kJmol1B.稳定性：正丁烷异丁烷 C.正戊烷的燃烧热大于 3531.3 kJmol1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多16. 汽车的启动电源
8、常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C.PbO2得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强17在 298K、100kPa 时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 ； H2(g)Cl2(g)= 2HCl(g) H2 ； 2H2O(g)2Cl2(g)= 4HCl(g)O2(g) H3；则H3与H1和H2间的关系正确的是A.H3 =H12H2 B.H3 =H1H2 C.H3 =H12H2 D.H3 =H1H218在恒温
9、时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断19能正确表示下列反应离子方程式的是 A.过氧化钠固体与水反应：2O222H2O 4OHO2B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C.向次氯酸钠溶液中通入少量 SO2：ClOSO2H2OClSO422HD.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O20TiO
10、2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下 TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B.TiO2电极上发生的反应为：2H2eH2C.该装置工作时，电流由 TiO2电极经 R 流向铂电极D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的 pH 变大 卷卷 （共（共 4040 分）分）二、填空题TiO2光21 （10 分）下图为合成氨 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化情况，请回答下列问题： （1）反应中用活性铁作催化剂，使用活性铁会使图中 B 点升高还是降低_，理由是_。（2）该反应
11、平衡常数为 K，当浓度商 Qc_K(填“”、 “”或“”)时，反应向右进行。（3）400 时该反应的平衡常数_450 时的平衡常数(填“”、 “”或“”)。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 H2的转化率，可以采取的合理措施有（填字母）_。A.高温高压 B.加入催化剂 C.增加 N2的浓度 D.增加 H2的浓度 E.分离出 NH322 （15 分）酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。可以使用的试剂有： 0.01mol/L KM
12、nO4酸性溶液、 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、 0.1 mol/L H2C2O4溶液、 0.2 mol/L H2C2O4溶液。（1）酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应的离子方程式为：_；（2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_；（3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。 你认为引起该反应速率增大的因素是_。欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：实验编号0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL0.2mol/L H2C2O4溶液/mLMnSO4固体/g褪色时间/s14m
13、L2 mLa 2bc0.2 g 乙组：通过测定不同浓度的溶液生成 CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中 A 溶液一次性放入 B 溶液中已知乙组完成两次实验分别是、。请完成以下各空：（4）如何检查该装置的气密性：_。（5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_。你将如何比较、化学反应速率大小？你的操作是_。23 （15 分） （1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中 OH的作用是_；负极电极反应式为：_。若电路中转移电子数为 0.8NA，左侧溶液中 pH_（填“增大”， “减小”， ”不变”） （忽略溶液体积的变化） ，右侧的 OH物质的量变化量为_。（2）CH4与 H2O 在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=m kJmol1则反应的平衡常数表达式 K_，K 的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则 m_0（填“”“”或“”） ；改变某一条件，使状态从 a 点到达 b 点，若保持温度不变，反(只允许 OH通过)应再次达到平衡时，则 CH4的转化率_（填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不确定”） ，反应的焓变（H）将_
