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1、实 验 报 告课程名称： 大学化学实验 p 实验类型： 中级化学实验 实验项目名称： 氨基甲酸铵的分解反应平衡常数的测定 同组学生姓名： 无 指导老师 厉刚 一、实验目的和要求1、熟悉用等压法测定固体分解反应的平衡压力。2、掌握真空实验技术。3、测定氨基甲酸铵分解压力，计算分解反应平衡常数及有关热力学函数。二、实验内容和原理氨基甲酸铵(NH 2COONH4)是是合成尿素的中间产物，白色固体，不稳定，加热易发生如下的分解反应：NH2COONH4(s) 2NH3（g）+CO 2（g）该反应是可逆的多相反应。若将气体看成理想气体，并不将分解产物从系统中移走，则很容易达到平衡，标准平衡常数 Kp 可表
2、示为：Kp=23NH 2CO （1）式中， 3NHp、 2CO分别为平衡时 NH3和 CO2的分压，又因固体氨基甲酸铵的蒸气压可忽略不计，故体系的总压 p 总 为：p 总 N C称为反应的分解压力，从反应的计量关系知 3H2 2O则有 3N p 总 和 2C 31p 总Kp= ( p 总 )2 ( 31p 总 ) 2743总p（2）可见当体系达平衡后，测得平衡总压后就可求算实验温度的平衡常数 Kp。平衡常数 Kp称为经验平衡常数。为将平衡常数与热力学函数联系起来，我们再定义标准平衡常数。化学热力学规定温度为 T、压力为 100kpa的理想气体为标准态，100kp a称为标准态压力。 3NH、2
3、COp或 p 总 除以 100kpa就得标准平衡常数。 p= (总32)2 ( p总1) = 274( p总)3 = 3150274总p温度对标准平衡常数的影响可用下式表示： dTKln= 2RHm（3）式中，H m为等压下反应的摩尔焓变即摩尔热效应，在温度范围不大时H m可视为常数，由积分得：专业： 理科 1010姓名： 陈世杰 学号： 3100102092 日期： 2012.03.5 地点：化学实验中心 328 lnpK= RTHm+C （4）作 lnp-T1图应得一直线，斜率 S=，由此算得H m =RS。反应的标准摩尔吉布斯函数变化与标准平衡常数的关系为： rGm = - RTlnK
4、(5)用标准摩尔热效应和标准摩尔吉布斯函数变可近似地计算该温度下的标准熵变： rSm= ( rHm - rGm) / T (6)因此，由实验测出一定温度范围内不同温度 T 时氨基甲酸铵的分解压力（即平衡总压） ，可分别求出标准平衡常数 及热力学函数:标准摩尔热效应、标准摩尔吉布斯函数变化及标准摩尔熵变。等压法测氨基甲酸铵分解装置如图 1 所示。等压计中的封闭液通常选用邻苯二甲酸二壬酯、硅油或石蜡油等蒸气压小且不与系统中任何物质发生化学作用的液体。若它与 U 形汞压力计连用时，由于硅油的密度与汞的密度相差悬殊，故等压计中两液面若有微小的高度差，则可忽略不计。本实验中采用数字式低真空测压仪测定系统
5、总压。三、主要仪器设备仪器：等压法测分压装置；数字式低真空测压仪（DPC-2C） ；试剂：氨基甲酸铵（自制） ；硅油。四、操作方法和实验步骤1、 检漏。检查活塞和气路，开启真空泵，抽气至系统达到一定真空度，关闭活塞 11，停止抽气。观察数字式压力测量仪的读数，判断是否漏气，如果在数分钟内压力计读数基本不变，表明系统不漏气。若有漏气，则应从泵至系统分段检查，并用真空油脂封住漏口，直至不漏气为止，才可进行下一步实验。2、 测量。打开恒温水浴开关，设定温度为（300.1）。打开真空泵，将系统中的空气排出，约15min，关闭旋塞，停止抽气。缓慢开启旋塞接通毛细管，小心地将空气逐渐放入系统，直至等压计U
6、 形管两臂硅油齐平，立即关闭旋塞，观察硅油面，反复多次地重复放气操作，直至 10min 内硅油面齐平不变，即可读数。3、 重复测量。再使系统与真空泵相连，在开泵 12min 后，再打开旋塞。继续排气，约 10min 后，如上操作重新测定氨基甲酸铵分解压力。如两次测定结果压力差小于 200Pa，可进行下一步实验。4、 升温测量。调节恒温槽的温度为 35，在升温过程中逐渐从毛细管缓慢放入空气，使分解的气体不致于通过硅油鼓泡。恒温 10min。最后至 U 形管两臂硅油面齐平且保持 10min 不变，即可读取测压仪读数及恒温槽温度。同法测定 40、45的分解压。5、 复原。实验完毕后，将空气慢慢放入系
7、统，使系统解除真空。关闭测压仪。五、实验数据记录和处理室温：15.6；大气压：103.05kPa（15.6）表一不同温度时的氨基甲酸铵分解压温度 30 30 35 40系统压强 kp 16.50 16.52 23.61 33.39制作 ln K 与 1/T 的图像 30 度时去两者的平均数由图得斜率 s=-20049.15所以， r Hm =RS=166688.65 J/mol30时，反应的标准摩尔吉布斯函数变化 rGm = - RTlnK=18659.16 J/mol标准熵变： rSm = ( rHm - rGm ) / T= - 488.30 J/(mol*k)六、实验结果与分析氨基甲酸铵
8、分解反应的等压反应热效应 r Hm =RS=166688.65 J/mol；从网站 http:/ 查得： r Hm （文献）=159.32kJ/mol。所以，相对误差 Er=| r Hm （文献）- r Hm |/ r Hm （文献）*100%=4.2%误差产生原因：1、放氨基甲酸铵的容器内空气在误差允许内未置换完全；2、读数时，等压计 U 形管两臂硅油未完全齐平或齐平但还在微小变动，形成较小误差。七、实验心得与讨论1、试验过程中放进空气的操作要缓慢，以避免空气穿过等压管汞柱进入平衡体系中,这也是保证试验顺利进行的重要操作之一。2、为检查 30.0时是否真正达到平衡,也为了检查小球内空气是否置
9、换完全,要求第一次做好后，放入空气，再次抽气并调节至平衡,重复测定一次，两次测定允许误差在 200pa 以内，若不一致还要抽气五分钟，直到两次结果基本一致为止。【思考题】：1、如何检查系统是否漏气？答：关闭真空泵，关闭阀门，观察平衡常数测定仪的示数是否变化，若变化则说明系统漏气，若变化过快，则需要检查装置重新抽气。2、什么叫分解压？答：固体或液体化合物发生分解反应，在指定的温度下达到平衡时，所生成的气体的总压力，称为分解压。 3、怎样测定氨基甲酸铵的分解压力？答：在真空中使氨基甲酸铵的分解达到平衡，这是系统的总压即为氨基甲酸铵的分解压。4、为什么要抽净小球泡中的空气？若系统中有少量空气，对实验结果有何影响？答：需要测定的只是的反应产生的气体的压力，即氨气和二氧化碳的总压，所以空气排除得越干净，得到的数据结果就越准确。如果系统中有少量空气，得到的蒸气压数据就会偏大，平衡常数就会偏大。5、如何判断氨基甲酸铵分解已达平衡？答：U 型等压计两臂的液面无论是否等高，在 1min 内，液面不再变化即可认为反应体系已达平衡。6、根据哪些原则选用等压计中的密封液？答：应选用蒸气压很小且不与系统中物质发生化学作用的液体。7、当使空气通入系统时，若通得过多有何现象出现？如何克服？答：反应体系将漏入空气。因此通气速率一定要慢，如将气泡引入，重新抽完全重新做。
