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1、 度唐山一中高三十月调研考试试题度唐山一中高三十月调研考试试题化学试题化学试题注意事项：1本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，卷（非选择题）两部分，100 分。考试时间分。考试时间 90 分钟。分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3以下所有问题均在答题卡相应位置。以下所有问题均在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn6
2、5 Ba137第一部分选择题第一部分选择题(共共 46 分）分）一、单项选择题（每题 2 分，5 小题，共 10 分）1化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是（ ） A研发光电转换材料，充分利用太阳能 B包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2. 对下列物质的化学用语书写正确的是（ ）A乙烯的结构简式为 CH2CH2 B羟基的电子式：CCa2+的结构示意图为 D乙醇的分子式：CH3CH2OH 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A分子数为 NA的 CO 和 C2H4混合气
3、体的体积约为 22.4 L B标准状况下，4.48 L 重水（D2O）中含有的中子数为 2NA C用 MnO2与浓盐酸制取 Cl2时，每生成 0.5mol Cl2则转移电子数为 NA D0.1 L 3.0 molL1的 NH4NO3溶液中含有 NH的数目为 0.3NA 4 4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A在 pH=1 的溶液中：NH4、K、ClO、SO32 B有 CO32存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、NO3 C有 MnO4存在的酸性溶液中：Na、Ba2、Cl、I D在 c(H)c(OH)=110 的水溶液中：Na、SO42、K、S2 5下列化学反应对应的离子方程式正确
4、的是（ ） A金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B向 NaOH 溶液中滴加少量 AlCl3溶液：Al33OH=Al(OH)3 C向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32 D将 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液混合至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O 2、单项选择题（每题 3 分，16 小题，共 36 分） 6下列实验操作、现象与实验结论一致的是（ ）7.下列溶液 中通入过量 二氧化碳， 一定没有白 色沉淀产生 的是（ ） A.Ca(OH)2 B.NaAlO2C.Na2SiO3 D.饱和 Na2CO3 8气体 X 可能由
5、NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知 X 通入 AgNO3溶液时产生浅黄 色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3，若将 X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体 X 的成分的 下列说法正确的是（ ） 一定含有 HBr，可能含有 CO2 一定不含 CO2一定不含 NH3、Cl2 可能含有 Cl2、CO2 A只有B只有C和D和 9某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连 续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ） A原溶液一定存在 CO32和 SO42，一定不存在 Fe3+ B原
6、溶液一定存在 Cl，可能存在 Na+ C原溶液中 c（Cl）0.1molL1 D若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1 10下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）选 项实验操作及现象实验结论A SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶 物质 BaSO3B 某溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含 SO42C 将 FeCl3溶液分别滴入 NaBr、NaI 溶液中，再分别 滴加 CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红 色氧化性：Fe3Br2I2D 向浓度均为 0.1 molL1的 KCl、KI 混合溶液中滴 加 12
7、滴 0.01 molL1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A用图 1 装置制取 Fe(OH)2沉淀 B用图 2 装置吸收 NH3，并防止倒吸 C用图 3 装置蒸干 AlCl3饱和溶液制备 AlCl3晶体 D用图 4 装置比较 Na2CO3与 NaHCO3的稳定性 11利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是（ ）A若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若 X 为铜棒，开关 K 置于 A 处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，
8、向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 D若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色12甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和 丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差 28 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水 D丁的最高价氧化物不与任何酸反应 132011 年 11 月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功“神舟八号”的运载火箭所用燃 料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中 N 的化合价为3）和四氧化二氮（N2O4）在火箭
9、升空过程中， 燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量下列有关叙述正确的是（ ） A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 CN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D每有 0.6 mol N2生成，转移电子数目为 2.4NA 14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸 中加入适量的（ ）NaOH 固体H2O NH4Cl 固体CH3COONa 固体NaNO3固体 KCl 溶液 A B C D 15某有机化合物的结构简式如图所示，下列说
10、法正确的是（ ）A不能发生银镜发应 B1mol 该物质最多可与 2molBr2反应 C1mol 该物质最多可与 4mol NaOH 反应 D与 NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 16在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A 在含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2：I、Br、Fe2+B 在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C 在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D 在含等物质的量的 Al
11、O2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO32 17.向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大下列对应关 系正确的是（ ）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)第二部分第二部分三填空题（共三填空题（共 4 小题，共计小题，共计 5
12、4 分）分）18 （共 14 分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质） 。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4和硫酸铁铵：OOHOHOHCl已知：酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸。硫酸铁铵aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂 B 的是 （填序号） 。aNaClO bH2O2 cKMnO4（2）操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有
13、 NH4+的方法是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4产品纯度。称取 Ce(OH)4样品加硫酸溶解用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用 FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）（5）称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液 100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化
14、学式为 。 19.（12 分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为 21 世纪的新型燃料。以 CH4和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：二甲醚甲醇H2OCH4催化反应室1CO H2催化反应室2催化反应室3请填空：0 T1 T2 T3 T/cb a(甲醇)0500、K2.00106300、K2.42104n1 n2t2t1t/minn(甲醇)/mol(1)在一定条件下，反应室 1 中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0。将 1.0molCH4和2.0molH2O 通人反应室 1(假设容积为 100L)，10min 末有 0.1molCO
15、 生成，则 10min 内反应的平均速率 V(H2)=_。该反应平衡常数的表达式：_。(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1323 KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 KJ/mol；CO 的燃烧热：283KJ/mol。在一定条件下，反应室 2 的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_。 （本题涉及的条件均在同一条件下）(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出 X 电极的电极反应式_(4)反应室 3 中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：在
