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1、 高三化学期中高三化学期中分卷 I一、 选择题 1. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 2. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项XYZMAFeFeCl 2FeCl 3Cl 2BMgCCOCO 2CNaOHNa 2 CO 3NaHCO 3CO 2DNH 3NONO 2O 23. 下列装置能达到实验目的的是 A除去乙醇中的苯酚 B制取金属锰 C实验室制氨气 D从碘的 CCl 4 溶液中分离 I 2 4. 用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A18g 重水含有 10N A 中子 B106gNa 2 CO 3 固体有 01N A C C64gCu 失去的电子
2、数可能为01N A D1mo1H 2 C 2 O 4 能消耗 2N A OH 5. 下图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 A铜屑和稀硝酸 B碳酸钙和稀盐酸 C二氧化锰和浓盐酸 D氧人钙和浓氨水 6. 下列物质的制备方法正确的是 A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al 2 S 3 B用镁粉和空气反应制备 Mg 3 N 2 C用铝粉和 MnO 2 制得锰 D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 7. 下列叙述正确的是 ALi 在氧气中燃烧只生成 Li 2 O B将 SO 2 通入过量 BaCl 2 溶液可生成 BaSO 3 沉淀 C新制氯水显
3、酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D将稀硫酸滴加到 Fe(NO 3 ) 2 溶液中无明显现象 8. 将足量 NO 2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AFe 2+ 、CH 3 COO、SO 4 2 、Na + BCa 2+ 、K + 、Cl、HCO 3 CNH 4 + 、Al 3+ 、NO 3 、Cl DK + 、Na + 、SO 3 2 、AlO 2 9. 14gCu、Ag 合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12L O 2 (标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中 Cu 的质量为 A1.6g B3.2g C6.4g D9.6g 10.
4、 含 MgCl 2 、AlCl 3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见下表） 离子 Mg 2+ Al 3+ 物质 Al(OH) 3 开始沉淀 pH 8.93 3.56 开始溶解 pH 8.04 完全沉淀 pH 10.92 4.89 完全溶解 pH 12.04 11. 下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是 X Y Z A Cl 2 SO 2 BaCl 2 B NH 3 O 2 Al 2 (SO 4 ) 3 C NH 3
5、 CO 2 CaCl 2 D CO 2 SO 2 CaCl 2 12. 关于下列各图的叙述，正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A甲表示 H 2 与 O 2 发生反应过程中的能量变化，则 H 2 的燃烧热为483.6kJmol 1 B乙表示 Cu 形成金属晶体时的堆积方式 C丙装置中烧杯 a 中的溶液 pH 降低 D丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连 13. 下列说法正确的是 A热稳定性：HIHBrHClHF B电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH 3 OOHNaHCO 3 C分散质粒子的直径：FeCl 3 溶液Fe(OH) 3 胶体Fe(OH) 3 悬浊液 D天然油脂的分子中含有酯基，属于
6、酯类 14. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 A合金材料中可能含有非金属元素 B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物 D柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物 15. 某充电电池的原理如图所示，溶液中 c(H )=“2.0“ mol ，阴离子为 SO 4 2 ，a、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是 A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极 C充电过程中，a 极的反应式为： VO
7、 2 + +2H +e - = VO 2+ +H 2 O D放电时，H 从左槽迁移进右槽 16. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A标准状况下， 2.24 L 16 O 2 和 3.6 g 18 O 2 均含有 0.2N A 个氧原子 B1.7 g H 2 18 O 2 中含有的电子数为 0.9 N A C电解精炼铜时，若阴极得到 N A 个电子，则阳极质量减少 32g D标准状况下，2.24 L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为 0.1N A 17. 下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是 A分子式为 C 4 H 8 的同分异构体共有（不考虑立体异构）5 种 B立方烷（C 8
8、 H 8 ）的六氯取代物有 3 种 C分子式为 C 5 H 10 O 2 的同分异构体中属于酯的有 8 种 D 的一溴取代物有 4 种 18. 下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是 A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 C苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D1 mol 乙醇与 1 mol 乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成 1 mol 乙酸乙酯 19. PM25 是指直径小于等于 25 是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将 PM25 样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可
9、知该溶液 PH 为 离子 K + Na + NH 4 十 C1 浓度/molL 1 4l0 6 6l0 6 2l0 5 4l0 5 3l0 5 2l0 5 A2 B4 C1 D6 20. 常温下 amo1L CH 3 COOH 稀溶液和 b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 Ac（OH 一 ）c（H + ）时，a=b Bc（K + ）c（CH 3 COO ）时，ab Cc（OH 一 ）=c（H + ）时，ab Dc（K + ）_。 （3）、两种元素按原子个数之比为 1：1 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe 氧化，写出该反应的离子方程式_。 （4）由表中元素
10、形成的物质可发生如图中的反应， 其中 B、C、G 是单质，B 为黄绿色气体，D 溶液显碱性。 写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式_. 写出检验 A 溶液中溶质的阴离子的方法：_. 常温下，若电解 1 L 0.1 mol/L 的 A 溶液，一段时间后测得溶液 pH 为 12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_mol。 若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物 X 中含有的物质有_ 。 24. 仔细阅读下列三段文字 由稀有气体元素 Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物 XeO 3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的 XeO 3 投入含 Mn 2+ 的水溶液中
11、，溶液逐渐变为紫红色且 pH 不断减小。 将 0.08 mol KMnO 4 固体（质量为 12.64 g）加热一段时间后，收集到 a mol O 2 ；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 b mol Cl 2 ，此时 Mn 元素全部以Mn 2+ 的形式存在于溶液中。 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl 2 +2e - 2Cl - 。 回答问题： （1）试写出有关的离子方程式：_。 （2）请配平的化学方程式： _KMnO 4 +_HCl _KCl+ _MnCl 2 +_Cl 2 +_ H 2 O 通过对第段文字中提供的数据进行计算可得出：a
12、 +b 的最大值为 _ ，a +b 最小值为_。 （3）下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是_。 ANa 2 CO 3 BKMnO 4 CXeO 3 DNa 2 SO 3 将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 25. （15 分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中 CO 2 的含量和有效地开发利用 CO 2 正成为化学家研究的主要课题。 (l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： （2）将不同量的 CO(g)和 H 2 O(g)分别
13、通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应 ，得到如下两组数据： 实验 2 条件下平衡常数 K= _。 实验 3，若 900时，在此容器中加入 CO、H 2 O、CO 2 、H 2 均为 1mol，则此时 _ （填“”，“=”）。 由两组实验结果，可判断该反应的正反应H_0（填“”，“=”）。 （3）己知在常温常压下： 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为_。 （5）CO 2 在自然界循环时可与 CaCO 3 反应，CaCO 3 是一
14、种难溶物质，其 Ksp=2.8 10 。CaCl 2 溶液与 Na 2 CO 3 溶液混合可形成 CaCO 3 沉淀，现将等体积的 CaCl 2 溶液与 Na 2 CO 3 溶液混合，若 Na 2 CO 3 溶液的浓度为 110 mol/L，则生成沉淀所需 CaCl 2 溶液的最小浓度为_mol/L。 三、 实验题 26. （18 分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）氯元素在周期表中位于_ 周期_族。 （2）步骤中用硫酸酸化可提高 Cl 2 的利用率，理由是_ 。 （3）步骤利用了 SO 2 的还原性，反应的离子方程式为_ _。 （4）步骤的蒸馏过程
15、中，温度应控制在 8090温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_. （5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。 （6）步骤、之后并未直接用“含 Br 2 的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO 2 吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。 27. 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。 （1）用 NaCl 做原料可以得到多种产品。 工业上由 NaCl 制备金属钠的化学方程式是_。 电解氯化钠稀溶液可制备“84 消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_
