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1、高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！高考化学易错题解题方法大全（5）化学计算【范例范例 62】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（B ）A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为 35:37B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为 35:37C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37:35D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9:10【解题指导】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以 B 项错误；D 项每个分子中子数分别为 36 和 40，中子数
2、之比为 9:10，D 项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。【练习练习 62】在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是( )【范例范例 63】在 aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D2bc2a2bca2bc3a2bc6a【解题指导】溶液中 n（SO42-）=bmol，n（NH
3、4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中 Al3的浓度(mol/L)为。 【范例范例 64】向一定量的2bc6aFe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344L NO（标准状况） ，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 B A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol【解题指导】硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成 Fe（NO3）2，一部分被还原生成 NO，硝酸总物
4、质的量为 0.124=0.48mol，生成 NO 0.06mol，起酸性作用部分 0.42mol，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到 Fe 的物质的量为 0.21mol。 【练习练习 64】现有 44gMg、Al、Zn、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与 1L 含有一定质量的 20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐 140 g.则下列说法正确的是( )A.电子转移为 1mol B.生成的气体体积（标准状况）为 22.4 L C.硫酸溶液的质量为 540g D.硫酸物质的量浓度为 2mol/L【范例范例 65】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为 MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶
5、石中混有 Fe2O3。取一定量样品 5.4g，恰好完全溶解在一定浓度 100 mL 盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ A ）高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！A2.8 molL-1B3.8 molL-1C4.3 molL-1D4.9 molL-1【解题指导】MgAl2O4与盐酸反应最终生成 MgCl2和 AlCl3，1mol MgAl2O4消耗 8molHCl。因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为 5.414480.1=3mol/L；假如全部是 Fe2O3，1mol Fe2O3消耗 HCl6mol，盐酸浓度为 5.416060.1=2.025mol/L
6、，介于二者之间，选 A。【范例范例 67】在 K2CO3样品中含 Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质将 13.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量 CaCl2溶液，可得 9.0 g 沉淀，则原样品中含有的杂质会是（B ）A肯定有 Na2CO3，没有 Ba(NO3)2 B肯定有 KNO3，没有 Ba(NO3)2，可能还有 Na2CO3C肯定没有 Na2CO3，Ba(NO3)2 D无法判断何种为肯定或否定的杂质【解题指导】由样品可全部溶于水中可知肯定没有 Ba(NO3)2，但若样品全部为 K2CO3时，13.8g 应生成沉淀 10g，故样品中肯定含有同为 13.
7、8g 时不生成或生成沉淀小于 10g 的杂质，即肯定含有 KNO3，而 13.8g 的 Na2CO3反应生成的沉淀大于 10g，应为可能有。 【练习练习 67】实验室有一瓶 Na2SO3固体，可能含有 NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及 Na2SO3的质量分数。取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；称取样品 3.00g，加入 10.0mol/L 的硫酸至过量，产生无色气体 224mL(标准状况)。测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的
8、BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀11.65g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中 Na2SO3的质量分数是_，含有的杂质是_。【范例范例 68】取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 6.40g ，另一份加入 500ml 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 AA.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.无法判断【解题指导】设 Cu、Cu2O 和 CuO 的物质的量分别为 x、y、z，根据氧元素守恒有y+z
9、=6.40/16=0.4；根据得失电子守恒有 2x+2y=0.23，所用硝酸的物质的量为2x+4y+2z+0.2，将上述两个方程运算2+可得 2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物质的量为1.6mol，浓度 32.mol/L。【练习练习 68】取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.2g ，另一份加入 500ml1.6mol/L 稀硝酸，固体恰好完全溶解（硝酸无剩余） ，且同时收集到标准状况下 NO 气体 VL，则的值为高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！.1.12 .2.24 .3.
10、36 .4.48【范例范例 69】在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+。则下列判断正确的是（ C ）A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3B反应后所得溶液中的 Fe2+和 Cl-的物质的量之比为 1:3C混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 0.02molD混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 0.01mol【解题指导】混合物溶解后溶液中无 Fe3+，同时有气体生
11、成，所以 Fe 过量，Fe 与 Fe2O31：1溶于酸时恰好反应生成 Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以 n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2） ，Fe 比Fe2O3的物质的量多 0.02mol。【练习练习69】将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amolL-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是A35.5aV2w2w1 B23n(Na)27n(Al)w1Cn(Na)3n(Al)2V1/22.4 D5
12、8.5n(Na)51n(Al)w2456789zxc2【范例范例 71】用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留 固体 yg，共用掉 z g H2，此时生成水的质量为（ B ） A8 (xy)/9 B9 (x y) /8 g C9 z g D9 z /40 g【解题指导】考虑实验的具体过程。用固体差量来 求水的质量，固体差量为氧元素质量，根据氧元素 守恒求算即可。【练习练习 71】用惰性电极电解 R (NO3)x的水溶液（R 的相对原子质量为 M）,当电流强度为 I（A） ， 通电时间 t（s）时，阴极上增重 a g 时,同时阳极上产生 b L 氧气,已知每个电
13、子所带电量为 q，则 阿伏伽德罗常数表示为_mol-1。【范例范例 72】某金属最高价氟化物的相对分子质量为，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为1M，若此元素的最高正价为 n，则 n 与、的关系可能是（ AB ）2M1M2MA B C D58212MMn2912MMn58212MMn5812MMn【解题指导】涉及字母的计算本身具有一定难度。采用讨论法，设金属化合价为 x，最高价氟 化物化学式为 MFx，如果金属化合价为奇数，硫酸盐化学式为 M2（SO4）x，选 A；如果金属化 合价为偶数，硫酸盐化学式为 M（SO4）x/2，选 B。 【练习练习 72】有 t的 a g KCl 不饱和溶液，其 质
14、量分数为 w1，采取措施后使其变为 b g 饱和溶液，其溶质质量分数为 w2，下列说法正确的是 Aa 一定小于或等于 b Baw1一定等于 b w2 高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！Ct时 KCl 溶解度一定大于 100w1 Dw1一定大于 w2【范例范例 74】在 100 g 浓度为 10 molL1、密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成 5 molL1的氨水，则加入水的体 积为 C A.小于 100 mL B.等于 100 mL C.大于 100 mL D.等于(100/)mL 【解题指导】如果不考虑体积变化，将 10 molL1氨水稀释成 5 molL1的氨水，加入一倍 体积的水即可，因为氨水密度小于 1 gcm3，所以 100g 氨水体积大于 100mL，加水体积也大于 100mL。 【练习练习 74】50g 物质的量浓度为 c1的浓 H2SO4质量分数为 1，与 V mL 水混合，得到物 质的量浓度为 c2的稀 H2SO4质量分数为 2， （以下填“”或“=”）若 1= 22，则 c1 2 c2，V 50 mL若 c1 = 2 c2，则 1 22，V 50 mL
