《（高三化学试卷）-1006-河南省高三上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1006-河南省高三上学期期中考试化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 郑州一中届高三期中考试化学试题郑州一中届高三期中考试化学试题说明：说明：1 .本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分卷（非选择题）满分 100 分考试时间分考试时间 90 分钟。分钟。 2 .将第将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。卷的答题表（答题卡）中。 3 .相对原子质量：相对原子质量： Na:23 N:14 O:16 Ca:40 Al:27 Fe:56 Mn:55 Cu:64 第第卷卷 （选择题，共（选择题，共 50 分）分）一.单项选择题 (本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列说法不正
2、确的是 （ ）A. N2和 H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮 B. 用氨水吸收 CO2，可以捕捉碳，降低温室效应C. 对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨D. PM2.5 是指大气中直径接近 2.5 微米的颗粒物，入肺影响健康。它在空气中为气溶胶2下列物质分类正确的是（ ）A碱性氧化物均为金属氧化物BSO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D硫酸、KAl(SO4)212H2O 属于混合物3以 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）A. 1 L1 mol/L H2SO4，含有 2NA个 H+B. 500 mL 2 mol/L 盐酸比 100 mL
3、2 mol/L 硫酸的导电性强C.1 mol Na2S2，含 NA个共价键D.标准状况下，3.36 LSO2的质量约为 9.6g4下列离子方程式正确的是 （ ）A. 将一定量 KAl(SO4)2溶液和一定量 Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3+ + 2SO42- + 3OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4+ Al(OH)3B. KMnO4与浓盐酸反应制 Cl2：2MnO4- 16HCl = 2Mn2 6Cl 5Cl2 8H2OC. 0.1 mol Cl2和 100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br - = 6Cl- + 2Fe3+
4、 + 2Br2D. 用 Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O5下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 纯碱溶液： NH4+、K+、NO3-、NH3H2OB. 空气： C2H2、CO2、SO2、NOC. 氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D. 高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、H2O26短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是A稳定性：H2X H2Z B酸性：H2ZO3 HZO4C还原性：W- Z2- D半径：Y3+ Z2-7下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是
5、A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等8下列解释事实的方程式不准确的是A.绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO47H2O) + O2 = 4Fe(OH)SO4 + 26H2OB.不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC. 淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2 = 2Na2O + O2D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O9汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2
6、。则下列判断不正确的是A. 若氧化产物比还原产物多 0.35mol，有 0.050molKNO3被氧化B. 若氧化产物比还原产物多 0.35mol，生成 8.96LN2（标准状况） C. 若有 0.2mol 氧化剂反应，则转移电子的物质的量为 1.0molD. KNO3的氧化性强于 N210多硫化钠 Na2Sx（x2）在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为113，则 x 的值是 A. 5B. 4C. 3 D. 211氯气用途广泛，
7、可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是石英砂焦炭高温 粗硅氯气加热 四氯化硅氢气高温 纯硅A. 是置换反应，是化合反应B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C. 任一反应中，每消耗或生成 28 g 硅，均转移 4 mol 电子D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅12用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A.称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容13类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A. CaC2能水解：C
8、aC22H2O = Ca(OH)2C2H2 ，则 Al4C3也能水解：Al4C312H2O = 4Al(OH)33CH4B. O2与 Cu 加热反应生成 CuO，则 S 与 Cu 加热反应生成 CuS C. 根据化合价 Fe3O4可表示为 FeOFe2O3 ，则 Fe3I8也可表示为 FeI22FeI3D. SO2通入 BaCl2溶液中不产生沉淀，则 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀14随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是A.H2和 H3属于同位素 B. O2+中不含化学键C. C60中含有共价键D. N
9、5+中含有离子键15下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同C分离 KNO3和 NaCl重结晶KNO3的溶解度大于 NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同16下列有关化学用语表示正确的是 A.过氧化钠的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.中子数为 76、质子数为 55 的原子Cs76 55D.次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：第第卷卷 （共（共 52 分）分）二.填空题（共 52 分）17 （改编题10分）硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化
10、。.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体 H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如（1）H2S 和 SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_。（2）H2S 在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_。（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为 SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO42H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_。在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。.人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。 “石灰-石膏法”和Na+：O ：O：2- Na+.H :O: Cl:. .“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法
11、。（4） “石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：由 SO2等生成石膏的总化学方程式为_。（5） “烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为_。但烧碱的价格较贵（石灰 0.36元/kg，烧碱 2.90 元/kg） 。（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的处填写物质的化学式：18 （郑州一中原创题 10 分）氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。（1）以上元素在海水中的存在形态是_（选填 游离态 化合
12、态 不确定）（2）以下变化属于化学变化的是_：U235 92发生核裂变，重氢（2H）发生核聚变，LiH 做野外生氢剂， 海水晒盐Ca(OH)2 悬浊液含 SO2的空气石膏 （CaSO42H2O）自然蒸发含 SO2的空气石膏 （CaSO42H2O）自然蒸发 （3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式_；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出 KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式_。（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为_；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰
13、结核中主要含有 MnO2和 Fe2O3。一种质量比约为 m(Mn):m(Fe)=55:448 的合金钢（其它元素略） ，具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al 的投料比（按物质的量之比）约为_。19 （郑州一中原创题 10 分）在金属冶炼和电子工业中，钙常作为空气的除气剂，以除去微量的氮氧。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热，使其充分燃烧，燃烧时火焰呈砖红色，燃烧后得白色固体 M。将 M 研细后称取 4.84g 放入锥形瓶B 中，滴加适量水使固体完全反应，通过右图测量生成的气体体积，
14、进而推算白色固体的成分。（1）用洁净铂丝蘸取 CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧，现象为_。连接 A 和 B 的导气管的作用是_，C 中所加颗粒状固体是_。（2）量气管 D、E 中应加的液体是_。A.水 B.四氯化碳 C.乙醇 D.盐酸（3）实验中，B 瓶壁发热。B 中反应结束后，读取量气管中气体体积时，正确的操作为_。（4）读取 D 中气体体积时，B、C 中仍有少量产物气体，是否影响应该测得的气体体积_。（5）若在 D 中得到气体 448mL（已换算为标况） ，该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 4.84g 固体 M 中的成分（填化学式）及其质量为_。20 （郑州一中原创题 9 分）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 的最高
