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1、1 高三理综化学试卷第 I 卷相对原子质量( 原子量 ) ： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题： （本大题共7 小题。只有一项是符合题目要求的。）7. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下
2、列有关说法正确的是A它的一氯代物有6 种B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应D它和丁基苯() 互为同分异构体9. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4、Na、Mg2阴离子OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙） ，下列说法错误的是：A甲中一定含NaB乙中一定含NH4C丙中一定含Mg2 D丙中一定含SO4210归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是常温下， pH
3、3 的醋酸溶液与pH 11 的 NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH 3COO) 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下， AgCl 在同物质的量浓度的CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同常温下， 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。A B C D2 11. 等体积， 浓度均为01mol/L 的三种溶液： CH3COOH 溶液、 HSCN 溶液、 NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，
4、实验测得产生的CO2气体体积（ v）随时间（ t ）变化的示意图如下，下列说法正确的是：A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3 B反应结束后两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C上述三种溶液中由水电离的c（ OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCN DCH3COOH 溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH ）=0. 10mol L-1 12. 甲醇 - 空气燃料电池 （DMFC ）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是：AH+从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2
5、O(l) 6eCO 2(g) + 6H+ Cd 导出的是CO2 D图中 b、c 分别是 O2、甲醇13. 已知： 25时， Mg(OH)2的 kSP=5. 6110-12，MgF2的 kSP=7. 4210-11。下列判断正确的是：A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+) 大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2+) 增大C25时， Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的kSP比在 20mL0.01mol/LNH4Cl 溶液中的 kSP小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH
6、)2不可能转化为MgF27D 8C 9 D 10A 11C 12B 13B 26（14 分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80 ，沸点 137.1 。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和 Cl2制备 S2Cl2的装置 ( 夹持装置、加热装置均已略去) 。（1）仪器名称： d ；e （2）已知 S2Cl2分子中各原子最外层均满足8 电子稳定结构，则S2Cl2的电子式。（3）装置a 中应放试剂为，其作用为；装置C 为何水平放置（ 4
7、）该实验的操作顺序应为 (用序号表示 ) 。3 加热装置C 通入 Cl2通入冷水停止通Cl2停止加热装置C （5）f 装置中应放置的试剂为，其作用为。（6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3 ，请写出该反应的化学方程式。27. （15 分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3 b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_ ，滤渣 A 的主要成分是 _。（2）
8、下列物质中最适合的氧化剂B 是_；反应的离子方程式。aNaClO b H2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙 _。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下问忽略理由是：。 （可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 _ 。（6）称取 14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完
9、全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。28.（ 14 分）纳米级 Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是。（2）已知： 2Cu(s) 1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJ mol-1C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJ mol-14 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJ mol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s) CO(g) H = kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如上图
10、所示, 该电池的阳极反应式为。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O ，同时放出N2。该制法的化学方程式为。已知肼与氨相似，则它与足量盐酸反应的方程式（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g） 2H2（+ O2（g）H0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号0 10 20 30 40 50 T10.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 T10.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 T20.10 0.094 0.09
11、0 0.090 0.090 0.090 下列叙述正确的是（填字母代号） 。A实验的温度:T2冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有：a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中
12、， B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为B原子与 N 原子之间共价键与配位键的数目比为， 一个晶胞中 N 原子数目为。（ 5） C 与 孔 雀 石共 热 可以 得 到金 属 铜， 铜 原 子的 原 子结 构 示意 图为，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu 的晶体中Cu 原子的配位数为。已知 Cu 单质的晶体密度为g/cm3，Cu的相对原子质量为M ，阿伏伽德罗常数 NA，则 Cu的原子半径为。38. 【化学选修5 ：有机化学基础】 （15 分） 有机物 A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系( 无机产物略 ) ：其中 K 物质与氯化铁溶液发生显色反应
13、，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH CHOH RCH2CHO ； ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F 与 I 中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。6 （2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号） 。（3）写出结构简式，G：， M ：。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：，K与少量的氢氧化钠溶液反应：。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。I 含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应III在稀氢氧化钠溶液中，1mol 该同分异构体能与1molNaOH反应理科综合能力测试化学参考答案26 （14 分） （1）直形
14、冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶（各1 分）（2）（1 分）（3） 浓 H2SO4（1 分）干燥Cl2（1 分）防止熔融的硫堵塞导管（2 分）（4） ( 或) （2 分）（5）碱石灰（ 1 分）吸收 Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各 1 分，共 2 分）（6）2S2Cl2 + 2H2O SO2 + 3S + 4HCl （2 分）27 （ 15 分） （1）增大溶液中SO2 4 浓度，将 Ca2+转化为沉淀 （同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解） （2 分，只答出抑制水解给1 分，不答不扣分） ； CaSO4（1 分）（2）b（ 1 分）； H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H 2O （2 分）（3）冷却结晶（ 1 分）常温晾干（ 1 分）（4）铁氰化钾溶液（1 分） ；不能，因为H2O2和 Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。（2 分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2 分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O （2 分）28 （1
