中考化学总复习 基础讲练 第九单元 溶液 新人教版

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1、1第九单元第九单元 溶液溶液考纲要求备考指津1知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油 等也是常见的溶剂；能判断常见溶液中 的溶质和溶剂，并了解三者间的质量关 系。 2认识溶解现象；知道溶质在溶解过程 中可能伴随着温度的变化。 3了解饱和溶液和溶解度的含义；了解 溶解度曲线的意义；学会溶解度曲线的 简单应用；了解结晶现象。 4能说出一些常见的乳化现象。 5了解溶液在生产、生活中的重要意义。6掌握一种溶液组成的表示方法溶 质的质量分数；能进行溶质质量分数的 简单计算。 7初步学会配制一定质量分数的溶液。1联系生产、生活、科技方面的实际考 查对溶液概念的理解；以问题探究和实 验设计的形式考查影响溶解速度的

2、几个 因素，重在考查实验探究能力，是今后 中考的热点。 2在准确掌握饱和溶液与不饱和溶液概 念的基础上，会判断饱和溶液与不饱和 溶液，掌握饱和溶液与不饱和溶液相互 转化的条件和方法；对溶解度曲线的考 查一直是中考命题的热点，结合开放题、 分析题、信息题等形式进行命题。 3联系生产、医疗、生活实际，利用溶 质的质量分数进行溶质、溶剂、溶液的 互算；根据题目所给条件和数据，自编 有关溶质的质量分数的计算题；将溶质 的质量分数同化学方程式的计算综合起 来考查，以数据分析、商品评价等与生 活实际紧密联系，是中考命题的热点。 4结合实验的具体操作考查配制一定质 量分数的溶液方法的掌握，通常考查实 验步骤

3、、实验仪器、误差分析等。一、溶液的形成 1溶液 (1)定义： 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 (2)特征： 具有均一性、稳定性，属于混合物。 (3)组成： 溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其他物质的 物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。 (4)质量关系： 溶液的质量溶质质量溶剂质量。溶液的质量溶液的体积溶液的密度。 注意：(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否 是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的 质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)

4、物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质， 如 CaO 溶于水后形成 Ca(OH)2溶液。 2乳浊液与乳化现象 (1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放 置易分层。 (2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程， 形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。 (3)溶液和乳浊液的比较。 溶液乳浊液2分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气 态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体 特征均一、稳定不均一、不稳定 相同点都是混合物 3溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化溶解过程溶液温 度变化举例扩散过程

5、吸热水合过程放热降温硝酸铵溶解 扩散过程吸热水合过程放热升温氢氧化钠溶解 扩散过程吸热水合过程放热不变氯化钠溶解 4溶液的应用 (1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。 (2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。 (3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。 (4)对物质溶解时的吸放热进行利用。 (5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。 二、溶解度 1饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。 在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶 质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶

6、液。(2)判断溶液是否饱和的方法。 一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明 压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和 溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里” ，溶液的“饱和”或“不饱和” 才有确定的意义。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。2浓溶液和稀溶液 (1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。(2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 3固体的溶解度 (1)概念： 在一定温度下，某固态物质在 100_g 溶剂里达到饱和时所溶解的质量

7、。 (2)四要素： 条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度 没有意义。 标准：100 g 溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂， 且溶剂质量为 100 g，而不是溶液质量。 状态：饱和状态。只有在一定温度下，100 g 溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，所以质量的单位为克。 (3)影响因素： 内因：溶质、溶剂的性质。 外因：温度。3a大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如 KNO3。 b少数物质的溶解度受温度影响很小，如 NaCl。 c极少数物质的溶解度随温度升

8、高而减小，如 Ca(OH)2。 (4)溶解度曲线及其应用： 定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲 线，这种曲线叫做溶解度曲线。 溶解度曲线的意义：a溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温 度变化的情况。b溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是 饱和溶液。c两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。d在溶解 度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。e在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱 和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温 下的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和

9、溶液)。 溶解度曲线的变化规律：a大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲 线“坡度”比较“陡” ，如 KNO3。b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲 线“坡度”比较“平” ，如 NaCl。c极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲 线“坡度”下降，如 Ca(OH)2。 溶解度曲线的应用：a可以查出某种物质在某温度下的溶解度。b可以比较不同 物质在同一温度下的溶解度大小。c可以确定温度对溶解度的影响状况。d根据溶解度 曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。 4气体的溶解度 (1)概念：在压强为 101_kPa 和一定温度时气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气

10、 体体积。 (2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。外因：随温度升高而减小，随压强增大 而增大。 5结晶 (1)定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 (2)方法：降温结晶；蒸发溶剂结晶。 三、溶质的质量分数 1溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)公式：溶质的质量分数100%100%。溶质质量 溶液质量溶质质量 溶质质量溶剂质量 2配制一定质量分数的溶液配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤计算；称量；溶解； 贮存计算；量取；稀释； 贮存常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量 筒和药匙烧杯、量筒、玻璃棒

11、、胶头滴 管 注意：(1)配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 以加速溶解。 (2)用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸加入到水中。 3溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度溶质的质量分数意义一定温度下，100 g 溶剂中最多溶解 的溶质的质量每 100 g 溶液中溶质的质 量 温度要求与温度有关一般与温度无关量的关系表示溶质与溶剂的质量关系表示溶质与溶液的质量关 系 溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液4单位克(g)计算公式溶解度100 g溶质质量 溶剂质量溶质的质量分数100%溶质质量 溶液质量联系在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量

12、分数为a%，则：100%a%S g 100 gS gS g 100 ga 100a则Sa，Sg100a 100a 4有关溶质的质量分数的计算 (1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用 公式。 (2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液 中溶质的质量不变。 即m1a1%m2a2% 或m1a1%(m1m水)a2% (3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。 应先根据公式mV(即溶液的质量溶液的密度溶液的体积)进行换算，或先计算 质量，再利用公式进行换算。 (4)不同质量分数的同种溶质的溶液

13、混合的计算。 m1a1%m2a2%(m1m2)a% (5)溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。1下列常见物质不能与水形成溶液的是( )。 A菜籽油 B食盐 C乙醇 D蔗糖 2(2011天津中考)配制溶液时，下列溶剂中最常用的是( )。 A酒精 B水 C汽油 D植物油 3洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )。 A用汽油洗去手上的油污 B用洗洁精洗去餐具上的油污 C用酒精洗去试管中的碘 D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 4小琪往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰。她加 入的物质是( )。A食盐 B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠固体 525 时向

14、一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图像中能正确表示 此过程溶质质量变化规律的是( )。56下列关于溶解度的说法正确的是( )。 A一定温度下，该物质在 100 g 溶剂中所溶解的克数 B一定温度下，该物质在 100 g 饱和溶液中所含的克数 C该物质在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数 D一定温度下，该物质在 100 g 溶剂(一般指水)中最多能溶解的克数 7(2011四川广安中考)下图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是( )。A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物

15、质 D20 时，可配制质量分数为 30%的乙物质溶液 8在通常状况下，1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳。通常状况下 CO2的溶解度是 _，在汽水瓶内 CO2的溶解度_(填“大于” “小于”或“等于”)通常状况下 的溶解度。 9下列有关溶液的说法，不正确的是( )。 A冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐结晶析出 C氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D氯化钠在 20 时溶解度是 36 g，则 100 g 的氯化钠溶液中含有氯化钠 36 g 10小红同学在一定温度下进行 KNO3的溶解实验，实验数据如下： 实验序号实验 1实验 2实验 3实验 4 水的质 量/g100100100100加入 KNO3 的质量/g80100120140溶液质 量/g1802002102106根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )。A实验 1 所得溶液的溶质质量分数100%80 g 100 g B实验 2 所得溶液为饱和溶液 C实验 4 所得溶液的溶质质量分数比实验 3 的大D该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数100%110 g 210 g 11实验室用密度为 1.84 g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 500 g 质 量分数为 20%的稀硫酸。