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1、辅仁化学金属元素及其化合物答案选择题；1，微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的 20 多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是A.Na、K、Cl、S、O B.F、I、Fe、Z n、Cu C.N、H、O、P、C D.Ge、Se、Cu、Mg、C解析: A 项中全部是常量元素，A 项不正确；B 项中全部是微量元素，B 项正确；C 项中全部是常量元素，C 项不正确；D 项中 Mg 和 C 不属于微量元素，D 项不正确。故答案为 B 项。2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A.干冰灭火剂 B.黄砂 C.干粉（含 N
2、aHCO3）灭火剂 D.泡沫灭火剂 解析：只有不与金属钠反应的物质才能作灭火剂。干冰为固体 CO2，干粉灭火剂主要成分为NaHCO3，泡沫灭火剂主要成分为 NaHCO3、Al 2（SO 4） 3。NaHCO 3在高温下分解成 CO2和 H2O，Na 燃烧可生成 Na2O2。因此 A、C、D 三种灭火剂本身或高温分解生成的物质中，H 2O 可与 Na 剧烈反应生成 H2,CO2和 H2O 都与钠燃烧产物Na2O2发生剧烈反应生成 O2，反而使钠燃得更旺。只有黄砂不与钠反应。3，定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（ ） A.氧炔焰 B.铝热剂 C.液氧 D.
3、电弧 B 对 解析：炸药可炸碎水泥，还需要铝热剂发生铝热反应放出热量使钢筋熔断。4，制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 9095 ，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( ) A.氢氧化钙乳浆 B.碳酸钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液解析：在温度较高时 Ca(OH)2溶解度很小，但此时 Mg2+可生成 Mg(OH)2沉淀而过滤除去；B、C、D 三项不但会混入 Na+，并且加 Na2CO3会生成 CaCO3沉淀，加 NaHCO3也会生成 CaCO3沉淀:Ca 2+ CaCO3+CO 2+H 2O，加 NaO
4、H 会析出 Ca(OH)2。 答案：A5（改少许），已知铍(Be)的原子序数为 4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为 8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气解析：掌握元素周期律及其具体变化内容，是解此题的关键。A 项，因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故 A 项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以 C 项正确。氯化铍中铍原子的最外层电子数为 4 而不是 8；铍的金属性弱于镁，与冷水更难作用。所以 B、D 都不正确。 答案：AC6，重金属离子具有
5、毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( ) A.Cu2+和 B.Cu2+和 Cl- C.K+和 D.Ag+和解析：因甲中含有 Ba2+，而且呈碱性，当与乙混合后，溶液毒性减弱，即钡离子沉淀下来，且乙中也含有重金属离子，结合选项可知只有 A 项满足。 答案：A7，我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO 3）和赤铜矿（Cu 2O)与木炭按一定比例混合，加热至 800 左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是(
6、) “药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成用火焰灼烧可区分黄金与“药金”用王水可以区分黄金与“药金”表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A. B. C. D.思路解析:冶炼过程中 ZnCO3先分解变成氧化锌，然后与氧化亚铜一起被木炭还原为金属锌和铜，两种金属熔合为铜锌合金，也就是药金，正确，错误；黄金稳定，灼烧时不能被氧化，而锌、铜可以被氧化为黑色的氧化铜，正确，稀硫酸可以洗涤表面的氧化物和金属锌，剩下铜显红色，正确；王水可以溶解铜锌合金，也可以溶解黄金，但生成的铜离子为蓝色，正确。 答案:C8，制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发
7、生的反应为 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无思路解析：铁粉可与氯化铁和氯化铜反应，铜粉只与氯化铁反应。若铁粉过量，则铜粉肯定过量；铁粉不过量，铜则可能过量，也可能不过量；但铁过量而铜不过量的情况是不可能出现的。 答案：B类似 9，(1)将 m g 铁粉和 n g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入_升 bmolL-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_。 (2)若把 0
8、.1 mol 铁粉和 1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀 H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于 2.24 L，其原因是_。 (1) 0.4m L(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与 H2SO4反应不再放出 H2，故放出气体的体积小于 2.24 L解析：(1)由 Fe+S FeS,FeS+2HCl FeCl2+H2S，得 Fe2HCl;又由 Fe+2HCl FeCl2+H2，得 Fe2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。设加
9、入 b molL-1盐酸的体积为 V，则(2)n(S)= =0.05 mol0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与 H2SO4反应不再放出 H2，故放出气体的体积小于 2.24 L。11（少许改），某单质 X 能从盐溶液中置换出单质 Y，由此可知 A.当 X、Y 都是金属时，X 一定比 Y 活泼 B.当 X、Y 都是非金属时，Y 一定比 X 活泼C.当 X 是金属时， Y 可能是金属，也可能是非金属 D.当 X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属答案；AC 解析：依题应知 A 选项中 X、Y 都为金属时，该反应一定为金属与盐溶液间的置换
10、反应，如Cu+2AgNO3=Cu（NO 3） 2+2Ag，因此反应中金属 X 比金属 Y 活泼，A 选项结论正确，符合题意。B 选项中 X、Y 为非金属时则为非金属间的置换反应，如 Br2+2KI=2KBr+I2，由反应知非金属 X 一定比 Y 活泼，因此 B 选项结论错误，不符合题意。在 C 选项中 X 是金属时，Y 可能是金属也可能是非金属，应考虑到金属与盐的反应规律，同时应注意活泼金属与盐溶液的反应，如 2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH） 2+Na 2SO4+H2，所以 C 选项结论正确。D 选项中 X 为非金属时，Y 一定不是金属，因此 D 选项结论错误。16，把等质量的金属镁
11、分别放在足量的氧气中，氮气中，二氧化碳气体中，空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是 W1，W2，W3，W4，其中质量关系一定正确的是 A、w3w1 B、w2w1 C、w4w3 D、w4w1设 Mg 质量为 1 克 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+CO2=2MgO+C 则在氧气中得到固体为氧化镁，质量为 5/3 克，约为 1.67 克 则在氮气中得到固体为氮化镁，质量为 25/18 克，约为 1.39 克则在二氧化碳中得到固体为氧化镁和碳，质量为 23/12 克，约为 1.92 克则在空气中得到固体为氧化镁和少量的氮化镁，质量在 5/3 克到 25/18 克之间所以
12、 w1=1.67, w2=1.39, w3=1.92, 1.39w41.67 选 AB类似 16，0.1 mol 镁粉分别在足量的 O2、CO 2、N 2 中燃烧，生成固体的质量依次为 W1、W 2、W 3。下列关系式正确的是（ ） A.W2W 1W 3 B.W1W 2W 3 C.W1=W2=W3 D.W3W 2W 1答案 A 解析：镁粉和三种气体反应的化学方程式分别为：2Mg+O 2 2MgO，2Mg+CO2 2MgO+C， 3Mg+N2 Mg3N2。据此，将 Mg 的物质的量放大为 3 mol，则 Mg 和 O2 反应生成3 mol MgO，质量为 120 g;Mg 和 CO2 反应，生成
13、 3 mol MgO 和 1.5 mol C，总质量为 138 g；Mg 和 N2 反应，生成 1 mol Mg3N2，质量为 100 g。显然， W2W 1W 3。填空题 ；类似 1；铁酸钠（Na 2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+。 （1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O反应中_元素被氧化，转移电子总数为_。（2 ）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_ 。思路分析：（1）经判断 Cl2 是氧化剂（因 Cl2 Cl-1）,
14、则 Fe(NO3)3 为还原剂，价态升高，所以 Na2FeO4 中 Fe为+6 价。由化合价升降相等可配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再通过观察配平其他物质的系数。 所以反应中铁元素被氧化，转移电子总数为 6。（2 ）铁酸钠中的铁呈高价态，有强氧化性，在杀菌消毒的同时，Na 2FeO4 被还原为 Fe3+,Fe3+水解生成 Fe(OH)3，能吸附胶态杂质，达到净化水的目的。答案：（1）2 16 3 2 6 6 8 铁 6（2 ）还原产物 Fe3+发生水解，生成 Fe(OH)3 胶体，吸附水中悬浮的胶态杂质形成沉淀，达到净化水的目的另一解析：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等来配平，并根据化合价变化情况判断出铁被氧化，氯被还原。在铁酸钠中 Fe 为+6 价。为非正常价态（+2，+3）是思维障碍点，应该根据题中信息来分析。因铁酸钠具有比KMnO4 更强的氧化性而能消毒杀菌，能净水的则是其还原产物 Fe3+，可水解成胶状 Fe(OH)3，有吸附作用（与明矾净水机理相似） 。1，高铁酸钠(Na 2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 写出制取高铁酸钠的化学方程式： ； 在制取高铁酸钠的反应中
