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1、1淮安市 20062007 学年度第一学期高二期未调查测试化 学 试 题（理化班）说明：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。2、可能用到的相对原子质量：Ca 40 Mg 24 Ag 108 Cu 643、请将选择题答案填在后面的答题卡中第卷（选择题 共 56 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个选项符合题意。答案正确给 3 分，错误的得 0 分）1化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产生活中，常需要控制化学反应进行的速率。已知在 2L 密闭容器内，某气体反应物 A 在 2s 内由 8mol 变为 7.2mo
2、l，则该反应的平均反应速率 VA为 A0.4mol(Ls) B0.3mol(L s) C0.2mol (Ls) D条件不足无法计算2近年来，有科学家提出铝可能成为“21 世纪的能源” 。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是A铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳的燃料 B铝的来源丰富，易于开采，且可再生C铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D寻找高效催化剂，使 Al2O3 分解产生铝的同时释放出能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术3现实生活中物质导电通常有两类：一类是金属的导电，另一类是电解质溶液或熔融电解质的导
3、电。下列物质通电后能导电但没有新物质生成的是A熔融的 BaCl2 B液态 Na-K 合金 C醋酸溶液 D固体 NaOH 4下列表示水解的离子方程式正确的是： 2ACH 3COO + H2O CH3COOH + OH BNH 4+ + H2O NH4OH + H+ CS 2-+2H2O H2S+2OH- DHCO 3-+H2O H3O+CO32-5有两只串联的电解池（惰性电极） ，甲池盛有 CuSO4 溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出 6.4gCu 时，乙池电极析出 2.7g金属，则乙池的溶质可能是：ACa(NO 3)2 BMg(NO 3)2 CAl(NO 3)3 DA
4、gNO 36对达到平衡状态的可逆反应：AB C+D ，若 t1 时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ 代表反应速率，t 代表时间） ，下列有关A、B、C 、D 的状态叙述中正确的是 A A、B、C 是气体，D 不是气体B A、B 是气体，C、D 有一种是气体C C、D 是气体，A、B 有一种是气体D C、D 有一种是气体，A、B 都不是气体725时，将某 NaOH 溶液和 0.1 mol /L 的 CH3COOH 溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(Na +)c(CH 3COO-) Bc (Na +)+ c(H+)c(CH 3COO-)Cc(
5、Na +)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Dc(Na +)c(CH 3COO-)8据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH 3.5。则在下雨(酸雨)时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是AFe -2e -Fe 2+ B2H 2OO 24e -4OH -C2H +2e -H 2 D4OH - 4e-2H 2OO 2二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9已知在
6、1105Pa、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是AH 2O(g)=H2(g)+ O2(g) H= +242kJ/molB2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -484kJ/molCH 2+ O2=H2O H= -242kJ/mol1DH 2(g)+ O2(g)=H2O(g) H= -242kJ/molv O t1 t v正 v逆 v正 v逆 310在一定的条件下，将 2mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol, 当达
7、到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成 2 mol SO3 B放出热量 197 kJ CSO 2 和 SO3 共有 2 mol D含有氧原子共有 3mol11一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g) +D(g) H0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为 amol。欲使 C 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是A降低温度 B恒容时，再通入 2amolC 和 2amolDC使容器的体积缩小一半 D恒容时，再通入 amolA 和 amolB12某同学在做中和滴定实验时，用 1.0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的H2SO4 溶液，滴定过程中溶液
8、的 pH 和所用 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原 H2SO4 的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A1.0mol/L、60mL B1.0mol/L、40mLC0.5mol/L、80mL D0.5mol/L、40mL13在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3 、 NH4+、Cl -、S 2- BpH=1 的溶液 Cu2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C水电离出来的 c(H )=10-13mol/L 的溶液 K 、HCO 3-、Br -、Ba 2DNa 2SO4 溶液 K 、Ba 2 、NO 3-、Cl -14可
9、逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是 A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的 2 倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化15某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25时他们分别测得CH3COOH 和(NH 4)2SO4两种溶液的 pH 都为 4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是A （NH 4） 2SO4溶液呈酸性是因为 NH4+电离出 H+B因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了CCH 3COOH 和(NH 4)2SO4溶液中
10、水的电离出来的 H+的物质的量浓度相同DCH 3COOH 和(NH 4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同16下列实验方案中不能实现：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2反应的是4A用导线将铁片和锌棒连接后，放入一盛有稀 H2SO4 溶液的烧杯中B将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4 溶液的烧杯中CCu 片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的 H2SO4 溶液DCu 片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的 H2SO4 溶液（请将选择题答案填入下表中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第卷（非选择题 共 64 分）三、填空题（本题包括 6 小题，共
11、 53 分）17 （4 分）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 A将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的 pH B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D电解盐酸溶液后（盐酸过量） ，再通入一定量 HCl 气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样E用广泛 pH 试纸测量 Na2S 溶液的 pH 时，得 pH=10.5F实验室在配制 FeCl3 溶液时，先将 FeCl3 溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度18 （8 分）25时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一
12、瓶 pH=11 的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的 pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。（1）证明该一元酸是不是盐酸。 （简要写出所用试剂、步骤及现象和结论） （2）探究 HA 是强酸还是弱酸：取上述 HA 和 BOH 的溶液各 20mL 混合后溶液的 pH=5，试推测 HA 是强酸还是弱酸。你的结论是 ，理由是（3）若 HA 是强酸、BOH 是强碱，现将此 HA 溶液和 BOH 溶液按一定体积比混合后测得溶液的 pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计） 。则混合时酸和碱的体积之比为 V(HA)：V(BOH)= 。519 （11
13、分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g) H 0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定 B 的起始浓度 c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中 C 的质量分数增大，下列措施可行的是 A、增加 C 的物质的量 B、加 压 C、升 温 D、使用催化剂（2）常温下，某纯碱（Na 2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时
14、，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所至；乙同学认为是溶液中 Na2CO3 电离出的 CO32水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） （3）常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是（填“A”或“B” ） 。设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1， 醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2。则 m1 m2（选填“” 、 “=”、 “” ）20 （10 分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： 2H 2(g)+
