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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(1)2014新课标卷 ，37(2)基态 子有_个未成对电子。 的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验 ，形成的配合物的颜色为_。(2)2013新课标全国卷，37(1)基态 子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(3)2013新课标全国卷，37(1) 的价层电子排布图为_。(4)2013新课标全国卷，37(2)前四周期原子序数依次增大的元素 A、B 、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A 和 B 的电子数
2、相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为2。四种元素中的第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)答案：(1)41s 22d 5血红色(2)M 94(3) (4)K1)2014新课标全国卷，37(2)1 醛分子中含有的 键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。(2)2014新课标全国卷，37(2)改编已知 a 是 H，b 是 N，c 是 O，d 是 S，a 与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种 )。(3)2013新课标全国卷，
3、37(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 CC CH CO i 键能/(kJ1 ) 356 413 336 226 318 452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。 的稳定性小于 易生成氧化物，原因是_。(4)2012新课标全国卷，37(4)(5)H 2酸性比 “强”或“弱”) 。H 2 别为 03 和 08 ，H 2一步几乎完全电离， 02 ，请根据结构与性质的关系解释：aH 2 一步电离程度大于第二步电离的原因：化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 。bH 2 性强的原因：_。答案：(1
4、)6N A在分子间氢键(2) 2)C C 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 i 键和 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定。而 键的键能却远小于 键，所以 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 键(4)强 2 表示为(2(2 2的 4 价，而的 6 价，正电性更高，导致 H 中 O 的电子更向 移，更易电离出 H3(1)2014新课标全国卷，37(3)(4)O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。质为面心立方晶体，其晶胞参数 a胞中铝原子的配位数为 _。列式表示
5、质的密度_g3 。(2)2014新课标全国卷，37(4)(5)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有18 个电子。e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷为 _。这 5 种元素形成的一种 11 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图 2 所示 )。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断
6、理由是_。(3)2013新课标全国卷，37(2)(3)(4)(6)硅主要以硅酸盐、 _等化合物的形化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 。单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献_个原子。单质硅可通过甲硅烷()分解反应来制备。工业上采用 液氨介质中反应制得 反应的化学方程式为 _。在硅酸盐中，面体( 如下图 a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层44状、骨架网状四大类结构型式。图 b 为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中 子的杂化形式为_， O 的原子数之比为_，化学式为 _。(4)2013新课
7、标全国卷，37(3)(4)前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C 、 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A 和 B 的电子数相差为 8；与 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。a该化合物的化学式为_；D 的配位数为_ ；b列式计算该晶体的密度_g3 。A 、B 和 三种离子组成的化合物 中化学键的类型有 _；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。答案：(1)1612化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 0230 73(2)1共
8、价键和配位键H 2OH 2O 与 的配位键比 的弱24(3)二氧化硅共价键3=413 (或 2n 23(4)6b. 592 190234002130810 30离子键、配位键3 F 周日滚动强化训练(范围：第十八周)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1.2015新课标全国卷，37碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在 _对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(3)子中，共价键的类型有_、C 原子的杂化轨道类型是_，写出两个与 有相
9、同空间构型和键合形式的分子或离子_ 。(4)与金属 成 O)5，该化合物的熔点为 253 K，沸点为 376 K，其固体属于_晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 _个六元环，每个六元环占有_个C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接_个六元环，六元环中最多有_个 C 原子在同一平面。解析：(1)电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电 子云来形象化描述。 6C 的14化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ，所以其基态原子中核外存在 2 对自旋相反的电子。(2)
10、碳的原子结构示意图为 ，有 4 个价电子，难以通过得或失电子达到稳定结构，所以其键型以共价键为主。(3)子的结构式为 S=C=S，其共价键的类型有 键和 键，C 原子的杂化轨道类型为 S 2 分子为三原子分子，最外层电子总数为 16，与其具有相同空间构型和键合形式的分子有 子为 等。(4)O)5 的熔点为 253 K，较低，沸点也不高，所以其固体属于分子晶体。(5)由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得，在石墨烯晶体中，每个 C 原子应连接 3 个六元环，每个六元环由 6 个 C 原子构成，每个六元环所占有的 C 原子数为6 2；在金刚石晶体中，每个 C 原子与其他 4 个 C 原子相连，每个 C 原子连接的六13元环个数应为 12 个，而每一个碳原子与其他 4 个 C 原子形成的 4 个共价键的键角均为10928 ，形成正四面体，由此可得在金刚石晶体的六元环中最多有 4 个 C 原子共面。答案：(1)电子云2(2)C 有 4 个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构(3)键和 键 O 2、 (或 )(4)分子(5)321242.(2015新课标全国卷，37)A 、B 、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2 和B 具有相同的电子构型
