（高三化学试卷）-790-河北省高三上学期第二次月考化学试题

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1、定州中学定州中学- -第一学期高三第二次月考化学试题第一学期高三第二次月考化学试题第第 I I 卷选择题（共卷选择题（共 6060 分）分）选择题(本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题只有 1 个选项符合题意。)125时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-D与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-225时，1 mol/

2、L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O 四种溶液中，测得 c(NH)分 4 别为 a、b、c、d(单位为 mol/L)，下列判断正确的是（）Aabcd BabdcCd acb Dcabd3下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将 2molCl2通入到含 1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2，正确；Cl2过量，可将 Fe2+ 、I- 均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入到 Na

3、ClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClOD1mol/L 的 NaAlO2溶液和 25mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与 Al(OH)3消耗的 H+的物质的量之比为2:35下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（）AS BMg CCl DBe6肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 15

4、4，则断裂 1molNH 键所需的能量（kJ）是（）A194 B391 C516 D6587将 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若 2 分钟后达到平衡，A 的转化率为 50%，测得：v(D)0.25 mol/(Lmin)，则下列推断正确的是Av(C)0.2 mol/(Lmin) Bz3CB 的转化率为 25% DC 的体积分数约为 28.6%8下列混合物，能用分液漏斗分离的是A酒精和水 B食盐和水 C酱油和汽油 D芝麻和黄豆9下列物质中，属于离子化合物的是 ( )AN2 BCO2 CNaOH DCH

5、410下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是金属钠投入到 FeCl3溶液中过量的 NaOH 溶液和铝铵矾NH4Al(SO4)2溶液混合少量电石(CaC2)投入到过量的 NaHCO3溶液中Na2O2投入到 FeCl2溶液中A B. c D11下列实验方法能达到目的的是A用氨水清洗试管内壁附着的银镜B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D可用 K3Fe(CN)6溶液鉴定 FeCl3溶液中是否存在 Fe2+12下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）Na

7、Fe16下列离子方程式错误的是 ( )A氨气通入稀硫酸 NH3 + H = NH4B稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4+ OH- = NH3H2OC碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4+ OH- = NH3+ H2ODCl2和水反应 Cl2 + H2O = H+ Cl- + HClO17下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液18以下化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式：C

8、H2CH2 B乙醇的分子式：CH3CH2OHCCH2F2的电子式： D甲醛的结构式：19戊醇 C5H11OH 与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是A与浓氢溴酸卤代 B与浓硫酸共热消去C铜催化氧化 D与戊酸催化酯化20下列物质可用来刻蚀玻璃的是A盐酸 B氨水 C氢氟酸 D纯碱21下列说法正确的是A常温下，PH=9 的碳酸钠溶液中由水电离出的 c(OH)=110-9molL-1B温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数 Kw相同C将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D中和等体积 pH 相同的 H2SO4和 HCl 溶液，消耗 NaOH

9、的物质的量为 2:122已知，I2(aq)I(aq) I3(aq)。某 I2、KI 混合溶液中，c(I3)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是A反应 I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0B状态 A 的 c(I2)比状态 D 的小CA 点对应的反应速率大于 C 点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入 KI 固体，平衡由 C 点移动到 D 点23下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1：2 的是A4KIO22H2O4KOH2I2 B2CH3COOHCa(ClO)22HClO(CH3COO)2 CaCI22NaClO32NaIO3C

10、l2 DMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O24氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。下列叙述不正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极区 C负极反应为 2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D正极发生氧化反应25用 1L 1.0molL1 NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中的 CO32和 HCO3的浓度之比约是A1：3 B1：2 C2：3 D3：226恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体 A，发生如下反应：

11、3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了 p%，A 的平衡转化率为 a%，则下列推断中正确的是（） A若 x=2，则 p0.5a B若 x=3，则 p0.7aC若 x=4，则 p= a D若 x= 5，则 pa27一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是 Ba(NO3)2、KCl 及 NaHCO3中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取 5.3g 样品，加入足量的盐酸，收集到 2.2gCO2，则下列判断正确的是A样品中只含有一种杂质 NaHCO3B样品中含有有 KCl，不含有 NaHCO3C样品中含有 Ba(NO3)2和 NaHCO3D样品中含有 KCl

12、和 NaHCO328下列说法正确的是A0.1 mol/L 溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的 c(NH4)c(SO42)B相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与 0.3 mol/l 氨水溶液中 c(OH)之比是 2：1C向 0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液 pH=5，此时混合液中的 c(Na)c(NO3)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的 pH=7,此时混合液中 c(Na)c(CH3COO)29下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OB自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产

13、生的硫酸铜，遇到难溶液的 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4C在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2D在盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO430两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 0.2molCO2和 2.7gH2O，下列说法正确的是A混合气体中一定有甲烷B混合气体可能是甲烷和乙烯C混合气体中一定有乙烷D混合气体可能是乙烯和乙炔第第 II 卷卷非选择题（共非选择题（共 40 分）分）31右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去 CO 中的水蒸气，装置内应盛放；（2）检验：证明 CO 中混有 CO2，装置内应盛放；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填“A” 或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。若用排水法收集 O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从端通入。（5）量气：若要测定实验

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