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1、山东师大附中 2014 级高三第二次模拟考试化学试题出题人：刘晓华 审核人：何有清本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，共 8 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第 II 卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到
2、的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第 I 卷(42 分)一选择题(共 14 小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项符合题意)1下列说法中，正确的是( )A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 DBaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和 Ba(NO3)2溶液检验 SO42-2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )常温下，15g 甲醛（）中含有的共用电子对总数为 2NA常温常压下，18g
3、 D2O 中含有的电子总数为 10NA将 l 00 mL 0.1 molL-1的 FeCl3溶液滴入沸水中，可制得 Fe(OH)3胶粒 0.0 l NA在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA电解精炼铜时，当电路中转移 NA个电子，阳极溶解 32 g 铜1.7g 的羟基与 1.7g 的氢氧根离子所含电子数均为 0.9NAA B C D3下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是( )A四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量 Ba(
4、OH)2溶液：A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-+2BaSO4C弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HCO3-D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO42-4下列有关实验装置的说法中，正确的是( ) A用图装置，制取干燥纯净的 NH3B用图装置，实验室制备 Fe(OH)2C用图所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D用图装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积5海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( ) A过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入
5、的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程、中，溴元素均被氧化C过程中结晶出的 MgCl26H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁6己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X，其转化关系如下： 下列说法不正确的( )A若 A 为 NaOH 溶液，乙为白色沉淀，则 X 可能为短周期金属元素B若乙为 NaHCO3，则甲或丙可能是 CO2C若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与乙反应可生成丙 D若 A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质7下列说法中，正确的是( )ANa、Al、Cl
6、 的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl-的离子半径也依次减小B在第 VIA 族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第 2 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是( )A非金属性：ZE(HBr)298 KJmol-1 B表中最稳定的共价键是 HF 键 CH2(g)2H(g) H=+436 kJmol-1 DH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25 kJmol-1 13如图，a、b、d
7、 均为石墨电极，c 为 Mg 电极，通电进行电解(电解渡足量)，下列说法正确的是( ) A向甲中加入适量 Cu(OH)2，溶液组成可以恢复 B电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C当 b 极增重 3.2g 时，d 极产生的气体体积为 1.12LD甲中 b 极上的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O 14铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解 40 min 后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理 2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是( )A电解时，电子从电源负极
8、导线铝极，铅极导线电源正极 B在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动 C电解过程阳极周围溶液的 pH 下降 D电解的总反应为 2Al+6H+=2Al3+3H2第卷(非选择题 共 58 分)二非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)15(16 分)a、b、c、d、e、f 六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。请回答下列问题：(1)f 元素在周期表中的位置为：_。(2)上述六种元素中，原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)请写出能证明 f 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的化学方程式：_。(4)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液
9、与 Y 溶液反应的离子方程式为_。物质 M 中存在的化学键类型为_(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 l L 1.8 molL-1NaOH 溶液和 16.8L O2(体积已换算成标准状况)，则两种气体的分子式及物质的量分别为_、_，生成硫酸铜物质的量为_。16(16 分) I化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3A12
10、O3V(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中 A12O3的原理_。II以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 A12O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)用图中“滤渣”和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填选项编号)。(2)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_。(3)若用调节溶液的 pH“沉铁” ，则得到 Fe(OH)3，己知：为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_调节 pH(填字母)，调节 pH 的范围为_。aA12O3 bH
11、2SO4 cNaOH dNa2CO3 (4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，1240将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_。17(18 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。 (1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：图中 A 极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出
12、。(选填“a” 、 “b” 、“c” 、 “d” 、 “e”或“f”)电解总反应的离子方程式是_。(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收 NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用 NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时 NO2发生反应的电极反应_。若有标准状况下 2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的 H+为 _mol。(3)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和 AlCl4-组成。钢制品应接电源的_极。己知电镀过程中不产生
13、其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_。18(8 分)二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制 H2，然后将 H2与 CO2转化为甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。已知：甲醇合成反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol-1二甲醚合成反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5 kJmol-1则由 H2和 CO2制备二甲醚 2CO2(g)+6H2(g)=CH3O
14、CH3(g) +3H2O(g)的H _kJMol-1(2)甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。已知：25，1.01105Pa 时，1.6g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出 36.29kJ 的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(3)污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将 NH4+氧化为 NO3-(2NH4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)。然后加入甲醇，甲醇和 NO3-反应转化为两种无毒气体。上述方法中，1.0 g 铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_g。写出加入甲醇后反应的离子方程式：_。山东师大附中山东
