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1、第一章物质结构元素周期律周期 同一横行周期序数 =电子层数类别 周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 HHe 2 1 2 Li Ne 8 2 3 Na Ar 8 3 长周期4 KKr 18 4 5 Rb Xe 18 5 6 Cs Rn 32 6 7 不完全Fr112 号（ 118） 26（32） 7 第七周期原子序数113 114 115 116 117 118 个位数 =最外层电子数A A A A A 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数= 最外层电子数)18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一个零族； 一个族 （8、9、10 三个纵行）主族 A 7 个
2、由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7 个 完全由长周期元素构成第族和全部副族通称过渡金属元素族1 个有 3 个纵行零族 1 个 稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1 价，物理性质密度 逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构 因最外层都有7 个电子，易得到电子，显-1 价，物理性质密度 逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态液
3、态固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度： F2Cl2Br2I2氢化物稳定性HFHClHBrHI氢化物水溶液酸性HF4 易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易， 生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A 、越左越下， 金
4、属越活泼， 原子半径越大， 最外层离核越远， 还原性越强。越易和水（或酸）反应放H2 越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上， 非金属越活泼， 原子半径越小， 最外层离核越近， 氧化性越强。越易和 H2 化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）框框图：A 第二周期若 A 的质子数为 z 时C B D 第三周期若 A 的最外层电子数为aZ2+aZ+7 Z+8 Z+99+a 10+a 11+a 2元素的性质与元素在周期表中位置的关系 A、 A、A、A、A、A、A012B3AlSi4GeAs5SbTe6Po At7元素化合价与元素在周期表中位
5、置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数最高正化合价+最低负价 = 8元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数 =最外层电子数；原子中 ：原子序数 =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键金属与非金属原子间共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间非极性共价键： 同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原子间极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）两种不同的非金属原子间He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键离子化合物有离子键可能含共价键第
6、二章 第一节化学能与热能反应时旧化学键要断裂，吸收能量在反应后形成新化学键要形成，放出能量 E（反应物） E（生成物）放出能量 E（反应物） E（生成物）吸收能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应常见的吸热反应氧化、燃烧反应Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中和反应CO2+C=2CO铝热反应NH4NO3溶于水（摇摇冰）第二节 化学能与电能负极 Zn2eZn2+ （氧化反应）Zn+2H+ Zn2+H2 正极2H+2e H2 （还原反应）电子流向Zn Cu 电流流向CuZn组成原电池的条件原电池：能把化学能转变成电能的装置有两种活动性不同
7、的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池（碱性第三节 化学反应的速率和极限化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位： mol/(L s)或 mol/(L min)表达式 v(B) = C/ t同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质外因 浓度 压强 温度催化剂颗粒大小变化 大 高 高 加入 越小表
8、面积越大速率影响快 快 快 快 快化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。影响化学平衡的条件浓度、压强、温度化学反应条件的控制尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面中学化学专题讨论之四2011-04-26 18:46:23| 分类：默认分类| 标签：|字号大中小 订阅怎样理解“由水电离出的氢离子浓度=10 a mol/L ”“由水电离出的氢离子浓度 =10 a mol/L ”这句话
9、能够推出什么，是令许多同学困惑的问题。我认为，主要原因是这是一个逆向思维的问题。由于思维所需要的知识不清楚，所以导致了思维混乱。为了解决这一难题，本文拟做以下尝试。为了能够解决本文题目提出的问题，你必须能够真正地看懂以下例题。例一：求常温下 0.1mol/L 的盐酸溶液中， 由水电离出的氢离子浓度以及溶液的pH值。我们知道，盐酸是强酸，在溶液中是完全电离的。也就是说，由HCl 电离出的氢离子浓度 0.1mol/L ，设由水电离出的氢离子浓度x mol/L ，那么由水电离出的氢氧根离子浓度也x mol/L ， 根据水的离子积常数有： Kw （0.1x） x 10-14 展开得 : x20.1x
10、10-14 0 解此一元二次方程，得x10-13 mol/L 。如果你自己动手解一下，就会发现很麻烦。实际上，因为x 比起 0.1 来，完全可以忽略不计，所以， Kw （0.1x）x0.1 x 10-14 x10-13 mol/L 要简便的多。溶液的 pH 值 lgc（H+） lg（0.1x） lg 0.1 1 答案 : 常温下 0.1mol/L 的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度10-13 mol/L ,溶液的 pH 值1 。实际上，不仅是盐酸，就是硫酸、醋酸等等，只要由酸电离出的氢离子浓度0.1mol/L ，就有由水电离出的氢离子浓度10-13 mol/L , 溶液的 pH 值1 。结论
11、 1：在酸的溶液中【注意！不是酸性溶液！】 ，由水电离出的氢离子浓度由水电离出的氢氧根离子浓度,如果它 10-a mol/L（a7） ， 溶液的 pH 值14a 。（你得花点儿时间，对照上面的例题，好好理解一下这几句话的含义。）例二：求常温下0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中，由水电离出的氢离子浓度以及溶液的 pH 值。我们知道，氢氧化钠是强碱，在溶液中是完全电离的。也就是说，由NaOH 电离出的氢氧根离子浓度0.1mol/L ，设由水电离出的氢氧根离子浓度x mol/L ，那么由水电离出的氢离子浓度也x mol/L，根据水的离子积常数有：Kwx（0.1x） 10-14 展开得 : x20.1
12、x 10-14 0 解此一元二次方程，得x10-13 mol/L 。如果你自己动手解一下，就会发现很麻烦。实际上，因为x 比起 0.1 来，完全可以忽略不计，所以，Kwx（0.1 x）0.1 x 10-14 x10-13 mol/L 要简便的多。溶液的 pH 值 lgc（H+） lg x lg10-13 13 答案 : 常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，由水电离出的氢离子浓度10-13 mol/L , 溶液的 pH 值13。实际上，不仅是氢氧化钠，就是氢氧化钡、氨水等等，只要由碱电离出的氢氧根离子浓度 0.1mol/L ，就有由水电离出的氢离子浓度10-13 mol/L , 溶液的 pH
13、 值13 。结论 2：在碱的溶液中【注意！不是碱性溶液！】 ，由水电离出的氢离子浓度由水电离出的氢氧根离子浓度,如果它 10-a mol/L（a7） ，溶液的pH 值a 。（你得花点儿时间，对照上面的例题，好好理解一下这几句话的含义。再和结论1 对照比较一下。）例三：求常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液（已知Ka（CH3COOH ） 1.8 10-5）中，由水电离出的氢离子浓度以及溶液的pH 值。我们知道，醋酸钠完全电离，是不会电离出氢离子、氢氧根离子的，所以，此溶液中的氢离子和氢氧根离子全部是由水电离出的！对于此题的解法，中学阶段不做要求，所以，我们详细写一下：设醋酸根离子水解生成的氢氧根离
14、子浓度为xmol/L 。在醋酸钠溶液中： CH3COO H2O =可逆= CH3COOH OH起 始浓度：0.1 【常数】0 0 转变浓度：x x x 平衡浓度：0.1x 0.1 x x 水解平衡常数Khc（CH3COOH ） c（OH）/ c （CH3COO ）把分子、分母都乘以此条件下溶液中的氢离子浓度：水解平衡常数Kh c（CH3COOH ） c（OH）c（H+）/ c （CH3COO ） c（H+） 仔细看看， 上式中红色部分是Kw，黑色部分是Ka（CH3COOH ）的倒数。所以：醋酸根离子水解的水解平衡常数Khkw/ Ka（CH3COOH ） 10-14/ （1.8 10-5） 5.
15、6 10-10 x2/0.1 【上式】解之: x7.5 10-6 所以，溶液中的氢离子浓度由水电离出的氢离子浓度kw/（7.5 10-6 ）1.3 10-9 pHlg（1.3 10-9 ）9lg1.3 9 答案：常温下 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中， 由水电离出的氢离子浓度 1 10-9mol/L ，溶液的 pH 值 9 。结论 3：在水解显碱性的盐的溶液中，氢离子和氢氧根离子全部是由水电离出的，由水电离出的氢离子浓度由水电离出的氢氧根离子浓度,如果由水电离出的氢离子浓度 10-a mol/L （a7） ，溶液的 pH 值 a 。例四：求常温下 0.1mol/L的氯化铵溶液（已知Kb（NH3 H2O ）1.8 10-5）中，由水电离出的氢离子浓度以及溶液的pH 值。我们知道，氯化铵完全电离，是不会电离出氢离子、氢氧根离子的，所以，此溶液中的氢离子和氢氧根离子全部是由水电离出的！同上，在氯化铵溶液中，存在如下平衡：NH4 H2O = 可逆= NH3 H2O H 起始浓度：0.1 【常数】0 0 转变浓度：x x x 平衡浓度：0.1x 0.1 x x 如上所述，铵根离子水解的水解平衡常数Khkw/ Kb（NH3 H2O ）10-14/（1.8 10-5 ）5.6 10-10 x2/0.1【上式】解之: x7.5 10-6 所以，溶液中的氢
