化学竞赛试题1

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1、化学竞赛试题（一） 二、填空题 (本题包括10 个小题，共40 分) 16化学是造福人类的科学。请回答下列问题。 (1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有： 尿素CO(NH2)2，硝酸钾KNO3， 硝酸铵NH4NO3， Ca(H2PO4)2。上述化肥中属于复合肥的是_(填序号 )。 (2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐 )。 可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡， 会发生中毒。如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。请解释误服碳酸钡引起中毒的原因_，发生反应的化学方程式为_；用 泻盐可以解毒的原因是_，相应的化学方程式为_。(3)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸

2、原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2 + 3CO2 。请据此推出X 的化学式 _。 17饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。 (1)馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过 程中， 碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的 化学方程式：NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O (2)油饼 (油条 )： 向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O， 成型后放入热油中， 炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。 请配平下列化学方程式： K2SO4

3、 Al2(SO4)3 24H2O +NaHCO3 K2SO4 +Na2SO4 +Al(OH)3 + CO2 + H2O (3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含 铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和 Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式： Ca(H2PO4)2 + NaHCO3 CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O 18. 三聚氰胺的化学式为C3H6N6，其中氮元素的质量分数为_；常见蛋白质的 含氮量相均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：_ 。19. 将反应4(NH4)2SO4 N2 +6NH3 +3

4、SO2 +SO3 +7H2O 产生的气体通入BaCl2溶液， 产生两种沉淀，请写出沉淀的化学式：_。20实验室里有四只编号为I、II、III 、IV 但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯 化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。为确认试剂名称，进行如下三个实验(还可使用硝 酸银溶液 )，实验均没有明显现象。(a)向溶液 I 中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III ；(b)将溶液 I 加入 溶液 III 中；(c)向溶液 IV 中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀， 微溶物不产生沉淀)。请回答下列问题。 (1)盐酸是号，硫酸钠是号。(2)先将 II 与 III 混和，再加入I，现

5、象是， 有关的化学方程式是。21. C60的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的_个碳原子以小棍结 合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_个，需要代表 化学键的连接小球的小棍_根。22. 向含有 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。 其现象为： 沉淀, 。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_。23. 1 L 海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质 量(单位： g)的关系如右表所示：(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于 _g/mL 。 (2) 在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什 么范围内？ _。原因是：_ 。24某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流

6、程如下：(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_ 。(2)上述流程中， 除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_(填写化学式 )。(3)反应中相关物质的溶解度如下表所示。反应在常温下 能实现的原因是。(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_ ；检验此晶体是否洗涤干净的方法 是_ 。25. CaSO4 2H2O 受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4 2H2O 固体 3.44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图 所示。 C 点固体的化学式是_。T3T4温度段 加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则DE 段发生反应的化学方程式为_。 三、实验题 (

7、本题包括4 个小题，共20 分)26. 市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4 g/cm3，要配制 30%稀硝酸 500 mL，还需要查阅的数据是_。若配制过程中不使用天平，则必须要计算 的数据是 _，必须要使用的仪器是_。 27. 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。a g 锌与 H2SO4反应 (设锌全部参加反应， 产生气体在量程范围内，气体的密度为0.089 3 g/L)。 请回答下列问题。(1)检验该装置的气密性的方法是。 (2)实验结束，恢复到室温后测定C 中收集到液体的体积为V L，则锌的相对原子质量表达 式为。 如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原

8、因 是。(3)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作 是，读数时注意视线。28. 实验室里用未知浓度的50 mL NaOH 溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3(已知当过 量 CO2气体通入NaOH 溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象)。于是有同学设计了如下 实验方案：将 50 mL NaOH 等分成两份，分别盛放在烧杯A、B 中。向A 中通入过量CO2气体。 将 A、B 两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。 (1) 步骤中发生反应的化学方程式为：_ 。 (2) 步骤中发生反应的化学方程式为：_ 。 (3)如果向 50 mL NaOH 溶液中通入过

9、量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该方法与以上方法相 比有何不足： _ 。29茶叶中含有丰富的有机物和无机物。某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案 如下： (已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、 铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH 在 6 左右，加热有利于沉淀聚沉) 称取 100 g 干燥的茶叶， 充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200 mL 盐酸，搅拌、过滤、洗涤。向步骤所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶 液的 pH 为 67 左右，再加热煮沸30 min，过滤后得到滤液和沉淀。向步骤所得的滤液中加入1.59 g 无水碳酸钠

10、，充分搅拌，待充分反应后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和 沉淀。请回答下列问题。(1) 步骤中灼烧灰化的目的是_ 。 (2)步骤中加热煮沸30 min 的目的是。 (3)计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是。(4)步骤中无水碳酸钠的用量“ 1.59 g” 是(填“适量”“过量”或“不足量”)。 四、计算题 (本题包括2 个小题，共10 分) 30燃烧 1.0 m3天然气 (CH4)需 1012 m3空气 (其中氧气的体积分数为21%)，燃烧 1.0 m3液 化气需 30 m3空气。 已知，在相同温度和压强下，1.0 m3空气中 N2分子和 O2分子总数和1.0 m3 CH 4中的分子数，以及

11、1.0 m3液化气中的分子总数相等。燃烧1.0 m3 CH 4需 10 m3空气， 则氧气过量多少倍？31铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同 学对编号为、的两种铝镁合金样品进行了如下实验。已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液 反应，化学方程式为: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 ，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能 产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。(1)取质量为m1的样品和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二 氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤

12、、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m1。求样品中铝的质量分数。(2)取不同质量的样品分别和30 g 相同浓度的盐酸反应，所 取合金质量与产生气体体积(气体的密度为0.089 3 g/L) 如右表 所示： 求：盐酸中溶质的质量分数。合金中铝镁的质量比。 附加题1.某同学为了研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：请通过计算推断粉末A 的成分，并计算粉末A 中 CaO 的质量分数。2某液化气由两种含量相近的可燃性气体组成，二者的分子式均可表示为CnH2n+2，且 n 值 仅相差 1。这两种气体燃烧的化学方程式可表示为： CnH2n+2 +(1.5n+0.5)O2 = nCO2 +

13、(n+1)H2O 请根据燃烧1.0 m3该液化气消耗30 m3空气，求该液化气中两种组分的分子式。16.(6 分)(1)(2)碳酸钡与胃酸中的盐酸反应，生成可溶性的氯化钡BaCO3+2HCl = BaCl2+CO2 +H2O 可溶性的氯化钡与硫酸镁反应生成难溶的硫酸钡，且硫酸镁是泻 盐，可以帮助排泄BaCl2+MgSO4 = BaSO4 +MgCl2(3)K2S 17.(5 分)(1)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O (2)K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO2 +27H2O(2 分) (3)Ca

14、(H2PO4)2 + 2NaHCO3 = CaHPO4 + Na2HPO4 + 2CO2 + 2H2O(2 分) 18.(3 分)66.7(或 2/3)(2 分 ) 三聚氰胺 (相对廉价 )可造成蛋白质含量偏高的假象(奶制品中蛋白质含量是通过 测定含氮量推算的)(1 分) 19.(2 分 )BaSO4和 BaSO3 20.(5 分)(1)I IV (2)先出现白色沉 淀， 后白色沉淀又溶解MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl ， Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 21.(4 分)3(1 分) 60(1 分 ) 90(2 分) 22.(3 分)CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2(答对两 个给 1 分，三个给2 分) 23.(4 分)(1)1.13(1 分) (2)1.21 g/mL