《（苏教版）中化学必修一同课异构课件：2.1.3氧化还原反应【B案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（苏教版）中化学必修一同课异构课件：2.1.3氧化还原反应【B案】（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第 3课时 氧化还原反应 自主学习 一 、 氧化还原反应的基本概念 1 氧化还原反应：有 _的化学反应 。 2 非氧化还原反应：没有 _的化学反应 。 3 氧化剂：氧化还原反应中 _电子的物质 ，发生 _ 反应 ， 表现 _ 性 ， 生成_产物 。 电子转移 电子转移 得到 还原 氧化 还原 4 还原剂：氧化还原反应中 _电子的物质 ， 发生 _反应 ， 表现 _性 ，生成 _产物 。 二 、 氧化还原反应的本质和特征 1 本质：反应过程中有电子的 _， 包括电子的 _或电子对的 _。 2 特征：反应前后元素的 _发生了改变 。
2、 3 判断依据：反应前后物质所含元素的_是否发生了改变 。 失去 氧化 还原 氧化 转移 得失 偏移 化合价 化合价 三 、 元素化合价与氧化性 、 还原性的关系 1 总体思路 解决有关氧化还原的具体问题时 ， 分析元素的 _是关键 。 2 具体分析 (1)元素处在最高价时 ， 参加氧化还原反应时 ，只能得到电子转变为 _， 显 _； (2)元素处在最低价时 ， 在参加氧化还原反应时只能失去电子转为 _， 显 _； 化合价 低价态 氧化性 高价态 还原性 (3)元素处在中间价态时 ， 既可以失电子使化合价升高 ， 也可得电子使化合价降低 ， 所以既有 _又有 _。 还原性 氧化性 1 如何判断
3、一个反应是否是氧化还原反应 ？ 【 提示 】 从氧化还原反应的特征来判断 ， 即看该反应是否有化合价升降 ， 有则是 ， 无则不是 。 问题探究 2在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？ 【提示】 可以。如 2H 2 O = = = = =电解2H 2 O 2 ( 同一物质 ) ， 2H 2 O 2 = = = = =M n O 22H 2 O O 2 ( 同一元素 ) 。 自主体验 1下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 解析： 选 C。四种基本 反应类型与氧化还原反 应的关系如下图所示： 2 下列反应中
4、，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是 ( ) A H C l O C 2 = = = =通电2 D 3F e 4 g) = = = = =高温4选 D。 2 又不是还原剂； 2 3 H 、 、 、 _， 表现出 _性；能获得电子的有 _，表现出 _性；既能失去电子又能得到电子的有 _， 表现出 _性和_性 。 解析： 元素处于最高价时只有氧化性 ， 元素处于最低价时只有还原性 ， 元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性 。 元素处于最低价或中间价态能失电子；元素处于最高价或中间价态能得电子 。 答案： 、 原 H 、 化 原 氧化 要点一 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1双线桥法
5、 表示同一元素在反应前后得失电子的数目或元素化合价的变化情况。 (1)箭头由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同一元素。 (2)表示电子的得失数目，使得失电子的总数相等。 (3)电子转移以 m 的形式表示。 ： 2单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的数目或化合价的变化情况。 (1)箭头由失电子元素指向得电子元素。 (2)只标明得失电子总数，不必写“失”和“得”。如： 特别提醒： 氧化还原反应中电子转移的数目氧化剂得到电子的数目还原剂失去电子的数目 。 (2011年浙江宁波高一检测 )(1)分析下列反应的化学方程式 ， 是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ， 指出被氧化
6、和被还原的元素 。 例 1 2 N a = = = =点燃2l _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ N H C l = = N a C l _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 2) 分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 B = B 4 2l _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2H C l = = F e C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 【
7、 思路点拨 】 解答该题需注意以下三点： (1)准确判断给出的化学反应是否为氧化还原反应 。 (2)明确用双线桥法表示电子转移的方法及注意事项 。 (3)明确用单线桥法表示电子转移的方法及注意事项 。 【 解析 】 首先分析各个反应中元素的化合价的变化 ， 根据化合价升高的元素 ， 失去电子 ， 被氧化；化合价降低的元素 ， 得到电子 ，被还原；用箭头标出电子转移的情况时 ， 要注意单 、 双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项 。 【 误区警示 】 (1)用双线桥法表示电子转移的方向时 ， 同一条线箭头不能指在同一种变价元素上或箭头落点在两种元素中间； 两条线上转移电子数目不相等 。 (2)
8、用单线桥法表示电子转移时 ， 箭头方向错误。 变式训练 1 现有下列反应： A 3H 2 O 3 = = = = =2F e 3H 2 O B C u S O 4 = = C u F e S O 4 C B a ( O H ) 2 H 2 = = B 4 2H 2 O D H C O 3 = = = = = H 2 O (1)有元素化合价升降的反应是 _(用序号填空 )。 (2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是_(用序号填空 )。 (3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥表示其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情况；分析反应中化合价升降总数、电子转移总数及它们之间的关系： _， _，
9、 _。 解析： (1)A、 C、 (2)属于置换反应的为 A、 B， 当然也是氧化还原反应； (3)用双线桥表示时注意根据化合价判断得失电子数目 。 答案： (1)2)两个反应中，化合价升高总数等于化合价降低总数，失去电子的总数等于得到电子的总数，化合价升降总数等于电子转移的总数 要点二 氧化性、还原性的强弱比较 1 根据金属活动顺序表来判断 2 根据反应方程式判断 在同一氧化还原反应中 ， 一般都遵循着如下反应规律： 氧化性：氧化剂 (反应物 )氧化产物 (生成物 ) 还原性：还原剂 (反应物 )还原产物 (生成物 ) 特别提醒： 物质氧化性 、 还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易
10、程度 ， 而不取决于一个原子得失电子数目的多少 。 已知 2=2=2=2=2氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A 22 B 22 C 22 D 22 例 2 【 思路点拨 】 对于反应：氧化剂还原剂=氧化产物还原产物 ， 有以下规律 ， 氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物 。 这是判断物质氧化性 、 还原性强弱的重要依据和常用方法 。 但解此类题目还有比较巧妙的方法 ， 一般来说需要比较氧化性或还原性的两离子分别位于反应方程式的左右两侧 ， 则氧化性或还原性：左 右 ， 这就是所谓的比较氧化性或还原性的 “ 左强右弱 ”规律 。 【 解析 】 本题是利用氧化还原反应方程式来判断物
11、质氧化性 、 还原性强弱的 。 利用在同一个氧化还原反应中 “ 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 ” 的规律可以分别得出下列结论： 由 2 B 2 = = 2 A 2 得出氧化性 B 2 A 2由 2 C 2 = = 2 A 2 得出 氧化性 C 2 A 2由 2 C 2 = = 2 B 2 得出氧化性 C 2 B 2由 2 D 2 = = 2 C 2 得出氧化性 D 2 C 2 D 2 C 2 B 2 A 2 。 【 答案 】 D 【 误区警示 】 (2)不能认识到该反应中盐酸有两个作用： 1 5 而误认为 6 (3)不能灵活利用得失电子守恒来分析问题 。 变式训练 3 24 L 1的 0 L 1的 已知 化为则元素 ) A 2 B 3 C 4 D 5 解析： 选 B。 氧化还原反应
