《（高三化学试卷）-879-河北省邢台市高三12月质量检测 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-879-河北省邢台市高三12月质量检测 化学（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 邢台市届高三邢台市届高三 12 月质量检测月质量检测化学化学可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第第 I I 卷卷 ( (选择题共选择题共 4242 分分) )一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1.年 6 月 5 日是第 46 个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是A.使用含磷洗涤剂 B.驾驶私家车出行C.推广燃烧煤炭供热 D.践行环保低碳生活2.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用 pH 试纸测定新制氯水的 pHB.用酒精代替 CCl4来萃取澳
2、水中的 Br2C.直接加热氯化铵并用向下排气法收集 NH3D.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的 SO23.下列有关物质的分类中正确的是选项BCD名称碳纳米管聚乙烯塑料“84“消毒液胆矾分类高分子化合物混合物纯净物弱电解质4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：K+、H+、I-、MnO4-B.c(H+)=110-3mol/L 的溶液中:Cl-、Al3+、NH4+、Na+C.含 Na2S 的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42-5.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A 5.6gFe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NAB.标准状况下
3、,2.24L 苯含 C-H 键的数目为 0.6NA C.K35ClO3与浓 HCl 反应制得 7.1g 氯气，则生成的 Cl2分子数为 NA D.6.4gCu 与 40mL10mol/L 浓硝酸充分反应，生成的 NO2分子数为 0.2NA 6.化合物(b)、 (d)、CHC-CH=CH2(p)的分子式均为 C4H4。下列说法正确的是A.b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B.只有 b 的所有原子处于同一平面C.b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d 的一氯代物和二氯代物均只有一种7.馀冬录中对胡粉主要成分为 2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法:铅
4、块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为 Pb3O4，密陀憎的主要成分为 PbO。下列说法错误的是A.胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有十 2 价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应D.密陀僧能与稀硝酸发生反应8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO39.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用 H2还原RuO2来制备金属钌的装
5、置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是 NaOH 溶液，用于除去 HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞 KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气10.已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为 2D.若生成 4.48L(标准状况下)O2，则反应转移 0.8mol 电子11.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其
6、原理如图所示。下列叙述正确的是A.b 极为正极，发生还原反应B.一段时间后 b 极区电解液的 pH 减小C.H+由 a 极穿过质子交换膜到达 b 极D.a 极的电极反应式为-e-=Cl-+12.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X 同主族，X、Z 同周期且 X 与 Z 最高正价之和等于 8，Y 的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是A.原子半径:XYZB.W 与 X 形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C.X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构D. X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应13.25
7、时，将 1.0Lcmol/LCH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是A.该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka=c108-B.a 点对应的混合帘液中 c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C.水的电离程度:cbaD.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)14.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量 0.1mol/L 和 0.01mol/L 的醋
8、酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大,电离程度越大B向 AgC1 悬独液中滴入 KI 溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将 Fe(NO3)2溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色原 Fe(NO3)2中一定含有Fe3+D常温下，分别测最浓度均为 0.1mol/L 的 Na2S 溶液和 NaClO 溶液的 pH,前者的 pH 大酸性:HClOH2S第第 IIII 卷卷 ( (必考题必考题 4343 分十选考题分十选考题 1515 分，共分，共 5858 分分) )【必考题】二、(本题包括 5 小题,共 43 分)15.(8 分)硒的原子序数为 34，
9、是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。(1)硫的原子结构示意图为_。(2)Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。(3)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_(填字母)。A In 的金属性比 A1 弱 B.原子半径:1nSeC.In 的金属性比 Se 强 D.硒化铟的化学式为 InSe2(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se 被溶液中的HC1O 氧化为 H2SeO3 及 CuCl2，当生成 1molH2SeO3时，消耗 HClO 的物质的量为_mol。用氨水中和亚硒酸
10、后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入 Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与 Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_。16.(9 分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:(1)实验室可用下图所示装置合成氨。亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_。锥形瓶中盛有一定量水并滴有几满酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X 的成分为 N2、水蒸气、_和_(填化学式)(2)最近斯坦福大学研究人员 发明 了一-种 SUNCAT 的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。图中反应属于_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。反应中
11、能量转化的方式是_(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时_(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键N-HO=ONNO-H键能/kJ.mol-1391498946463则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热H=_。17.(9 分)CuCl 晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl-CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:(1)实验室保存新制 CuCl 晶体的方法是_。(2)向硫酸铜
12、溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成 CuCl。该反应的离子方程式为_。(NH4)2SO3 要适当过量，目的为保证 Cu2+的还原速率、_。已知 Cu2+ 的沉淀率与 NH4Cl、CuSO4的物质的量之比n(NH4Cl)/n(CuSO4)的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_。(3)已知：CuCl 固体、CuOH 固体分别为白色和橙黄色，且 Ksp(CuCl)= 1.210-6，Ksp(CuOH)=1.210-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为 Cu-e-+Cl -=CuCl。则实验过程中的实验现象为_。18.(9 分
13、)3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl) 是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。(1)已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1=-184.6 kJ/mol；CH2=CHCH2Cl(g)+ H2(g) CH2=CHCH3 (g)+HCl(g) H2=-82.6 kJ/mol；则反应 CH2=CHCH3 (g)+Cl2 (g) CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g) H=_kJ/mol；(2)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的 CH2=CHCH3和 Cl2 发生反应: CH2=CHCH3 (g)+Cl2 (g) CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g)。设起始的，平
14、衡时 Cl2 的体积分数()与温度(T)、 的关系如图甲所示。1=1 时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。图甲中，2_(填“（1 分） ；B(2 分)；50%（2 分）(3)54. 55%（2 分）19(1)漏斗（1 分）(2)MnO2+SO2 =Mn2+ SO42-(2 分)(3)AC(2 分)(4)用 MnO2将 Fe2+氧化成 Fe3+（1 分） ；取少量滤液，滴加 KSCN 溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含 Fe3+（2 分）20. (l)3d34s2（2 分） ；5（1 分）(2)OCH（2 分）(3)三角锥形（1 分） ；N2（或 CO，1 分）(4)sp3（1 分） ； 19（2 分）(5)4（1 分）(6)LaNi5（2 分） ；（2 分）21(1)苯酚（1 分） ；羟基、酯基、羰基（2 分） ；(2)取代反应（1 分） ；加成反应（1 分） ；(3) （1 分） ；(4) (2 分)(5)6（2 分） ；（或） （1 分）(6) (4 分)欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐【】 。，、：；?
