《（高三化学试卷）-933-河南省洛阳市高三12月统一考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-933-河南省洛阳市高三12月统一考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 洛阳市届高三 12 月统一考试化学试题第 I 卷（选择题，共 50 分） 注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3考试结束后，将答题卷上交。 可能用到的相对原子质量 pb：207 Cr：52 Cu：640：16 H：1 C： 12 一选择题（本题共 10 小题，共 20 分 1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎
2、骨浑不怕，要留青白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 2对于可逆反应 A（g）2B（g） 2C（g） H0，下列图象中正确的是3下列过程中，没有明显实验现象的是A向 Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B将 HCl 通入 NaAlO2溶液中C加热溶有 SO2的品红溶液D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 4下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 ANa+、Al3+、Cl、OH（5：2：4：4） BNH4+、Ba2+、OH、Cl（1：1：1：2）CFe3+、Na+、Cl、S2-（1：2：3：1） DK+、H+、I、NO3（1：1：1：1） 5能正确表示下列
3、反应的离子方程式是 ANaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO33H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O CFe（NO3）3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2 D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH 6.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12 4LiC1S+SO2，下列有关判断正确的是A.还原剂只有锂B. SOC12中每个原子都达到 8 电子稳定结构C.氧化产物包括 LiCl 和
4、 SO2D.生成 1. 12 LSO2时，反应转移电子为 0.2 mol 7在一定温度下，可逆反应 A(g) +3B(g) 2C（g)达到平衡的标志是A. A,B,C 的分子数之比为 1：3：2B. C 生成速率与 A 生成速率相等C.单位时间内生成 n molA 同时 3n mo1BD. A,B、C 的深度不再变化 8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是A. B. C. D. 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，16 g O2和 32g O3的混合物中，含有 O 原子数月为 3NAB标准状况下，1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总
5、数为 7NAC1 mol NaBH4 中离子键的数目为 2NAD在中，若生成 71 g Cl2，转移的电子数目为NA5 310为提纯下列物质（括号中为杂质） ，所选除杂试剂和分离方法都正确的是二、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分共 30 分） 11室温下，01 molL 的某二元酸 H2A 溶液中，溶液中可能存在的含 A 粒子（H2A、HA一、A2）的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是AH：A 的电离方程式：H2A H十HABpH5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c（HA一）：c（A2 一）l：100C等物质的量浓度 N
6、aHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： c（Na） ）c（HA一）c（A2 一）DNa2A 溶液必存在 c（OH一）=c（H）c（HA）十 2c（H2A） ，各粒子浓度均大 012红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关红曲素的说法正确的是A红曲素含有两种含氧官能团B红曲素分子式为 C21H25O5C红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dlmol 红曲素最多能与 2 mol NaOH 反应 13某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡 产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是A铜电极上发生还原反应B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的 Na向石墨电极移动
7、D铜电极附近观察到黄绿色气体 14下列图示与对应的叙述相符的是A图 1 表示 0001 molL一 1盐酸滴定 0001 molL一 1NaOH 溶液的滴定曲线B图 2 所示，石墨的熔点比金刚石低C图 3 表示的是 Al3与 OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 区域的物质是 Al（OH）3D图 4 所示，图中的阴影部分面积的含义是v（正）一 v（逆）15下列图中的实验方案，能达到实验目的的是16已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2（SO4）3溶液； 向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液；
8、 将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断不正确的是（ ）A化合物 KCrO2中 Cr 元素为+3 价B实验证明 Cr2O3是两性氧化物C实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72-I2 17短周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，其中 A、C 同主族，B、E 同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E 是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：ACBC、D 的简单阳离子均可促进水的电离CB、E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含 D 的盐溶于水一定显酸性 18常温下有
9、以下体积相同的四种溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液pH=3 的盐酸pH=11 的氨水pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是A和混合，所得混合溶液的 pH 大于 7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成 H2的量：D若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序： 19下列说法正确的是A反应在常温下不能自发进行，则该反应的H0B0lmolL一 1CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的 CaSO4和 BaSO4都可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸
10、溶解除去20下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是常温下 NaNO：溶液的 pH 大于 7HNO2不稳定，受热易分解HNO2和 NaCI 不能发生反应常温下 01 molL一 1HNO2溶液的 pH21常温下 pH3 的 HNO2溶液和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7常温下 pH2 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 31A B C D全部第 II 卷（非选择题，50 分）21、（16 分）已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点54.1 ，沸点 69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰
11、氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如下：SO2(g)Cl2(g) SO2C12(g) H0，（1）化合物 SO2Cl2中 S 元素的化合价是 。（2）仪器 D 的名称是 ，仪器 C 的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有 作用。（3）戊是贮气装置，则 E 中的溶液是 ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是 (4)反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_。（5）有关该实验叙述正确的是a、X、Y 最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管 B 也可以用作蒸馏（6）GET 公司开发的 Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：则电池工作时
12、，正极的电极反应式为是_ _ _22、 （14 分） （1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取 478g 的 PbO2加热，PbO2在加热过程发 生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 为 96.66%，则 a 点固体的分子式为已知 PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而 PbO 是碱性氧化物，能和酸反应，写 出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式 （2）另一实验小组也取一定量的 PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成， 取一定质量该固体加人到 30 mLCH3COOH 一 CH3COONa 溶液中，再加入足量 KI 固体，摇荡锥瓶 使固体中的 PbO2与 KI 全部反应而
13、溶解，得到棕色溶液。写出 PbO2参与该反应的化学方程式，用淀粉指示剂，0.2 molL 的 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止标准溶液的消耗量为 20 mL。固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式 用 CH3COOH 一 CH3COONa 的混合液而不用 CH3COOH 可以控制 pH 不至于过 低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式 取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬 酸铅（PbCrO2相对分子质量 323）沉淀，然后 ，得固体质童为 0969g， 依据上述数据，该固体的分子式 23 （10分）苯乙烯是
14、重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：(1)向体积为 VL 的密闭容器中充入 a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则： 氢气的物质的量分数为 ； 乙苯的平衡转化率为 ； 计算此温度下该反应的平衡常数 。（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化
15、率 30%（填“、=、” )。 （3）已知：计算上述反应的 H= kJ/mol。24、 （10 分） （1）由于 SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方 法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为 ，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 （用化学方程式表示）（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀 的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为 （3）硅酸盐中，四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式为 该多硅酸根化学式为 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.f
