《内蒙古包头市2017-2018学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古包头市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12017-2018 学年度第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na： 23 Mg：24 Fe：56 Cl：355 N：14 S：32 Cu：64 Ba：137一选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1 g/mL，沸点约 55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是A蒸发 B分液 C蒸馏 D过滤2 “和平使命-2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性， “纳
2、米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔现象 B所得物质一定是浊液C所得液体一定是溶液 D不能全部透过滤纸3下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5gNaCl 溶解在 1L 水中 B将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL4如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入酒精、苯和四氯化碳，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 A
3、加入的是 CCl4 加苯 加酒精 B加入的是苯 加 CCl4 加酒精C加入的是苯 加酒精 加 CCl4 D加入的是酒精 加 CCl4 加苯5向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先使胶体发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消2失，这种液体是A0.5mol/L 氢氧化钠溶液 B0.5mol/L 盐酸 C0.5mol/L 氯化钾溶液 D蒸馏水6下列物质中，含有自由移动 Cl-的是AKClO 3溶液 BCaCl 2溶液 CKCl 固体 D液态HCl7用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZX Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 电解质 盐 化合物C 胶体 分散系 混合物D 单质 纯净物
4、物质8下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ SO42-= BaSO4表示的是ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO 3+H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl9在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-和 OH-共 6 种离子。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中肯定大量共存的离子是ACu 2+、 H +、SO 42- BNa +、OH -、CO 32-CCO 32-、OH - 、SO
5、 42- DNa +、H +、SO 42-10下列说法正确的是A1mol 气态物质，当体积为 22.4L 时，该气体一定处于标准状况B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同C浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液与含量为 40g/L 的 NaOH 溶液浓稀不同D同在标准状况下，5mol 铁与 5mol 氢气所占的体积是不相同的11用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 N A 3B1.8克NH 4+中含有的电子数为0.1 N A C2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A D常温常压下,24克O 3 含有的氧原子数为1
6、.5 N A 12NaHSO 4在水溶液中能够电离出 H 、Na 、SO 42 。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是ANaHSO 4是盐 BNaHSO 4是酸式盐 CNaHSO 4是钠盐 DNaHSO 4是酸13将4gNaOH溶解在100mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L14下列溶液与 20mL 1 molL1 NaNO3溶液中 NO3- 物质的量浓度相等的 A10 mL 1 molL -1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 1molL -1 Al(NO3)3溶液C10 mL
7、 0.5 molL -1 Ag NO3溶液 D10 mL 0.5molL -1 Cu(NO3)2溶液15下列四种物质中所含 H 原子数最少的是A.6gH2 B. 标准状况下 6.72LCH4C.1.2041024个氯化氢分子 D. 0.5molNH 316将 V1L 0.1mol/L NaOH 溶液与 V2L 0.6mol/L NaOH 溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则 V1V 2=A. 12 B.21 C.32 D.2317在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等体积、等浓度的 AgNO3溶液，都恰好完全反应，则以上三
8、种溶液的物质的量浓度之比为A 1：2：3 B 3：2：1 C 1：1：1 D6：3：218某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为所含离子 Cl SO42 H+ M浓度 /（molL 1 ） 2 1 2 1ANa + BFe 3 CNO 3 DMg 2+19标准状况下将 aL HCl 气体溶于 bmL 水中，得到的盐酸溶液密度为 c gcm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为A B1Lmol240ac 1Lmol4.2ba4C D1Lmol5.36240bac 1Lmol5.36.4210abc20无土栽培技术研究配制一种营养液，此 1L 营养液中含0.5molNH4Cl、
9、0.16molKCl、0.24molK 2SO4。若用 KCl、NH 4Cl 和(NH 4)2SO4三种固体来配制，则每升溶液中需三种固体的物质的量依次为A. 0.32mol、0.5mol、0.12mol B. 0.02mol、0.64mol、0.24molC. 0.64mol、 0.02mol、0.24mol D. 0.16mol、0.5mol、0.24mol二非选择题（本题包括 4 小题，共 60 分）21 （每空 2 分，总分 16 分）按要求填空：（1）Cu CO 2 H 2SO3H 2O液态 HCl H 2SO4Ba（OH） 2 NaCl 蔗糖 NaOH 溶液，上述物质中属于电解质的
10、是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（2）下列实验操作错误的是 。A把几滴 FeCl3饱和溶液滴入 250mL 的沸水中加热至液体呈红褐色制取 Fe（OH） 3胶体B用药匙取用粉末状或小颗粒状固体C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸馏时，温度计的水银球应插入液面下E过滤时，可将烧杯中的悬浊液从烧杯直接倒入过滤器漏斗中（3）欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：22.（每空 2 分，总分 20 分）某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4)经提纯后，配制 0.4mol/L 45
11、0mL NaCl 溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： 。(填选项)A多加水配成较稀的溶液。 组别 溶液 杂质 应加试剂 离子方程式（1） Na2SO4 Na2CO3（2） KCl K2SO45部分盐的溶解性表：Cl- SO42- CO32-K+ 溶 溶 溶Fe2+ 溶 溶 不Ba2+ 溶 不 不Ca2+ 溶 微 不Cu2+ 溶 溶 不Ag+ 不 微 不说明：“ 溶” 表示那种物质可溶于水，“微”表示微溶于水，“不”表示不溶于水。B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤
12、液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择Na 2CO3溶液KOH 溶液AgNO 3溶液NaOH 溶液NaHCO 3溶液BaCl 2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： 。A. B. C. D. E. F.将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的 NaCl 固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用： 。（3）利用（2）中所得的 NaCl 固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 和 。（4）配制过程中若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响：(填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响”)在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 。没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 。定容时俯视凹液面，结果会 。上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未加水至刻度线，结果会 。23.（每空 2 分，总分 14 分）某澄清透明的水溶液中，含有以下离子中若干种：K +、Ca 2+、Fe 2+、Cu 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-，现每次取 100ml 该溶液进行以下实验：第一份加入 AgNO3溶液发现有沉淀生成； 第
