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1、 淘出优秀的你 联系电话：4000-916-716 2015-20162015-2016 学年湖北省恩施州利川二中高二（上）期中化学学年湖北省恩施州利川二中高二（上）期中化学试卷试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ） A化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高 B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 C新化学键的形成不一定放出能量 D任何化学反应都有反应热2已知反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（
2、g） ，下列反应速率最大的是（ ）Av（D）=0.4 molL1s1Bv （C）=0.5 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv （A）=0.15 molL1s13已知在 1105Pa，298K 条件下，1mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 242kJ 热量，下列热化 学方程式正确的是（ ）AH2（g）+ O2（g）=H2O（g） ；H=+242kJmol1BH2O（g）=H2（g）+ O2（g） ；H=+242kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；H=484kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ；H=+484kJmol14常温时某溶液由水电离
3、出 c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且 ab=11028，该溶液中可能大量共存的离子是（ ）I、Cl、Ba2+、NO3Na+、NO3、K+、CO32K+、SO42、Na+、AlO2HCO3、NO3、Al3+、SO42A只有B只有C D都不能淘出优秀的你 联系电话：4000-916-716 5已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，下列说法正确的是（ ）A1molSO2（g）和 0.5molO2（g）置于密闭容器中 在一定条件下充分反应，放热 98.3KJ B若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C其他条件不变时，加入催化剂，速率一
4、定加快D2molSO2（g）和 1molO2（g）具有的能量之和大于 2molSO3（g）具有的能量6在一定温度下，反应 A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ） A单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 AB B容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 B27一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/（
5、Ls） B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0% D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）8pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X 倍、Y 倍、 Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 同，则 X、Y、Z 的关系是（ ） AX=Y=ZBXY=Z CXY=Z DX=YZ9下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是（ ） 常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7； 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF 与 NaCl 不能发生反应； 常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2
6、.3；HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体； HF 与水能以任意比混溶； 1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D淘出优秀的你 联系电话：4000-916-716 10在含有 Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl 后，则 Mg（OH）2沉淀（ ） A溶解 B增多 C不变 D无法判断11在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0l0molL1 HCl 溶液，其液面恰好在 5.00mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0l0molL1NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积（ ） A大于 20 mLB小于 20 mL
7、C等于 20 mLD等于 5 mL12水的电离过程为 H2OH+OH，在不同温度下其离子积为 KW（25）=1.01014，KW（35）=2.11014则下列叙述正确的是（ ）Ac（H+）随温度的升高而降低B35时，c（H+）c（OH）C溶液：pH（35）pH（25）D水的电离是吸热的过程13在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L 此反应符合如图象下列 叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L 是气体 B正反应吸热，L 是固体 C正反应放热，L 是液体 D正反应放热，L 是气体14同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a （NH4）2SO4；b （NH4）2CO3；c （NH4）2
8、Fe（SO4）2中 c（NH4+）大小判断正确的是（ ） Aa=b=cBcabCacbDabc15用蒸馏水稀释 1molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ）A溶液中的 c（CH3COO）B溶液中的 c（H+） C溶液中的 c（CH3COOH）D溶液中的 c（OH）16下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）淘出优秀的你 联系电话：4000-916-716 A常温下，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是 c（H+）=c（CH3CO
9、O）c（Na+）+c（OH）C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 小二、填空题（共二、填空题（共 5 个题）个题）17 （1）如图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： （2） ）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g
10、）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算 298K 时由 C（s，石墨）和 H2（g）生成 1mol C2H2（g）反应的焓变： H= （3）常温下，0.3g 的乙烷和足量的氧气完全燃烧，生成液态水和 CO2，并放出 68.35kJ 热 量，则该反应的热化学方程式为： 若 1mol 水蒸气转化生成液态水放热 44kJ，则 1mol 乙烷完全燃烧生成水蒸气的H= 18在水溶液中橙红色的 Cr2O72与黄色的 CrO42有下列平衡关系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把 K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色（1）向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈
11、 色，因为 （2）向已加入 NaOH 溶液的（1）中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈 色，因 为 （3）向原溶液中加入 Ba（NO3）2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 ，溶液颜色将 淘出优秀的你 联系电话：4000-916-716 19在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g） +H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t70080083010001200 K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ； （2）反应是 反应 （选填“吸热”、放热） （3）能判断该反应是否达到化学平衡状
12、态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O） ，试判断此 时的温度为 2050ml0.50molL1盐酸与 50mL0.55molL1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是 ，其二是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影 响”） （4）实验中该用 60mL0.50molL
13、1盐酸跟 50mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”） ，所求中和热 （填“相等”或“不相等”） （5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”） （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差 t2t1分别为2.22.43.4，则最终代入计算式的温差均值为 21联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与 N2O4反应能放出大量的 热（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）H=57.20KJmol1在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡其它条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是 A减小 NO2的浓度 B降低温度 C增加 NO2的浓度 D升高温度淘出优秀的你 联系电话：4000-916-716 （2）已知在 T，2L 密闭容器中，加入 4mol NO2（g） ，发现 5min 反应达平衡时，放出 的热量为 57.20KJ，则此时 N2O4的体积分数为 ，在此时间内用 N2O4表示的 反应速率为 达到平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至 1L，气体 的颜色变化过程是 （3）25时，1.00g N2H4（1）与
