《金军成功化学选修四同步学案：第三章 第二节 第2课时pH的计算及应用 Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金军成功化学选修四同步学案：第三章 第二节 第2课时pH的计算及应用 Word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！计算及应用【今日目标】简单计算，了解各类混合溶液 计算。2掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。3了解指示剂的选择及误差分析。【学习过程】一、单一溶液 )，求 关键是求溶液中的 c(H )。2强酸和强碱溶液的 算(1)强酸溶液(以 c 1 的 液为例)c(H ) 1lg c(H )2)强碱溶液(以 c 1 的 B(OH)n 溶液为例)c() nc 1c(H ) ，lg c(H )考】1若上述酸、碱都为弱酸、弱碱，其 相同吗？【提示】弱酸，lg 碱，2)酸式滴定管必须盛酸溶液，碱式滴定管必须盛碱溶液，两者能交换盛装吗？【提示】 (2)不
2、能换装，因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。三、计算及溶液稀释 变化【思考】 0 的 液与 2 的 液等体积混合，混合后的 c(H )对吗？10 10 10 122【提示】不对，溶液呈碱性，应先求 c(，再求 c(H) 。H ) 将 的盐酸溶液稀释 1000 倍， 吗？【提示】不对，可能超越 7(或酸性不能稀释后变成碱性)。 将同 盐酸和醋酸溶液稀释同样倍数后， 相同吗？【提示】不相同，醋酸 。【总结】1单一溶液 计算(1)强酸溶液：据其物质的量浓度计算出 c(H )，再通过 c(H )求 2)强碱溶液：据其物质的量浓度计算出 c()，再利用
3、 化为 c(H )求 强酸强碱溶液混合后 计算溶液类型 相关计算两种强酸混合c(H )混 )1c(H )2免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！!c()混 c(H )H )H )H )混恰好完全反应显中性 酸过量先求 c(H )混 )酸 c()碱 c()混 c(H )c()碱 c(H )酸 H )变化规律(1)对于强酸溶液(pHa)每稀释 10n 倍，大 n 个单位，即 pHan(a。(3)对于弱酸溶液(pHa)每稀释 10n 倍，范围是：0 )，D 错。【答案】标准盐酸滴定未知浓度的 液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )A滴定时，装未知浓度的 液的锥形瓶忘记用 液
4、润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确【解析】选项 A 操作正确，若锥形瓶用 液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B 项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V(大了，会使测定的c(高；C 项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V(了，测定的 c(会偏高；数偏大，滴定后读数正确，使 V(了，会使 c(低。【答案】温下，有一 12 的 液 100 果将其 为 11，则：(1)若用蒸馏水应加入_2)若用 0 的 液，应加入_3)若用 的盐酸，应加入_化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(4)若用 01 1 硫酸，应加入 _解析】(1)由 c ()稀释10 3 1 ，得 V(9 L900 10 2 1 V(2)设加入 0 的 液的体积为 x，c( )10 3 110 2 1 10 4 1 x得 x1 L1 000 3)设加入 的盐酸的体积为 y，c() 103 1 10 2 1 10 2 1 y得 y081 8 L 81.8 4)设加入硫酸的体积为 H ) 103 110 2 1 1 z得 z042 86 L答案】(1)900(2)1 000(3)4)42.86
