酸碱盐复习学案(一)

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1、 邦德，让孩子更优秀！邦德，让孩子更优秀！ 初三科学 2007 年暑假（C）1第十五课 酸碱盐复习（一）【知识要点】一酸、碱、盐的初步概念一酸、碱、盐的初步概念1.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸氢离子酸根离子或 HnR=nH+Rn-如 H2SO4、HNO3、HCl 等都属于酸类。2.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱金属离子+氢氧根离子或 M(OH)m=Mm+ m OH-如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。3.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。盐金属离子十酸根离子或 MnRm=nMm+ mRn-如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3

2、、CuSO45H20 等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。3 3酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO 能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。(写出这几种化合物与水反应的化学方程式)（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，注意：碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是

3、碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（4 4）金属活动性顺序）金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义： 可判断金属的化学活动性。邦德，让孩子更优秀！邦德，让孩子更优秀！ 初三科学 2007 年暑假（C）2在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。 可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排

4、在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。注意注意：熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸，如 HNO3、浓 H2SO4，与 H 前金属反应或与 H 后金属反应都不能生成 H2，而生成的是 H2O。 CuAgCl不反应 Cu 虽然在金属活动顺序表中排在 Ag 的前面，但因 AgCl 不溶于水，无法形成盐溶液，所以不反应。二.酸、碱、盐的性质酸、碱、盐的性质1 1酸的通性酸的通性因为酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的

5、化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：练一练：根据酸的通性，请你推出盐酸、稀硫酸应具有哪些化学性质？化学方程式来表示。2 2酸溶液与酸性溶液酸溶液与酸性溶液酸 的 通 性一 般 规 律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属=盐 + 氢气2HClFe=FeCl2H2（3） 跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些盐反应酸+盐新酸+新盐H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（5）跟碱起中和反应酸+碱盐+水2HClCu(OH)2=CuC

6、l22H2O邦德，让孩子更优秀！邦德，让孩子更优秀！ 初三科学 2007 年暑假（C）3酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如 NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。3 3碱的通性碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物盐+水2NaOHCO2 = Na2CO3H2O（3）跟酸反应碱+酸盐+

7、水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4）跟某些盐反应碱+盐新碱+新盐Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH统一练统一练：根据碱的通性，请你推出 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？用化学方程式表示。4 4难溶性碱如难溶性碱如 Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等的特性等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO 与H2O 不反应，即 CuOCu(OH)

8、CuOCu(OH)2 2不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。5 5盐类的化学性质盐类的化学性质为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐+金属新盐+新金属CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反应盐+酸新盐+新酸邦德，让孩子更优秀！邦德，让孩子更优秀！ 初三科学 2007 年暑假（C）4BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱新盐+新碱CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应盐+盐两种新盐NaClAgNO3=AgCl+NaNO3想一

9、想想一想：为什么酸有通性，碱有通性，而盐却没有通性呢？纯碱是否属于碱类？为什么？6 6酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性：钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。7 7具有吸水性的物质及应用具有吸水性的物质及应用（1）浓 H2SO4用于干燥 H H2 2、O O2 2、N N2 2、COCO、COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl 等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NHNH3 3。 （2）NaOH 固体：用于于燥 H H2 2、O O2 2、N

10、N2 2、COCO、NHNH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如 CO2、SO2、HCl 等气体。（3）无水 CuSOCuSO4 4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成 CuSO45H2O，通常用无水 CuSO4检验一些物质中是否含水。（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰 Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO 与 NaOH 的混合物，用法同 NaOH 固体。（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。8 8结晶水合物、风化、潮解结晶水合物、风化、潮解含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。(1)结晶水合物属于化合物，

11、当然也属于纯净物。(2)结晶水合物与相应的无水物在一定条件下可以相互转化，它们是两种不同的物质。结晶水合物在一定条件下失去部分或全部结晶水时，发生的是分解反应，如 CuSOCuSO4 45H5H2 2O OCuSOCuSO4 45H5H2 2O O；无水物与水结合成相应的结晶水合物时，发生的是化合反应，如 CuSO45H2O=CuSO45H2O，实验室常用这个反应鉴别无水酒精是否真的“无水”。结晶水合物化学式中的“”，在计算相对分子质量时是“加”的意思，不是“乘”，这与数学代数式是不同的。邦德，让孩子更优秀！邦德，让孩子更优秀！ 初三科学 2007 年暑假（C）5(3)结晶水合物在常温及干燥的

12、空气中，失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。风化属于化学变化。如：Na2CO310H2O 易风化。(4)固体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现象叫做潮解。潮解属物理变化。如 NaOH固体、粗盐均易潮解。9 9物质的鉴别物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。(1) 所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的例外），能一次鉴别的就不用多次。(2) 所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。(3) 所谓最明显的现象，就是通过实验使各

13、鉴别物质有明显不同的现象产生。对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。三、复分解反应三、复分解反应1 1复分解反应的概念复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为:ABAB CDCD = = ADAD CBCB反应特点：反应特点：(1)两种化合物化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。(2)反应前后各元素的化合价化合价都没有变化, 所以复分解反应都不是氧化还原反应。2 2复分解反应发生的条件：复分解反应发生

14、的条件：（1）酸 + 盐新酸 + 新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2（2）酸 + 碱盐 + 水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H20（3）盐 + 盐新盐 + 新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4（4）盐 + 碱新盐 + 新碱邦德，让孩子更优秀！邦德，让孩子更优秀！ 初三科学 2007 年暑假（C）6反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaO

15、HCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 NaOHNH4Cl=NaClNH3H2OFe(OH)3与 NaCl 不发生反应【典型例题】1.在 AgNO3、Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）A滤液中一定有 Fe(NO3)3 B滤渣只含 Ag 和 Cu，一定无 ZnC滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe，一定无 Zn D滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe 和 Zn2.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）AKNO3、NaCl、NaOH BKOH、Na2CO3、HClCKNO3、NaOH、FeC13 DAgNO3、BaC12、HNO33.把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）AFe BCu CAg DCu 和 Ag4.向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（ ）5.下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象是（ ）ANa2CO3