《《无机化学》第十二章s区元素之课后习题参考答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《无机化学》第十二章s区元素之课后习题参考答案（1页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十二章 s 区元素之课后习题参考答案 3 解：因 NaOH 可吸收空气中的 CO2生成 NaCO3，所以商品 NaOH 会含有少量的 Na2CO3。鉴定方法是：取少量该固体配成溶液，加入 BaCl2，有白色沉淀产生证明有 CO32- 存在。去除的方法是：把 NaOH 配成饱和溶液，然后静置一段时间，则 Na2CO3会沉淀析 出。过滤即可去除 Na2CO3。 4 解：（1）利用其溶解度的差异，Li2CO3在水中溶解度小，而 K2CO3易溶于水。 （2）用焰色反应，Li+为红色，K+为紫色（透过 Co 玻璃观看） 5 解：NaOH 和 Ca(OH)2的区分方法有: (1) 各配成溶液,向其澄清的
2、溶液中吹入 CO2, 变混浊的是 Ca(OH)2, 无现象的是 NaOH. (2) 用焰色反应, 钠呈黄色, 钙呈橙红色. (3) 加草酸溶液, 出现白色沉淀的是 Ca(OH)2, 无现象的 NaOH. KOH 和 Ba(OH)2的区分方法: (1) 各配成溶液,向其加入 H2SO4, 出现白色沉淀的是 Ba(OH)2, 无现象的 KOH. (2) 用焰色反应, K 呈紫色, Ba 呈绿色. (3) 加 Na2CrO4, 产生黄色沉淀的是 Ba(OH)2, 无沉淀的是 KOH. 6 解：分离 MgCl2和 BaCl2，可加 H2SO4(或者 Na2CrO4)，Ba2+以 BaSO4(或 BaC
3、rO4)沉淀析 出，而 Mg2+留在溶液中而达到分离。 分离 MgCl2和 NaCl，可加 Na2CO3(或者 H2C2O4)，Mg2+以 MgCO3(或 MgC2O4)沉淀析出， 而 Na+不形成沉淀留在溶液中而达到分离。 7 解：各取少量配成溶液，根据其溶解度分成两组， （1）不能完全溶解的有：MgCO3；Mg(OH)2；BaCO3； （2）完全溶解的是：Na2CO3；Na2SO4；CaCl2。 取（2）的溶液，加稀盐酸，有大量气泡产生的是 Na2CO3；无现象的是 Na2SO4和 CaCl2。 再向这两种溶液中加入 Ba(NO3)2，有白色沉淀析出的是 Na2SO4，无现象的是 CaCl
4、2。 取（1）组中的三种固体，加稀 HCl，有大量气泡产生的是 MgCO3和 BaCO3；溶解的为 Mg(OH)2。再向加了 HCl 的 MgCO3和 BaCO3溶液中滴加 Na2SO4，有白色沉淀析出的是 BaCO3，无现象的是 MgCO3。CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4MCO3 + 2H+ = M2+ + CO2 + H2O(M=Mg2+,Ba2+) Mg(OH)2 + 2H+ = MgCl2 + H2O 8 解：A：BaCO3；B：BaO；C：CaCO3；D：BaCl2；E：BaSO4。BaCO3BaO + CO2 Mg(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O BaO + H2O = Ba(OH)2Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
