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1、七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载整理日期 整理人2011 年 2 月 24 日星期四 小哈九中20102011 学年度高二上学期期末考试 化 学 试 题（考试时间：90 分钟 满分：100 分 命题人：王丽 审校人：申海英） 可能用到的原子量：Cu：64 Ag：108 Zn：65 Na：23卷（共 55 分）一、选择题（每小题只有一个选项正确。每题 2 分，共 40 分。 ）1、关于化学反应与能量的说法中正确的是A化学反应的反应热与反应的路径有关 B反应热包括燃烧热、中和热、溶解热等C凡经过加热而发生的化学反应都是吸热
2、反应 D酸碱中和反应属于吸热反应2、有关电化学的下列说法不正确的是A电化学反应过程可以分为两类：产生电流的过程和借助电流而发生的过程 B比能量是衡量电池优劣的主要标准C电化学中常把发生氧化反应的电极叫阴极，发生还原反应的电极叫阳极D电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3、对于反应 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) H=-444.3kJ/mol,在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A焓变 B温度 C压强 D熵变4、下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)
3、H= -1411kJ/molC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H= -1329kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) H= -873kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H= -763kJ/mol由此判断，乙烯的燃烧热是A1411kJ/mol B1329kJ/mol C873kJ/mol D763kJ/mol5、体积相同、pH 也相同的 HCl、H 2SO4、CH 3COOH 溶液 分别与足量 NaHCO3 反应，产生七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件
4、、教案等教学资源免费下载CO2 的体积A同样多 BHCl 最多 CH 2SO4 最多 DCH 3COOH 最多6、在水电离出的 c(H+)=1014 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK +，Fe 2+，SO 32 ，MnO 4 BNa +，Cl ，NO 3 ，SO 42CAl 3+，S 2 ，Cl ，SO 42 DNa +，AlO 2 ，Br ，Cl 7、一种一元强酸 HA 溶液中加入一种一元碱 MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中 c（A ）= c（M +） D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等8、一种新型燃料电池，以 Pt 为
5、电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通氢气和氧气，有关推断错误的是 A通氧气的电极为正极B燃料电池中可燃物一般在负极发生氧化反应C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度保持不变D参加反应的氢气和氧气的物质的量之比为 2：19、有关100mL0.1mol/LNaHCO 3100mL0.1mol/LNa 2CO3 两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的 OH 的个数： B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C 溶液中：c(CO 32 )c(H2CO3) D. 溶液中：c(HCO 3 )c(H2CO3)10、己知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H= -12.1kJ/moL；HCl(aq
6、)与 NaOH(aq)反应的H= -55.6kJ/moL。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于A- 67.7 kJ/moL B- 43.5kJ/moLC+ 67.7 kJ/moL D+ 43.5 kJ/moL11、HA 为酸性稍强于醋酸的一元弱酸，在 0.1mol/LNaA 溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na +)c(A )c(H+)c(OH ) Bc(Na +)c(OH )c(A )c(H+)Cc(Na +)+(OH )= c(A )+c(H+) Dc(Na +)+(H+)= c(A )+c(OH )12、下列解释实验事实的方程式不准确的是A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液
7、的 pH：CH 3COOH CH3COO +H+B. “NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) N2O4(g) H0C. 泡沫灭火器原理：2Al 3+3CO32 +3H2O=2Al(OH)3+3CO2D. 向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO +H2O HCO +OH313、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS ） 。下列分析不正确的是A. CuS 的溶解度
8、小于 PbS 的溶解度B. CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S2 = CuSC. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D. 原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性14、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A. B.C. D.15、为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 ,这种试剂是 A NH3H2O BNaOH CNa 2CO3 DMgCO 316、如图所示，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是铁球表面出现黑色锈斑 铁球表面出现红棕色锈斑量筒内水位上升量筒内水位下降A B C D17、在一个固定容
9、积的密闭容器中充入 2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中 NO2 的体积分数为 x%，若再充入 1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得 NO2 的体积分数为 y%，则 x 和 y 的大小关系正确的是Axy B.xc(Cl )c(CH3COO )c(H+)c(OH ) Bc(Na +)c(Cl )c(CH3COO )c(OH )c(H+)Cc(Na +)c(CH3COO )c(Cl )c(OH )c(H+) Dc(Na +)c(CH3COO )c(Cl )c(H+)c(OH )七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全
10、国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载24、某温度下，H 2（g）CO 2（g） H2O（g ）CO（g）的平衡常数K 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2（g）和 CO2（g） ，其起始94浓度如下表所示。起始浓度 甲 乙 丙c(H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B.平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60C.平衡时，乙中 CO2 的转化率小于 60D.平衡时，丙中 c（CO 2）是甲中的 2 倍25、铅蓄电池
11、的工作原理为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O ，根据下图，下列判断不正确的是A. K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4+2H2O-2e = PbO2+4H+SO42B. K 闭合时，中 SO42 向 d 电极迁移C. K 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极D. 当电路中转移 0.2mol 电子时 ，中消耗的 H2SO4 为 0.4 mol卷（共 45 分）三、实验题（共 9 分）26（9 分） 、KMnO 4 溶液与 H2C2O4 溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1） 、该反
12、应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_(填化学式) 对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的_。（2） 、据此原理，可以利用 KMnO4 溶液来测定 H2C2O4 溶液的浓度，具体做法如下：准确配制 0.10mol/L 的 KMnO4 溶液将 KMnO4 溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“ 碱式”）准确量取 25.00mL H2C2O4 溶液于锥形瓶中进行滴定七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载滴定终点有什么现象_,是否需要指示剂_(填“是” 或“否”)（
13、3） 、在下列操作中，会使测定的 H2C2O4 溶液浓度偏大的是_。盛装 KMnO4 溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用 KMnO4 溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液盛装 H2C2O4 溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用 H2C2O4 溶液润洗滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线（4） 、滴定时所得的实验数据如下，试计算所测 H2C2O4 溶液的浓度为_mol/L实验次数编号 待测液体积 mL 滴入的标准液体积（mL）1 25.00 28.952 25.00 25.053 25.00 24.95四、填空题（共 29 分）27（9 分） 、已知 H2B 为二元弱酸，请回答下列问题：（1）N
14、a 2B 溶液呈_（填“酸性” 、 “碱性”或“中性 ”）若升高 Na2B 溶液的温度，则 c(HB )和 c(B2 )比值将_(填“ 增大”、 “减小”或“不变”)（2）某温度下，在 0.1mol/L 的 NaHB 溶液中，以下关系一定不正确的是_。A.C(H+)C(OH )=11014B.pH7C.C(OH )=2C(H2B)+C(HB )+C(H+)D.C(HB )0.1mol/L（3）某温度下，FeB 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。写出 FeB 在水中的沉淀溶解平衡的方程式： _。该温度下，将 FeB 固体加入水中，得到的悬浊液中 c(Fe2+)为：_mol/L( 保留小数点后 1 位
