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1、1 教学课题基础课时 3盐类的水解教学目标1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。教学重点与难点1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握水解离子方程式的书写。基础课时3盐类的水解考点一盐类的水解及其规律1盐类水解的 “ 五个要点 ”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH 强酸强碱盐NaCl、NO3否中性pH7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH 4、Cu2酸性pH7 2.水解方程式的书写(1)一般要求2 一般盐类水解程度很小?水解产物很少?气体、沉淀不标“”或“”，易分解产物如
2、NH3 H2O等 不写其分解产物的形式如 NH4Cl 的水解离子方程式为NH 4H2ONH3 H2OH。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3的水解离子方程式为CO2 3H2OHCO 3OH。多元弱碱盐水解：方程式一步写完。如 FeCl3的水解离子方程式为Fe33H 2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“ =” “”“”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的离子方程式为2Al33S26H2O=2Al(OH)3 3H2S。要点提取(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的
3、类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO和 NH 4的水解程度相当，即水解过程中H和 OH消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。【互动思考】1(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？(2)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？答案(1)不一定， 如 NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性， 但 NaHCO3、NaHS 溶液均呈碱性。(2)不一定，如 NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性， Na2CO3、CH3CO
4、ONa 溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。2相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 由小到大的顺序为：_。NH4ClNH4HCO3NH4HSO4(NH4)2SO4答案 7，错误； D 项， NaA 溶液中粒子浓度的大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(HA) c(H)，故 X 表示OH，Y 表示 HA ，Z 表示 H，错误； C 项，根据物料守恒，有c(Na)c(A)c(HA) ，正确。 答案C 2下列说法错误的是()。ApH 相同的 CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的c(Na)： (2014 全国卷 理综， 11D) B加热 0.1 molL1 Na 2CO
5、3溶液， CO2 3的水解程度和溶液的pH 均增大 (2014 江苏化学， 11C) CNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013 天津， 5D) D向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO2 3H2OHCO 3OH(2010 北京， 10D) 解析CH3COONH4能水解促进水的电离，使水的电离程度增大，C 错误。 答案C 【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1盐类水解概念的理解2盐类水解 (离子 )方程式的书写3盐类水解的规律及应用跟进题组 1下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()。AHSH2OH3
6、O S2BHSH=H 2S CCO2 3H2OH2CO3 2OHDFe33H 2OFe(OH)3 3H解析A 项，一个 H3O相当于一个H，是 HS的电离方程式，错误；B 项，是 HS与 H的反应，错误；C 项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即 CO2 3H2OHCO 3OH，错误。 答案D 2(天津理综 )25 时，浓度均为0.2 molL1的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()。A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO2 3)均增大解析选项
7、 A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O 的电离平衡。选项B，Na2CO3、 NaHCO3溶液中都含有Na、CO2 3、HCO 3、H2CO3、H、OH、H 2O，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO2 3的水解能力大于HCO 3的，故 Na2CO3溶液中的c(OH)大于 NaHCO 3溶液。选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO 3与 OH反应导致 c(CO2 3)增大； Na2CO3溶液中加入NaOH 时，OH抑制了 CO2 3的水解， 导致 c(CO2 3)增大。答案C 3有 Na2CO3溶液、 CH3COONa 溶液、 NaOH 溶液
8、各 25 mL ，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是 ()。A三种溶液pH 的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后， pH 最大的是D若三种溶液的pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序4 解析酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越易水解，因此三种溶液pH 的大小顺序应是 。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此 pH 变化最大的应是 ；选项 D 正确的顺序应为。答案C 【规律方法】盐类水解的规律(1)“ 谁弱谁水解，越
9、弱越水解” 。如酸性： HCNCH3COO，碱性NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=NaHSO2 4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO 3HCO2 3(次要 )，HCO 3H2OH2CO3OH(主要 )。 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO 3H SO2 3(主要 )， HSO 3H2OH2SO3OH(次要 )。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2 3HCO
10、3。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH 4的水解： (NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考点二影响盐类水解平衡的因素1内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3决定相同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) 。2外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小左移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸根
11、阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐5 要点提取(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H或 OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性 )越弱。(2)向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa 溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH) 增大是主要因素，会使平衡CH3COOH 2OCH3COOH OH左移。【互动思考】1(1)为什么热的纯碱溶液去油渍效果会更好？(2)配制 FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？答案(1)纯碱溶液中存在CO2 3的水解平衡： CO2 3H
12、2OHCO 3OH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增强。(2)FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H 2OFe(OH)33H，加入盐酸， c(H)增大，可抑制Fe3的水解。2能证明 Na2SO3溶液中存在SO2 3H2OHSO 3OH水解平衡的事实是_(填序号 )。滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去答案示向题组 1(2014 郑州模拟 )在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2 3H2OHCO 3OH。下列说法正确的是 ()。A稀释溶液，水解平衡
13、常数增大B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，c HCO 3 c CO2 3减小D加入 NaOH 固体，溶液pH 减小解析化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入的CO2与 OH反应，使平衡向正反应方向移动，B 正确；温度升高， CO2 3的水解程度增大，c(HCO 3)增大， c(CO2 3)减小，c HCO 3 c CO2 3增大， C 错误；加入NaOH 固体， c(OH)增大，溶液的 pH 增大， D 错误。 答案B 2.(2014福州质检 )常温下，稀释0.1 molL1Na 2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示()。A溶液中c(OH) B溶液的 pH C溶液中HCO 3数
14、目D溶液中c(HCO 3) 解析稀释 Na2CO3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，c(OH)和 pH 都逐渐减小，故A、B 错6 误。稀释时CO2 3H2OHCO 3OH的水解平衡正向移动，溶液中c(CO2 3)逐渐减小， HCO 3数目逐渐增多，但由于溶液体积的增大是主要的，故c(HCO 3)减小，故C 正确、 D 错误。 答案C 【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1条件改变对盐类水解平衡的影响2水解平衡移动过程中离子浓度的变化跟进题组 1(2014 吉林检测 )对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液
15、加热C氨水中加入少量NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体解析A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故无颜色变化； B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案B 2 (2015 西安期末 )为了配制NH 4与 Cl的浓度之比为1 1的纯净溶液， 可在 NH4Cl 溶液中加入适量的下列物质：盐酸NaCl氨水NaOHCH3COONa，其中正确的是()。ABCD解析NH4Cl 溶液中， NH 4水解使溶液显酸性，则 c(NH 4)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液
