《2013高一化学归纳整理教案：第一章《物质结构 元素周期律》(新人教版必修2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高一化学归纳整理教案：第一章《物质结构 元素周期律》(新人教版必修2)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 版权所有：中华资源库 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律一基础知识：一基础知识： 1 1物质结构：物质结构：（1 1）构成物质的三种微粒：）构成物质的三种微粒：原子：化学变化中的最小微粒。分子：保持物质化学性质的一种微粒。离子：带电的原子或原子团。（2 2）晶体类型）晶体类型晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子，自 由电子相互作用离子键分子间作用 力共价键金属键晶 体 结 构作用强弱强弱很强强熔沸点较高很低很高差异较大硬度较大很小很大差异较大导电性固体不导电， 溶于水或熔融 导电不导电 (某些溶于水 导电)不导电导电晶 体 物 理 性 质溶解性易溶
2、于极性溶 剂相似者相溶难难2 2元素周期律：元素周期律：（1 1）内容：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化）内容：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化（2 2）元素周期的具体表现形式）元素周期的具体表现形式 元素周期表元素周期表要求熟悉周期表的结构，特别是短周期中各元素的位置，原子序数和电子层排布要求熟悉周期表的结构，特别是短周期中各元素的位置，原子序数和电子层排布 情况。情况。（3 3）位、构、性三者之间的关系。）位、构、性三者之间的关系。二学习指导：二学习指导： 1 1如何答好有关晶体结构的习题？如何答好有关晶体结构的习题？晶体结构有关的题目要求空间思维性强，是考
3、查学生能力的一个好的着眼点，因此题 目类型较多，也有一定难度。首先，应牢记课本上给出的几种晶体结构，有以下几种：（1）NaCl：（2）CsCl：（3）金刚石： 每个 Na+周围有 6 个 Cl-，每个 Cl-周围有 6 个 Na+，Na+和 Cl-的个数比为 1:1每个 Cs+周围有 8 个 Cl-，每个 Cl-周围有 8 个 Cs+，Cs+和 Cl-个数比为 1:1正四面体结构，每个封闭的最小碳环 中有 6 个碳原子。版权所有：中华资源库 （4）SiO2：（5）石墨：（6）CO2晶体：另外，由这些基础结构中演变出来的一些结论，也要记牢，有以下几种：（1）在 NaCl 晶体中，每个 Na+的周
4、围与最接近的且距离相等的 Na+共有 12 个。（2）在 CsCl 晶体中，每个 Cs+的周围与它最接近的且距离相等的 Cs+共有 6 个。（3）在 CO2晶体中，每个 CO2分子的周围与它最近且距离相等的 CO2分子共有 12 个。（4）每 mol 金刚石中含有 2mol CC 共价键。 （5）每 mol 石墨中含有 1.5mol CC 共价键。 （6）每 molP4中含有 6mol PP 共价键。（7）具有正四面体结构的几种物质：实心正四面体，即键角 10928 。原子晶体：金刚石，晶体硅；分子晶体：CH4，CCl4等；离子：NH4+，SO42-空心正四面体，即键角 60。分子晶体：白磷
5、P4。最后，遇到未知晶体，确定晶体中原子（离子）的个数比的方法是：将每种粒子在该单元中的个数与被 n 个单元共有数之比，将 n 种粒子的该值再比，即为该晶体中原子（离子）的个数比。具体例题见例题精析例 1。2 2元素周期表反应了哪些规律？元素周期表反应了哪些规律？同周期（左右）同主族（上下）相当于金刚石中碳原子被硅原子替换， 且每个 SiSi 键中插入一个氧原子。每层平面正六边形，平均每个正六边 形占有的碳原子数为 2 个。正立方体的顶点，面心各有一个 CO2 分子。版权所有：中华资源库 核电荷数逐渐增大增大电子层数相同；电子层数=周期数增多最外层子数逐渐增多（18）相同；最外层电子数=主 族
6、序数原 子 结 构原子半径逐渐减小(稀有气体除外)增大化合价最高正价+1+7； 负价：-4-1最高正价，负价相等； 最高正价=主族序数元素的金属性和非金属性金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性 减弱单质的氧化性，还原性还原性减弱，氧化性增强还原性增强，氧化性减 弱最高价氧化物水化物的酸 碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱稳定性增强减弱非金属 气态氢 化物水溶液的酸性增强增强单质熔沸点金属单质升高 非金属单质降低 （稀有气体熔沸点最低）金属单质降低 （A,Sn 例外） 非金属单质升高3 3如何判断微粒半径的大小？如何判断微粒半径的大小？ （1）对同种元素来说：阳离子半径小于其原子半
7、径；阴离子半径大于其原子半径；高价 阳离子半径小于其低价阳离子半径，如 Fe3+YZBYXZ CZXYDXZYHO OH3已知磷酸分子 P 中的三个氢原子都可以都可以跟HO O 重水（D2O）中的 D 原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可以跟 D2O 进行氢交换，但次 磷酸钠（NaH2PO2）却不再跟 D2O 发生氢交换，由此可推断出 H3PO2的分子结构是（ ）O AHOPOH BHPOH H HO H HCHPOH DHPHO O4NaCl 晶体，HCl 晶体，干冰、金刚石中熔点由高而低的顺序是_；其中在 熔融时能导电的电解质是_；液态不导电但为电解质的是_；水溶液能导 电的非电解
8、质是_。5CaC2和 MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（ ）AMgC2和 CaC2都能与水反应生成乙炔B的电子式为:C C:2-2 2CMCCaC2在水中以 Ca2+和形式存在2 2CDMgC2的熔点低，可能在 100C 以下 6.短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4型化合物， 若 X 原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则 m 和 n 的关系，不可能的是（ ） Am-13=n Bn-5=mCm+8=n Dn-11=m8.有 A、B、C 三种元素，已知 A、B 同周 期，B、C 同主族，三种元素的质子数之和为 39，最外层电子数之和为 17，则三种元素符号 分别为_。版权所有：中
9、华资源库 9.原子序数小于 18 的八种连号元素，它们单质的熔沸点随原子序数增大而变化的趋势 如右图所示。图中 X 元素应属（ ）AA 族BA 族CA 族DA 族三三 自我反馈：自我反馈： 1答：分析H2O 与 HF 质子数相同，但不是同一种元素；同位素化学性质相同；同一种元素 可能有几种同位素，所以不会只有一种质量数；原子量和质量数计算不同，所错。2答：D分析根据题意，X 位于 Y，Z 下一周期，且 Z 的位置在 Y 之前。3答：B分析此题要理解好所给信息，由磷酸分子结构可知，只有OH 上的 H 才能进行交换， 依题意次磷酸只有一个OH。4答：金刚石NaCl 晶体CO2晶体HCl 晶体；Na
10、Cl；HCl；CO2。分析CO2是非电解质，其水溶液能微弱导电，这是由于 CO2与水生成的 H2CO3是弱电 解质的缘故，所以 CO2是非电解质。5答：A、B分析Mg 和 Ca 同属A 族，所以性质相似，A 正确；CaC2遇水立即反应，故 C 不正确； MgC2为离子晶体，故 D 不正确。6答：B、C分析根据 XY4知，X 为6C 或14Si；Y 可能为1H，9F 或17Cl，则 B、C 不能。7答：Al、Cl、F；P、S、Cl；Cl、P、N。分析由题意知：x+2y=17，讨论知有 x=3，y=7；x=5,y=6；x=7,y=5 三种情况符合上 式。又根据序数之和为 39，得出上述结果。8答：
11、B分析在熔点高的单质中，碳和硅是同周期中熔点最高的元素。四四 走向高考：走向高考：1 （98 年全国）下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ）A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼2 （98 年全国）下列叙述正确的是（ ） A同主族金属的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子3 （99 年全国）关于晶体的下列说法正确的是（ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4 （99
12、年全国）关于A 族和A 族元素的下列说法正确的是（ ） A在同一周期中，A 族单质的熔点比A 族的高B浓度都是 0.01molL-1时，氢氧化钾溶液的 PH比氢氧化钡的小版权所有：中华资源库 C氧化钠的熔点比氧化镁的高 D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 5.（2000，春）第V 主族元素 R，在它的化合物 R(OH)n中，其质量分数为 0.778， 在它的另一种化合物 R(OH)m中，其质量分数为 0.636。 （1）试求 n 和 m 的值：n=_，m=_ （2）试求 R 的相对原子质量 a:a=_ 6 （2000 上海，25）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为 E）如下图
13、所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的 E 值变化的特点是：_。各主族中 E 值的这种 变化特点体现了元素性质的_变化规律。 （2）同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现象。试预 测下列关系式中正确的是_（填写编号，多选倒扣） E（砷）E（硒）E（砷）E（硒）E（溴）E(硒)、E(溴)E(硒) （3）根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)E(Ca)E(Mg) （4）10 号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构。 解析解析 11原子结构数量关系 相对质量 作用质子 Z 质
14、子数=核电荷数=原子序数 1.007 决定元素种类原子 原子核中子 N 质子数不一定等于中子数 1.008 质子数相同,决定核素种类核外电子 排布及变化决定元素性质18361质量数（A）=质子数+中子数 注意：（注意：（1 1）原子核集中了原子的主要质量，但却占有极小的空间。）原子核集中了原子的主要质量，但却占有极小的空间。（2 2）核外电子的运动特征用电子云描述。）核外电子的运动特征用电子云描述。小黑点：电子在该处出现了一次。疏密：电子在该处出现机会的多少。（3 3）核外电子分层排布及其规律：）核外电子分层排布及其规律： 离核越近，能量越低。 总是尽先排布在能量最低的电子层里。 最外层不超过 8（2）个；次外层不超过 18 个，每层最多 2n2个（n 为电子 层数） 。 解析解析 22位、构、性三者关系图版权所有：中华资源库
