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1、原电池电动势的测定与应用华南师范大学 化学与环境学院合作: 指导老师：林晓 明一、实验目的 掌握电位差计的测量原理和原电池电动势的测定方法； 加深对可逆电池，可逆电极、盐桥等概念的理解； 测定电池()及电池（）的电动势； 了解可逆电池电动势测定的应用。二、实验原理1.用对消法测定原电池电动势： 原电池电动势不能能用伏特计直接测量，因为电池与伏特计连接后有电流通过，就会在电极上发生极化，结果使电极偏离平衡状态。另外，电池本身有内阻，所以伏特计测得的只是不可逆电池的端电压。而测量可逆电池的电动势，只能在无电流（或极小电流）通过电池的情况下进行，因此采用对消法（又叫补偿法）。对消法是在待测电池上并联
2、一个大小相等、方向相反的外加电源，这样待测电池中没有电流通过，外加电源的大小即等于待测电池的电动势。本实验使用的电动势测量仪器是SDC型数字电位差计，它是利用对消法原理设计的。2.原电池电动势测定： 电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极。负极进行氧化反应，正极进行还原反应。如果电池反应是自发的，则电池电动势为正。符号“|”表示两相界面，“|”表示盐桥。在电池中，电极都具有一定的电极电势。当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势只差就等于该可你电池的电动势，规定电池的电动势等于正、负电极的电极电势之差，即E= +- -式中，E是原电池的电动势。 +、 -分别代表正、负极的电极电势。根据电极电位的
3、能斯特方程，有 O-RT/ZFln( 还原 / 氧化 )+O-RT/ZFln( 还原 / 氧化 )电池（）Hg|Hg 2Cl2(s)|KCl(饱和)AgNO 3(0.02mol/L)|Ag 负极反应：Hg + Cl -（饱和） 1/2Hg2Cl2 + e- 正极反应：Ag + + e- Ag总反应：Hg + Cl -（饱和）+ Ag + 1/2Hg2Cl2 + Ag根据电极电位的能斯特公式，正极银电极的电极电位： Ag/Ag+ = Ag/Ag+ + 0.05916V lgAg+其中 Ag/Ag+ = 0.799 - 0.00097（t-25）又因AgNO 3 浓度很稀， Ag+ Ag + =
4、0.02负极饱和甘汞电极电位因其氯离子浓度在一定温度下是个定值，故其电极电位只与温度有关，其关系式： 饱和甘汞 = 0.2415 - 0.00065(t25)而电池电动势 E = + - -；可以算出该电池电动势的理论值。与测定值比较即可。3.电动势测定的应用：求溶液的 pH 值，通常将醌氢醌电极与饱和甘汞电极组成原电池，测定其电动势，则溶液的 pH 值可求。电池（）Hg|Hg 2Cl2|KCl（饱和）|H +（0.2mol/L HAc+0.2mol/L NaAc）QQ H2|Pt醌氢醌是一种暗褐色晶体，在水中溶解度很小，在水溶液中依下式部分溶解。C6H4O2C6H4(OH)2（醌氢醌）= C
5、 6H4O2(醌)+C 6H4(OH)2(氢醌)在酸性溶液中，对苯二酚解离度极小，因此醌与对苯二酚的活度可以认为相同，即 醌= 氢醌。醌氢醌电极的制备很简单，只需待测 pH 值溶液以醌氢醌饱和，浸入惰性电极（铂电极）中即可。醌氢醌电极作为还原电极时，电极反应是C6H4O2（醌）+2H + +2e- C 6H4(OH） 2（氢醌）其电动势为： 醌氢醌 = 醌氢醌 RT/Fln 1/ H+ = 醌氢醌 -2.303RT/F pH其中 醌氢醌 =0.6994-0.00074（t-25）通过实验测得电池的电动势，就可以计算出溶液的 pH 值。- 三、实验仪器及用品1.实验仪器： SDC数字电位差计、超
6、级恒温槽、饱和甘汞电极、光亮铂电极、银电极、250mL烧杯、20mL烧杯、U形管。2.实验试剂： 0.02mol/L的硝酸银溶液、饱和氯化钾溶液、硝酸钾、琼脂。 四、实验步骤 1.制备盐桥 3%琼脂-饱和硝酸钾盐桥的制备方法：在250mL烧杯中，加入100mL蒸馏水和3g琼脂，盖上表面皿，放在石棉网上用小火加热至近沸，继续加热至琼脂完全溶解。然后加入40g硝酸钾，充分搅拌使硝酸钾完全溶解后，趁热用滴管将它灌入干净的U形管中，两端要装满，中间不能有气泡，静置待琼脂凝固后便可使用。制备好的盐桥丌使用时应浸入饱和硝酸钾溶液中，防止盐桥干涸。 2.组合电池 将饱和甘汞电极插入装有饱和硝酸钾溶液的广口瓶
7、中。将一个20mL小烧杯洗净后，用数毫升0.02mol/L的硝酸银溶液连同银电极一起淌洗，然后装此溶液至烧杯的2/3处，插入银电极，用硝酸钾盐桥不饱和甘汞电极连接构成电池。 3.测定电池的电动势 根据Nernst公式计算实验温度下电池（I）、（）的电动势理论值。 正确接好测量电池（I）的线路。电池与电位差计连接时应注意极性。盐桥的两支管应标号，让标负号的一端始终不含氯离子的溶液接触。仪器要注意摆布合理并便于操作。 用SDC数字电位差计测量电池（I）的电动势。每隔2min测一次，共测三次。 同法，用SDC数字电位差计测量电池（）的电动势，要测至平衡时为止。测量完毕后，倒去两个小烧杯的溶液，洗净烧
8、杯的溶液。盐桥两端淋洗后，浸入硝酸钾溶液中保存。五、实验数据记录与处理将实验数据列入表1中。室温： 23.5 大气压： 1014.3hPa 1.电池（I）测定记录 恒温槽： 30 V6918.02ln965.3*14.87.01lnAgg/Ag/ aFRTo.2.0.245）（饱 和 甘 汞V43Ag/饱 和 甘 汞理 论E表1 电池（）实验数据记录表测定值/V一次 二次 三次测定平均值/V 理论计算值/V 相对误差0.45510 0.45530 0.45540 0.45527 0.45373 0.34%2.电池（）测定记录 恒温槽： 30 PH理论值 =-lgH+=-lg(ca/cb*Ka)
9、=4.74 6957.0)23(*074.69. 醌 氢 醌 pHpHFRT1.2醌 氢 醌醌 氢 醌 38.5.2E饱 和 甘 汞醌 氢 醌PH测定 =（0.45745-E）/0.06015=4.50表2 电池（）实验数据记录表电动势/V pH 值测定值2min 4min 6min 平均值利用测得的电动势求得溶液的 pH 值理论值 相对误差0.18071 0.18681 0.18673 0.18685 4.50 4.74 5.06%六、讨论与分析1.误差分析：（1）温度的影响：文献值是在 298.15K 时测定得到的；而实验测定时并不是在298.15K 下进行，且测定过程中还有升温的操作，故
10、温度的偏差会对结果带来影响。（2）仪器的不稳定带来较大误差：调节电桥平衡的操作时间应尽可能的短，否则电极上较长时间的有电流通过，会发生电池反应使得溶液浓度下降、电极表面极化，这样可逆电极变成不可逆的，会给实验带来较大误差。而本次实验中所用仪器不稳定，需要较长的时间才能大致调节到平衡，即使是同一个电动势值，在很短的时间内测得的数据都有较大波动，所以不能很快调节到平衡是实验的误差主要来源。（3）电流无限小的情况下测量，才能达到可逆电池的要求，但在实验过程中电流无法达到无限小仍存在一定值的电流，于是产生的极化作用破坏了电池的可逆性，使电动势偏离可逆值。（4）恒温槽温度存在波动，电镀不均匀，会造成不稳
11、定。此外实验中采用盐桥来消除液接电位，但实际实验中由于一开始的时候仪器不稳定，导致无法正常测定，最后得更换仪器后重新测定。而此时，盐桥已经被消耗一部分，其作用被减弱，不能保证盐桥能够完全消除液接电位。2.数据分析：观察实验测得的数据，可以看到，在相同温度下，随着反应时间的增加，原电池测得的电动势值并非维持在稳定态，而是逐渐降低的。产生这种现象的主要原因有两个：（1）随着时间的增加，反应也在不断地进行，电极的反应物也被不断地消耗，导致Ag+的浓度减小。由原电池反应的能斯特方程可知饱和甘汞电极由于 Hg 为纯液态，Cl -也达到饱和态，因此这两者的浓度可看作不变，即原电池负极的电极电势不变；另外，
12、Ag +的浓度减小导致正极电势减小，电池反应的 E 减小，测得的结果也逐渐变小。（2）随着反应的进行，盐桥也在不断地消耗。插入盐桥的目的就是为了降低液接电势，减少电池的极化现象。但因为盐桥被消耗，会导致其工作能力下降，电池的极化现象严重化，导致电池反应的 E 减小，测得的结果也逐渐变小。七、思考题1.为何测定电动势要用对消法？对消法的原理是什么？解：原电池电动势不能能用伏特计直接测量，因为电池与伏特计连接后有电流通过，就会在电极上发生生极化，结果使电极偏离平衡状态。另外，电池本身有内阻，所以伏特计测得的只是不可逆电池的端电压。而测量可逆电池的电动势，只能在无电流（或极小电流）通过电池的情况下进
13、行，因此采用对消法。对消法的原理：在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电源，这样待测电池中没有电流通过，外加电源的大小即等于待测电池的电动势。 2.测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同体系？解：使用盐桥可以有效地减弱液体接界电位，减小电池的极化现象带来的干扰，使测定更加准确。选用盐桥时，要求盐桥的盐浓度远远高于被测物的浓度，最少应大于 10 倍以上。此外，还要求盐桥的正、负离子迁移速率尽量相等，且不与溶液反应，最好选用与电极具有相同离子的盐桥，以排除引入外来离子造成测定干扰。3.使用醌氢醌电极的限制条件是什么？解：在酸性溶液中，方有 醌= 氢醌。参考文献1 何广平，南俊民，孙艳辉等. 物理化学实验M. 华南师范大学化学实验教学中心，化学工业出版社，2007.2 傅献彩，沈文霞等编 . 物理化学. 第四版. 北京：高等教育出版社，2008.
