《（高三化学试卷）-1021-河南省驻马店高中高三第一次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1021-河南省驻马店高中高三第一次月考化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 河南省驻马店高中届高三第一次月考化学试题河南省驻马店高中届高三第一次月考化学试题一、选择题(本题包括 18 小题。每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列叙述正确的是( ) A. 饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大 B. 不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液和水等 C. 浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金和银 D. 与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物2. 用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是( )2. 3g Na 和足量的 O2完全反应，在常温下燃烧时，转移电子数均为 0. 1AN含 0. 2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜
2、反应，生成 SO2的分子数为 0. 1AN标准状况下，2. 24L Cl2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中，转移的电子数均为 0. 1AN25时，pH=13 的 1. 0L Ba(OH)2溶液中含有的 0H数目为 0. 2AN100mL 1molL1AICl3，溶液中含阳离子数大于 0. 1AN含有AN个 NO2、N2O4。分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于ANA . B. C. D. 3. 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有 K、M2g、SO2 4：NO 3；四种离子，其中 K与 M2g的个数之比为 4：5，则 NO 3与 SO2 4的物质的量之比一定不是( )A. 8
3、：3 B. 3：2C. 1：3D. 2：3 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )5. 某无色溶液中可能含有 Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种， 依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH 试纸检验，溶液的 pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层呈橙 色，用分液漏斗分液。 向分液后的水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和 HNO3 溶液，有白色沉淀产生，过滤。 在滤液中加
4、入 AgNO3 和 HNO3 的混合溶液有白色沉淀产生。 则关于原溶液的判断中不正确的是( ) A. 肯定不存在的离子是 Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32 B. 肯定存在的离子是 Na+、K+、SO32、Br C. 无法确定原溶液中是否存在 Cl D. 若步骤改用 BaCl2 溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 6. 下列有关实验的叙述中，不正确的有( ) 蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝； 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热 34 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁 上有“银镜”出现； 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离； 用酸式滴定管量
5、取 20. 00mL 高锰酸钾酸性溶液； 为了测定某溶液的 pH，将未经湿润的 pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行 对比； 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯； 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。 A. 4 句B. 5 句C. 6 句D. 7 句 7. 将 Fe、Cu、Fe2、Fe3和 Cu2盛于同一容器中充分反应，反应后 Fe 有剩余，则容器中其它 存在的单质或离子只能是( ) A. Cu、Fe3B. Fe2、Fe3C. Cu、Cu2D. Cu、Fe2 8. 在标准状况下，将
6、 aLNH3 完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分 数为 ，溶质的物质的量浓度为 C mol/L。下列叙述中正确的是( )：%1004 .22 35VaCVa 4 .221000上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0. 5 上述溶液中再加入 1. 5VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)A. B. C. D. 9. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，22. 4L 己烷中共价键数目为 19NA B. 1L 浓度为 1molL-1 的 Na
7、2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32- C. 1cm3 铁所含的铁原子数是 NA/56( 是铁的密度，单位为 gcm3) D. 常温下，2. 7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0. 3NA 10. 下列实验方法或结论不正确的是( )A. 可用 A 装置除去氯气中的氯化氢气体 B. 可用 B 装置量取 16. 20mL 的 NaOH 溶液 C. 可用 C 实验证明氧化性：Cl2Br2S D. 可用 D 装置证明非金属性：SCSi 11. 下列化学用语正确是( )A. I131：131 53IB. S2-的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. Na2O2 的电子 1
8、2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 A. pH=1 的溶液中 k+ CrO42 SO42 NH4 B. 饱和氯水中 Cl NO3 Na+ SO32 C. 能使 pH 试纸变红的溶液 NH4+ Na+ SO42 Fe2 D. FeCl2 溶液中 K Na SO42 AlO2 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3 C. 锌和稀硝酸的反应：Zn2+2H=Zn2+H2 D. CuSO4 溶液吸收 H2S 气体
9、：Cu2+H2S=CuS+2H 14. 在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组A. Ca2、2AlO、2 4SO 、ClB. K、Na、ClO、ClC. Na、Fe2、3NO、2 4SOD. 4NH 、Na、F、3CO215. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是16. 向 Cu、Cu2O、CuO 的混合物中加入 1L 0. 6molLHNO3 溶液刚好使其溶解，同时收集到2. 24LNO 气体(标准状况)，则产物中硝酸铜的物质的量为 A. 0. 125mol B. 0. 25mol C. 0. 4mol D. 0. 75mol 1718二、非选择题 19. (
10、16 分)根据要求完成下列各小题实验。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸碳酸) 反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。 试剂选择：装置 A 中试剂是_。结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。 (2)验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在(1)操作后打开 b，关闭 a。H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。 BaCl2 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表 相应位置。滴加的溶液氯
11、水氨水沉淀的化学式写出其中 SO2 显示还原性生成沉淀的离子方程式_。 20. (16 分)实验室有 NH4HCO3和 NaHSO3的干燥糨状混合物，某兴趣小组为测定其中 NH4HCO3的 含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性 KMnO4被 SO2还原的反应原理：SO24MnOH2 4SO Mn2H2O)回答以下问题：(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固 定仪器未画出)请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母 a、b)a_fg_。 (2)实验开始，混合物加酸前，A 装置需要鼓入空气，作用是_；加
12、酸后 A 装置再次鼓 入空气的作用是_。 (3)E 装置的作用是_。 (4)实验中，若 E 瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏_。为了确保实验中 E 瓶溶液 不褪色，若取样品的质量为 mg，实验前 E 中所装 a molL1 的 KMnO4 溶液体积(V)不少于 _mL。 (5)若混合物样品质量为 13. 1g，充分作用后碱石灰增重 4. 4g，则混合物中 NH4HCO3 的质量分数为 _。 (6)从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作迸一步的改进是_ 21. (14 分)某固体混合物可能含 Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl 中的一种或几种，现对该混
13、合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：请回答： (1)混合物中是否存在 FeCl2_(填“是”或“否”)； (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_(填“是”或“否”)，你的判断依据是_。 (3)写出反应的离子反应方程式：_、_。 (4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_(写化学式)。 （5）白色沉淀 5.8g 为_。驻马店高中高三年级化学第一次月考答案1-5. ADDDB 6-10. BDDCC 11-15. ACDBA 16-18. BAD19、 （1） 检验装置气密性 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OKMnO4溶液 A 中 KMnO4溶液没有完全褪色，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2OBaSO4BaSO3Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O = BaSO4+ 4H+ + 2Cl20、21、（5）氢氧化镁卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&
