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1、 盐类水解的应用课前预习学案何时应考虑盐的水解？ 高二化学组 时间： 2009-12-14【学习目标】1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。【自主学习】1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。【习题】1、NH 4Cl 溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示，下同） 、Al 2(SO4)3 溶液能使石蕊试液显 ，原因是 ，使溶液显 性； Na2CO3 溶液呈 性，加入 试液显红色，原因 。2、比较盐溶液中离子浓度的种类、大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。【习题】Na 2CO3 溶液中存在 离子（填写
2、离子化学式 ） ，溶液中 c（Na ）：c（CO 32-） 2（、） 。3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。【习题】如配制 Al2(SO4)3 溶液时需加少量的 ，配制 FeCl3 溶液时需加少量的 抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱） 。4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题） 。如Al3+、 Fe3+与 HCO3-、CO 32-等因发生双水解不能大量共存。【习题】下列各种环境下的离子组合能够大量共存的时（ ）A、中性溶液中：Mg 2+、 Fe3+、SO 32-、Cl -B、pH=0 的溶液中：Al 3+、NH 4+、Ca 2+、ClO
3、 -C、c(OH -)=10-14mol/L 的溶液中：Na +、Al(OH) 4-、S 2-、SO 32-D、使 pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、I -、NO 3-、ClO -5、选择制备某些盐的时，需考虑盐的水解。【习题】 Al2S3 遇水即水解，离子方程式 ，所以无法在溶液中制取，只能由单质直接反应 制取（干法制取）化学方程式 ； FeCl3 、Al Cl3 必须在蒸发溶液过程中不断通入 气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含 K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为 （用离子方程式表示） ， 随NH3 挥发，氮肥肥效降低 。7.某些试剂的
4、实验室保存时，要考虑盐的水解。【习题】贮存 Na2CO3 溶液不能用 塞，因为 Na2CO3 溶液水解后碱性较强，发生反应 ， ，生成的 Na2SiO3 具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起； NH4F 溶液不能用 瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，发生的反应 ，。8.某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。【习题】为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子（Fe 3+在 PH 为 3.7 时可沉淀完全） ， 可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂（ ） AMgO BNaOH C浓氨水 DMgCO 3 固体提示：除杂的基本原则是不引入新的杂质 9.解释某些化学现象时，要考虑
5、盐的水解。【习题】用 FeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体、发生的离子方程式 .用明矾、FeCl 3 作净水剂，发生 ； 生成的胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底，起到净水的作用。还有用 Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6 价的铁具有强氧化性（可杀菌） ，其还原产物水解生成 Fe(OH)3 胶体具有吸附性。10.解释某些生活现象时，应考虑到盐的水解。【习题】炸油条时利用了明矾中 Al3+与小苏打中 HCO3-（CO 32-）双水解的道理，发生的离子方程式 ；家庭中用热的 Na2CO3 溶液洗涤餐具效果好，原因是盐的水解过程都是 热过程，加热 促进 离子的水解，
6、使溶液中 性增强，去污能力加大。11.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。【习题】镁条插入 CuSO4 溶液中有 气体放出，因为发生（用离子方程式表示，下同） 、 ；同样道理，在 NH4Cl 溶液中投入镁粉会得到 和 气体，也是这个原因 12.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的水解。【习题】泡沫灭火器的原理是 化学方程式 ；离子方程式 。 盐类水解的应用课堂导学案何时应考虑盐的水解？ 高二化学组 时间： 2009-12-14【学习目标】1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。【合作探
7、究】盐类水解的应用：比较盐溶液中离子浓度的大小关系不等量、等量关系一、不等量关系弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如 NaHCO3溶液中有：c(Na +)c(HCO 3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生的 H+（或 OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中 c(H+)（或碱性溶液中的 c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH 4） 2SO4 溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)c( SO42-)c(H +)c(NH 3H2O)c(OH -)。(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步
8、进行的，主要以第一步水解为主。例如: Na2CO3 溶液中水解平衡为：CO 32-+H2O HCO3-+OH-，H 2O+HCO3- H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO 32-)c( HCO3-)。 二、电荷守恒和物料守恒1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na +)n(H +)n(HCO 3-)2n(CO 32-)n(OH -)推出：c(Na+)c(H +)c(HCO 3-)2c(CO 32-)c(OH -)2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但
9、离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中 n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-) c(H2CO3)3导出式质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将 Na+离子消掉可得：c(OH -)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)。【常见题型】【例 1】在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2
10、c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS -)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【例 2】室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH-)c(H +) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH 3H2O)c(OH -)c(H +) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【例 3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) B.c(NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -)C.c(
11、NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -) D.c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)【例 4】在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是A c(Na+) =2c(HS ) +2c(S2 ) +c(H2S) Bc(Na +) +c(H+)=c(OH )+c(HS )+2c(S2 )Cc(Na +)c(S 2 )c(OH )c(HS ) Dc(OH )=c(HS )+c(H+)+c(H2S)【例 5】 （2004 年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4 溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K +)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(O
12、H-)+ c(C2O42-) Bc(HC 2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C 2O42-)c (H2C2O4) Dc(K +)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)【当堂检测】1. 蒸干 FeCl3 水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 （ ）A.FeCl 3 B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 2、下列说法与盐的水解无关的是 ( )明矾可以做净水剂;实验室配制 FeCl3 溶液时,溶液时往往在 FeCl3 溶液中加入少量的盐酸；用 NaHCO3 和 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂; 在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D.全有关 3、(07 上海卷) 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味盐类水解的应用课后巩固学案何时应考虑盐的水解
