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1、用心爱心专心1 高二化学盐类的水解知识精讲苏教版一. 本周教学内容：盐类的水解二. 教学目标：1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性3、能正确书写盐类水解的离子方程式三. 教学重点、难点：盐类水解的实质及其影响因素；盐类水解方程式的书写和分析四. 教学过程：（一）盐类的水解： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。通式为：酸碱盐水如：醋酸钠溶液CH3COONa = CH3COONaH2OHOHCH3COOH 总的化学方程式：CH3COONa H2OCH3COOH NaOH ；总的离子方程
2、式：CH3COOH 2OCH3COOH OH说明：溶液中c（H） c（OH） ，呈碱性；生成弱电解质CH3COOH ，水的电离平衡被破坏，并向电离的方向移动，因而促进了水的电离。再如氯化铵溶液中（分析方法同上）总的化学方程式：NH4Cl H2ONH3H2O HCl；总的离子方程式：NH4H 2O NH3H2O H。说明：溶液中c（ H） c（OH） ，呈酸性。生成弱电解质NH3H2O，水的电离平衡被破坏，并向电离方向移动，因而促进了水的电离。说明：1、盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：酸碱盐水。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。 中和反应为放热反
3、应，因而盐类水解反应为吸热反应。2、只有与H或 OH结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。3、盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。具体分以下几种情况：用心爱心专心2 强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、 KNO3等；弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；
4、强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解， 此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如： NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4等。4、影响水解程度的因素：主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；外加酸碱： 外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使
5、盐的水解程度降低，但由于酸 （或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。 常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3、 Al3；阴离子： CO 32、HCO 3、 S2、HS、AlO2、SO 32、HSO 3等。Fe3与 S2、HS、SO 32、 HSO 3等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。HCO3与 AlO 2在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是： HCO3H 2O AlO2Al（OH ）3 CO32。（二）盐类的水解方程式和水解反应的离子方程式书写时的注意事项：
6、说明：1、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。2、盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“”而写“” 。3、一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“”或“” ，也不把生成物 （如 NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。4、多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。 多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。5
7、、某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：2Al33CO 323H 2O2Al （OH ）3 3CO2。双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“”，标“”或“” 。6、多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向，又有电离倾向。以水解为主的，溶液显碱性，此时要写水解反应离子方程式；以电离为主的， 溶液显酸性， 此时要写电离过程的离子方程式。用心爱心专心3 例 1. pH4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关
8、系前者与后者比较A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定解析：在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的H大于水电离出的H ，所以醋酸会抑制水的电离， 使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O ，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。答案： B 例 2. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A. CaCl2B. CH3COONa C. NH3D. K2S 解析：由于 H2O的存在，四种溶液都存在H2O 、H、OH三种微粒。CaCl2不水解，应存在Ca2、Cl二种微粒；CH3
9、COONa电离产生CH3COO、Na， CH 3COO水解产生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO、Na三种微粒；NH3与 H2O反应生成NH3H2O ，由于 NH3H2ONH4OH，溶液中有NH3、NH3 H2O 、NH4三种微粒；K2S溶液中因电离产生K、S2，S2水解产生HS，HS继续水解产生H2S分子，所以溶液中有： K、S2、HS、H2S四种微粒。故每种溶液中除H2O 、 H、OH三种微粒外， K 2S中还有四种微粒，种类最多。答案： D 例 3. 相同物质的量浓度的NaCN和 NaClO相比， NaCN 溶液的 pH较大， 则对同温同体积同浓度的 HCN
10、和 HClO说法正确的是A. 酸性： HCNHClO B. pH ： HClOHCN C. 酸根离子浓度：c（CN）HCN 解析：NaCN和 NaClO都属于强碱弱酸盐，在水溶液中都可发生水解，根据“越弱越水解”的原则，水解程度越大，水解产生的OH浓度越大，溶液的pH 越大，则说明酸性越弱，从而得出酸性比较：HClO HCN ；则同浓度时，HClO电离产生的H浓度大于HCN ，即酸根离子浓度：c（CN）c（ClO） ，而 H越大， pH越小， 由此可得 pH：HClOHCN ；而由于 HCN和 HClO的浓度和体积均相同， 则两者的物质的量相同，与碱完全中和时消耗的碱的物质的量也相同。综上所述
11、，本题的答案为C 答案： C 例 4. 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是_；灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因_。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和 Al （OH ）3，阻止火势蔓延，其相关的化学方程式为_ 。解析：用心爱心专心4 NaHCO3溶液属于多元弱酸的酸式盐溶液，其水解程度大于电离程度，因此，主要体现水解的性质，水解显碱性：HCO3H 2OH2CO3OH，生成的碱可与玻璃反应，因此放置时应保存在钢筒中，而不宜存放在玻璃瓶中，以免腐蚀玻璃；而Al2（ SO4）3溶液属于强酸弱碱盐，水解显酸性：Al33H
12、 2OAl （OH ）33H，产生的酸可和铁作用，因此放置时只能保存在玻璃瓶中，而不宜存放在钢筒中，以免腐蚀钢筒。当两者混合后，NaHCO3水解产生的和Al2（SO4）3水解产生的发生反应，生成更难电离的H2O 、CO2和 Al（OH ）3，从而使水解平衡正向移动，使水解几乎完全，产生大量的CO2和 Al （ OH ）3，阻止火势蔓延，达到灭火的目的。其水解方程式为：2Al33CO 323H 2O 2Al （OH ）3 3CO2答案： 溶液呈现碱性的原因是：HCO3H 2OH2CO3OH溶液呈酸性的原因是：Al33H2OAl （OH ）33H2Al33CO 323H 2O 2Al （OH ）3
13、 3CO2一、选择题。1. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾2. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1 2 的是A. Na2HPO4B. NaHSO4C. （NH4）2SO4D. K2S 3. 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A. CaCl2B. CH3COONa C. NH3D. K2S 4. NH4Cl 溶于重水（ D2O ）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A. NH3D2O和 HD2OB. NH3HDO 和 D3OC. NH2DD2O和 DH2OD. NH2D H
14、DO 和 D3O5. CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH为 4.7 ，下列说法错误的是A. CH3COOH 的电离作用大于CH3COONa 的水解作用B.CH3COONa 的水解作用大于CH3COOH 的电离作用C.CH3COOH 的存在抑制了CH3COONa 的水解D.CH3COONa 的存在抑制了CH3COOH 的电离6. 在 pH都等于 9 的 NaOH和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为A. ABB. A10 4BC. B104AD. AB7. 下列离子，在水溶液中不发生水解
15、的是A. AgB. IC. FD. Cu28. 下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为 7 D. 硫酸钠水溶液pH小于 7 9. 关于盐类水解反应的说法正确的是A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D. 同浓度的NH4Cl 和 NaCl pH 之和大于14 10. 下列各组物质的浓度和体积相同，混合物pH大于 7 的是A. BaCl2、NaNO3、NH4Cl B. K2CO3、HCl、CaCl2用心爱心专心5 C. Na2CO3、HNO3、 HCl D. K2S、KCl、HCl 二、填空题11. 浓度均为0.1mol/L的 8 种溶液： HNO3H2SO4CH3COOH Ba（ OH ）2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 其溶液的pH由小到大的顺序是。12. 有盐 AmBn的溶液（1）若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式是（2）若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式是13. pH 2 的某酸 HnA（A为酸根）与pH
