高考专题练习一

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1、12015 年高考真题练习一：电化学及其应用年高考真题练习一：电化学及其应用来源来源:Zxxk.Com1 【2015 新课标卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2 【2015 浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX 是电源的负极B阴极的反应

2、式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2来源:学.科.网 Z.X.X.KC总反应可表示为：H2OCO2H2COO2= = = =通电D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 113 【2015 天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4 【2015 四川理综化学】用右图所示装置除去含 CN、Cl废水中的 CN时，控制溶液 PH 为 910，阳极产生的 Cl

3、O将 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去 CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O5 【2015 四川理综化学】用右图所示装置除去含 CN、Cl废水中的 CN时，控制溶液 PH 为 910，阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2O2C阴极的电极反应式为：2

4、H2O + 2e = H2 + 2OHD除去 CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O6【2015 福建理综化学】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置 能将 H2O 和 CO2转化 为 O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2被还原Da 电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O7 【2015 江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反

5、应 CH4H2O=点燃=通电=电解=催化剂3H2CO,每消耗 1molCH4 转移12mol 电子B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO328 【2015 上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H29 【2015 上海化学】 （本题共 12 分）氯碱工业以电解精制饱和食盐

6、水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。3完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2）离子交换膜的作用为：、。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。 （选填“a”、“b”、 “c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4） 、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和 KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。（5）室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH。 （选填“大于”、 “小于”或

7、“等于”） 。浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7HClOKi1=2.9510-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-1110 【2015 北京理综化学】 （14 分）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中HCO3-占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3-的方程式： 。（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的

8、离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于H2O，用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机 碳，可采用如下方法：气提、吸收 CO2，用 N2从酸化后的还说中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下） ，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。4滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3，再用 xmol/LHCl 溶液滴定，消耗 ymlHCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。（4）利用右图所示装置从海水中

9、提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。11 【2015 北京理综化学】 （15 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验 II，目的是使实验 I 的反应达到 。（2）iii 是 ii 的对比试验，目的是排除有 ii 中 造成的影响。（3）i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化。用化学

10、平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测 i 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c(I-)降低，导致I-的还原性弱于 Fe2+，用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证。5K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管滴加 0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了 ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因，转化原因是 。与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验 I 中，还原性：I-Fe2+；而实验 II 中，还原性

11、：Fe2+I-，将（3）和（4） 、 （5）作对比，得出的结论是 。12 【2015 海南化学】 （9 分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知 Ksp(AgCl)=1810-10,若向 50mL0018molL-1的 AgNO3溶液中加入 50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 molL-1，pH 为 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。

12、13 【2015 安徽理综化学】 （14 分）C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。（1）Si 位于元素周期表第_周期第_族。来源:学.科.网 Z.X.X.K（2）N 的基态原子核外电子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_个电子。6（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池（图 1） ，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1 时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的 H+向_

13、极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。14 【2015 山东理综化学】(15 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，阳极电极反应式为_ ，电解过程中 Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） 。（2）利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和

14、 CO2，测得充分煅烧后固体质量7为 2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况） ，则钴氧化物的化学式为_。15 【2015 重庆理综化学】 （14 分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比为 。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为 。（5）题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”） ；环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 u2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为