《2015高考化学二轮复习资料：专题十六物质结构与性质(自选模块)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高考化学二轮复习资料：专题十六物质结构与性质(自选模块)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求 1.原子结构与元素的性质：（1）了解原子核外电子运动状态的描述。了解原子核外电子的能级分布。能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素（1-36 号）原子的核外电子排布。 （2）了解元素电离能的含义、电负性的概念及其周期性变化规律，并能用以说明元素的某些性质。 （3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 （4）了解根据原子外围电子排布特征对元素周期表进行分区的方法。2.微粒间作用力与物质性质：（1）了解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的
2、形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。（3）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（4）了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要因素。（5）了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见类型（范德华力、氢键）及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。考点一考点一 基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子排布1排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d
3、104s24p2。(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态不同的电子。(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。2表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式“稀有气体价层电子”的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1(3)轨道表示式用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如 S：12014新课标全
4、国卷，37(2)基态 Fe 原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验 Fe3，形成的配合物的颜色为_。答案 4 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 血红色解析 基态 Fe 原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中 3d 轨道有 4 个轨道未充满，含有4 个未成对电子。Fe 原子失去 4s 轨道的 2 个电子和 3d 轨道的 1 个电子形成 Fe3，则其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。检验 Fe3时，Fe3与 SCN形成配合物而使溶液显血红色。22014江苏，21(A)(1)Cu基态核外电子排布式为_。答案 Ar3d10或
5、1s22s22p63s23p63d10解析 Cu 的原子序数为 29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如 p6和 d10)、半充满(如 p3和 d5)和全空(如 p0和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此 Cu 原子的基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，故 Cu核外基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。32014安徽理综，25(1)Na 位于元素周期表第_周期第_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为_。答案 三 A 2 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2解析 Na 元素
6、基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s1，则 Na 位于元素周期表中第三周期第A 族。S 元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，其中 3p 轨道有两个未成对电子。Si 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。42014四川理综，8(1)XY2是红棕色气体，Y 基态原子的电子排布式是_。答案 1s22s22p452014福建理综，31(1)基态硼原子的电子排布式为_。答案 1s22s22p1解析 B 的原子序数为 5，故其基态原子的电子排布式为 1s22s22p1。62014浙江自选模块，15(1)节选31Ga 基态原
7、子的核外电子排布式是_。答案 1s22s22p63s23p63d104s24p172013新课标全国卷，37(1)Ni2的价电子排布图为_。答案 “两原理，一规则”的正确理解1原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。易误警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(1) (违反能量最低原理)(2) (违反泡利不相容原理)(3) (违反洪特规则)(4) (违反洪特规则)2同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定如 np3、np6Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2考点二考点二
8、元素的电离能和电负性元素的电离能和电负性1元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号 I1表示，单位为 kJmol1。(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 ns1到 ns2np6的周期性变化。(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。说明 同周期元
9、素，从左到右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第A 族、第A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。(3)元素电离能的应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价如果某元素的 In1In，则该元素的常见化合价为n 价，如钠元素 I2I1，所以钠元素的化合价为1 价。2元素的电负性(1)元素电负性的周期性变化元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈
10、现减小的趋势。(2)12014新课标全国卷，37(1)改编在 N、O、S 中第一电离能最大的是_。答案 N22014四川理综，8(1)已知 Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等，则 Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。答案 Cl解析 第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为 Cl 元素。32013新课标全国卷，37(2)前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A和 B的电子数相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。四种元素中第一电离能最小
11、的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。答案 K F42013山东理综，32(3)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_种。答案 35(2013安徽理综，25 改编)已知 Z 的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1，W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14。则：(1)W 位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z 的第一电离能比 W 的_(填“大”或“小”)。答案 (1)三 A (2)小62013山东理综，32(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。答案 a72013福建理综，31(1)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中 B、F 元素的位
12、置，用小黑点标出 C、N、O 三种元素的相对位置。答案 考点三考点三 微粒作用与分子性质微粒作用与分子性质1共价键(1)共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。按原子轨道的重叠方式分为 键和 键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。(2)键参数键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定。(3) 键、 键的
13、判断由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为 键， “肩并肩”重叠为 键。由共用电子对数判断单键为 键；双键或三键，其中一个为 键，其余为 键。由成键轨道类型判断s 轨道形成的共价键全部是 键；杂化轨道形成的共价键全部为 键。(4)配位键孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。配位键a配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；b配位键的表示：常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如 NH可表示为，在 NH中，虽然有一个 NH 键形成的过程与其他 3 个 N 4 4H 键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同。配合物如Cu(N
14、H3)4SO4配位体有孤电子对，如 H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。2分子性质(1)分子的极性分子构型与分子极性的关系键的极性与分子的极性的关系类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形极性分子CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V 形极性分子XY2 (X2Y)H2O、H2S极性键V 形极性分子BF3极性键平面三角形非极性分子 XY3 NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子(2)溶解性“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，使ROH 中 O 的电子向 R
