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1、 河北武安市二中河北武安市二中届高三届高三 8 月份化学试卷月份化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 第第卷卷一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1212 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 3636 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。 ）1 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )2太原二模在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含 NH的物质的量为
2、b mol。下列叙述中正确的是( )+ 4A溶质的质量分数为w100%a VaB溶质的物质的量浓度c molL11 000a 17 VC溶液中c(OH) molL11 000b VD上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w3 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 L 1 molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB78 g 苯含有 CC 双键的数目为 3NAC常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA4长春市模拟下列实验操作
3、过程能引起结果偏高的是( )用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取 5.0mL 溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为 10%和 90%的两种硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液A B C D5重庆九校联考阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是( )A62gNa2O 溶于水后所得溶液中含有的 O2数为NAB在含 Al3总数为NA的 AlCl3溶液中，Cl总数大于 3NAC常温常压下，16g 甲基(13CH3)所含的中子数为 10NAD0.5molCu 和足量浓硝酸反应可以生成 22.4LNO26山东卷
4、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸7山东省实验中学一模下列叙述错误的是( )A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8济南模拟下列叙述中，正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4B在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K、NH、CO、Cl一定能够大量共存 423C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液D依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3M
5、gO3MgAl2O3=高温9安徽卷 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 molL1的Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）101.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是(
6、 )A该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL11北京怀柔区质检某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的 Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的 Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2+；若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中
7、加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D12合肥二模部分氧化的 FeCu 合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A滤液 A 中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224C样品中 CuO 的质量为 4.0g DV448第第卷卷二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 6 6 个小题，共个小题，共 6464 分）分）13濮阳一模（7 分）A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
8、（1）X 的单质与 A 反应的化学方程式是 。（2）若试剂 1 是 NaOH 溶液。X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是 。（3）若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。将物质 C 溶于水，其溶液呈 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。某高效净水剂是由 Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y(OH)SO4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式为 。14浙江卷 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水
9、反应也能放出 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为 1.25 gL1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物 Cu 中可能还混有 Cu2O，请设计实验方案验证之._。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生 H2，判断理由是_。15广
10、东卷 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：图 0注：Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 (1) 电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物 B 的组成为_；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO_Al2O3_CuAlO2_。=高温(4)若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜
11、可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要 1.0 molL1的 Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。16全国卷 铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下：图 0以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：图 0回答下列问题：(1)写出反应 1 的化学方程式_。(2)滤液中加入 CaO 生成的沉淀是_，反应 2 的离子方程式为_。(3)E 可作为建筑材料，化合物 C 是_，写出由 D 制备冰晶
12、石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。17云南省质检（10 分）用如图所示装置测定 Fe 和 Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取 Wg 样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为 amL，实验后量气管的最终读数为 bmL。请回答下列问题：（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：A盐酸 BKSCN 溶液 C酸性 KMnO4溶液 DH2O2溶液序号 溶液中可能存在 选择最少种数的试剂，验证该的金属离子假设(填字母)（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温； ； 视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积
