《湖北省2014-2015学年高一化学上学期期末复习试题一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2014-2015学年高一化学上学期期末复习试题一（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高一化学上学期期末复习试题一1 下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物王水、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A B C D2下列实验中，不能观察到明显变化的是A把 Cl2通入 FeCl2溶液中 B把溴水滴加到淀粉 KI 溶液中C把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中 D把 SO2通入 BaCl2溶液中3地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是A铜矿较易还原，铝矿很难还原B铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D铜比铝相对原子质量
2、大4设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A常温常压下，8.0g CH 4中含有的氢原子数为 2 NAB1 mol 氯气跟水完全反应，转移的电子数为 2 NAC1 mol Na 2O2含离子数为 4NAD0.1 mol/L MgCl 2溶液中含氯离子数为 0.2 NA5下列叙述正确的是A二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B因为 CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强CSiO 2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英6下列有关说法或操作中，属于正确的有标准状况下 1mol 溴单质的体积约为 22.4L 用托盘天平称量
3、50.56gKCl 固体用酒精从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A1 个 B2 个 C3 个 D4 个7为了除去粗盐（主要成分：NaCl）中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 ，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量稀盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量 BaCl2溶液，可行的顺序是A B C D8在某无色溶液中能大量共存的一组离子是AH 、Ba 2 、HCO 3 、Cl BK +、Fe 3 、I 、NO 3CNH 4 、AlO 2 、Cl 、OH DK
4、 +、SO 42 、S 2 、Cl 9下列关于物质及离子的检验，结论正确的是A向 某 物 质 中 滴 加 盐 酸 后 ， 有 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 无 色 无 味 气 体 产 生 ， 证 明 含 CO32B向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有 SO42C向某溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有 Al3D向某溶液中先加入氯水，再滴入 KSCN 溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有 Fe310下列离子方程式书写正确的是A实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe 3
5、3H 2OFe(OH)3(胶体)3H B碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+ Ca 2+H2O+CO2C铝和烧碱溶液：2Al+2OH +2H2O2Al 3+3H2DAlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH AlO 2 2H 2O11下列实验现象描述正确的是选项 实验 现象A 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体 无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体12往 AgNO3、Cu(NO
6、3)2和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是A Ag BCu CFe DZn13在含有 Fe3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是AFe 3+ BFe 2+ CAl 3+ DNH 4+14已知下列离子在酸性条件下都能氧化 KI，它们自身发生如下变化： Cr 2O72 Cr 3+，IO 3 I 2，MnO 4 Mn 2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的 KI，得到 I2的物质的
7、量由多到少的顺序正确的是A B C D15等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为 2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲中酸过量，乙中碱过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲、乙中都是铝过量1615g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 150mL 稀 H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出 1.68L H2(标准状况)，加入 KSCN 溶液后，无颜色变化。为了使 Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀，共耗用 200mL 3 mol/L NaOH 溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL 1 B
8、3 molL 1 C2 molL 1 D1molL 117化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A酸雨是 pH 小于 7 的雨水 BCO 2、SO 2、NO 2都会导致酸雨的形成C目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括 SO2、NO 2、可吸入颗粒物和 CO218下列变化中没有发生氧化还原反应的是ASO 2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色CNa 2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中19下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是能使澄清石灰水变浑浊 能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸变红通入足量的
9、 NaOH 溶液，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都不能 B都能 C D只有20下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3Al NaHSO 4 AlCl 3 NaAlO 2ABCD全部21.两种单质粉末的混合物 52g，溶于足量的 NaOH 溶液中，生成标准状况下的氢气 22.4L，则这种混合物不可能是（）A、Na 和 K B、Mg 和 Al C、Si 和 Al D、Al 和 Fe22已知：2FeSO 47H2O Fe2O3+SO2+ S
10、O 3+ 14H 2O，将生成的气体通入 BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）A有 BaSO4生成 B有 BaSO3生成C同时有 BaSO4和 BaSO3生成 D有 SO3逸出23. 有 Fe2+、 NO3 、Fe 3+、NH 4+、H +和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：8B该过程说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有 1mol NO3 发生氧化反应，则转移 8mol e D反应的过程中溶液酸性减弱24.下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳
11、通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液25 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L 0.5 molL 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC2 L 0.5 molL 1 FeCl3在沸水中充分反应可制得 1molFe(OH)3胶体D用 0.75molH2SO4，1.5molNaOH 与适量 Al 反应最多可制取 2molAl(OH)326.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是()A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液
12、且无固体剩余，则 n(Na) n(Al)C若将钠铝合金投入 FeCl3溶液中有 Fe(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少27.下列有关金属的说法中不正确的是()A纯铁比生铁的抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血28. A 由 Al2O3、Fe 3O4、Al、Cu 中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图G31 所示。图 G31下列分析不正确的是()A当 m1m2时，溶液 a 中的阴离子只有 1 种B生成蓝色溶液的离子方程式为 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe
13、 2C要确定混合物中是否含有 Al，可取 A 加入适量稀盐酸D当 m2 m32.96 g 时，Fe 3O4的质量至少为 2.32 g29选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热法 C结晶法 D分液法 E过滤法 F蒸馏法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_分离二氧化硅与氯化铵的化合物；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离碘和酒精；(5)_分离溴水中的溴和水。30已知 Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl 2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A
14、为氯气发生装置；B 的试管里盛有15 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；D 的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置 A 中反应的离子方程式为。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？（选填：“需要”、“不需要”）。（2）反应结束后，烧瓶里的溶液。A一定显酸性 B可能显酸性，也可能为中性 C只有氧化性D只有还原性 E既有氧化性又有还原性（3）反应完毕，B 试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填编号字母)；从 B 的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有。（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是 Cl2中含有 HCl 气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是。（5）实验中可观察到 D 的试管里溶液的颜色由紫色先变为色，最终变为色。（6）C 装
