《（高三化学试卷）-783-河北省（高补班）高三下学期第一次月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-783-河北省（高补班）高三下学期第一次月考 化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高四第二学期第高四第二学期第 1 次考试化学试题次考试化学试题一、单选题一、单选题1下列实验的现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X产生白色沉淀X 一定是 Cl2B向 NaClO 和 NaOH 的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被 ClO-氧化成 O2C等体积 PH=3 的 HA 和 HB 两溶液分别与足量的锌反应HA 放出的 H2多酸性:HAHBD将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性:CuFeA. A B. B C. C D. D2已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.31
2、0-7, Ka2(H2CO3)=5.610-11；(2)H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是A. 在 pH=4.3 的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C. 在 pH=3 的溶液中存在 c（R2）c（H2R）/c2（HR）=10-3D. 向 Na2CO3溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-3某溶液中除 H+、OH 外，还有大量的 Mg2+、Fe
3、3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是A. 向该溶液中加入稀 NaOH 溶液，立即产生白色沉淀B. 将该溶液滴在 KI 淀粉试纸上，试纸变蓝C. 若该溶液的 pH 为 1，则 c (Mg2+)=0.2mol/LD. 向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A. A B. B C. C D. D5能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. 常温下 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7B. CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2C. CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 C
4、O2D. 0.1mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红6用电解法可制取有广泛用途的 Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2，工作原理如图1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是A. a 是电源的正极B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为 Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OD. 如图 2，N 点 c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高7室温下，1molL-l的某二元酸
5、 H2A 溶液中，存在的 HA-、A2-的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A. H2A 的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡 HA-A2-+H+的平衡常数 Ka=10-3。C. 等物质的量浓度 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)D. 在 Na2A 溶液中存在 c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)8已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1，如图为质子膜 H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是A. 电极
6、 a 上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极 b 经过负载流向电极 aC. 电路中每流过 1 mol 电子，电池内部释放 158 kJ 的热能D. 每 11.2 LH2S 参与反应，有 1 mol H+经固体电解质膜进入正极区9分子式为 C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A. 5 种 B. 7 种 C. 9 种 D. 11 种10常温下，向 20mL0.2 molL-1H2A 溶液中滴加 0.2 molL-1NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中代表 H2A，代表 HA-，代表 A2-） ，根据图
7、示判断，下列说法正确的是A. 当 V( NaOH )= 20mL 时，pHc(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)C. 当 V(NaOH)= 10mL 时，有 c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)D. 当 V(NaOH)= 30mL 时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)11用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，利用生成的 Fe2+可将 Cr2O72-转化成 Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是A. 由 b 口加入物质为 O2B. 燃料电池负极的电极反应式为 CH3OH+8OH-6e-
8、= CO32-+6H2OC. 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe()上有气体产生D. 电路中每转移 6mol 电子，最多有 1mol Cr2O72-被还原12下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉滴 2 滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN 溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没
9、有发生水解反应生成葡萄糖A. A B. B C. C D. D13前 20 号元素 W、X、Y、Z 原子序数依次递增，W 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，X 的简单离子半径在同周期中最小。W、Z 的质子数之和等于 X、Y 的质子数之和，X、Y、Z 的最外层电子数之和等于 W 的核外电子数。下列说法错误的是A. W 与 X 的简单离子具有相同的电子层结构B. 1mol Y 的最高价氧化物含共价键数目为 4NAC. X、Z 分别与 W 形成的化合物都具有相同类型的化学键D. X、Y 的单质均可以和 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液反应14化合物 a、b 的结构简式如图所示，下列说法正确的是A
10、. 化合物 b 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a 的消去产物中最多有 15 个碳原子共面C. a、b 均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b 分子发生加成反应最多消耗 4mol H215设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2每生成 0.5mol N2，反应中转移电子数为 6NAB. a g C2H4和 C3H6混合气体含有的原子数目为 a NA/14C. lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含 HCO3- 和 CO32-的离子数之和为 0.2NAD. 1molL-1的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目小于 NA
11、16常温下,用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于 10-7B. n 点表示 AgCl 的不饱和溶液C. 向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先生成 Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为 109.0417a、b、c、X 是中学化学中常见的四种物质,且 a、b、c 中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. 若 a、b、c
12、均为厨房中常用的物质,则构成 c 中的阳离子半径小于其阴离子半径B. 若 a 为一种气态氢化物,X 为 O2,则 a 分子中可能含有 10 个或者 18 个电子C. 若 b 为一种两性氢氧化物,则 X 可能是强酸，也可能是强碱D. 若 a 为固态非金属单质,X 为 O2,则 O 元素与 a 元素的原子序数之差可能为 818常温下，用 0.100mol/L 的 AgNO3溶液滴定 50.0mL,0.0500mol/L KCl 溶液，以 K2CrO4为指示剂，测得溶液中 pCl=lgc(Cl-) 、pAg=lgc(Ag+)随加入 AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于 1.010
13、-5mol/L 则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，下列说法错误的是（ ）A. AgCl 的沉淀溶解平衡常数 Ksp数量级为 10-10B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在 2.010-2 mol/LD. 滴定完后加入 1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀19镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中 Ni 为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中 a+b+c=1，可简写为 LiAO2。放电时总反应为 LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0NaAC. a、b 两点溶液中，水的电离程度 b%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 -
