《2016届高考化学二轮复习精选练习：(7)《几种重要的金属化合物》(鲁科版含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学二轮复习精选练习：(7)《几种重要的金属化合物》(鲁科版含解析)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 专题 7 几种重要的金属化合物1、铝碳酸镁AlaMgb（CO 3）c（OH）deH 2O用于治疗慢性胃炎称取 3.01g铝碳酸镁样品，溶于 50mL2mol/L的盐酸（过量） ，收集到气体 112mL（标准状况） ；往所得溶液中加入 40mL 3mol/L的 NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到 100mL，测得溶液中 OH的浓度为 0.1mol/L由计算可以确定 e的值为（）A4 B5C7 D8【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中 n（Cl ）=0.1mol，生
2、成二氧化碳的物质的量为：n（CO 2）= =0.005mol，根据 C原子守恒，3.01g样品中含有 0.005molCO32 ；由于反应后氢氧根离子过量，则 1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g 样品中镁离子的物质的量为 0.03mol；40mL 3mol？L 1 的 NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH ）=0.1 L0.1 mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为 NaCl、NaAlO 2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl ）+
3、n（OH ）+n（AlO 2 ）=n（Na +） ，则：n（AlO 2 ）=0.12mol0.1mol0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g 样品中含有铝离子的物质的量为 0.01mol；生成 0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢 0.1mol，0.01mol 铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗 0.04mol氢氧根离子，生成 0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗 0.06mol氢氧根离子，设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为 x，则：0.1mol0.01molx=0.12mol0.040.06mol0.01mol，解得：x=0.08mol，则 3.01g样品中含有水的质
4、量为：3.01g27g/mol0.01mol24g/mol0.03mol60g/mol0.005mol17g/mol0.08mol=0.36g，该水的物质的量为： =0.02mol，所以 a：b：c：d：e=n（Al 3+）：n（Mg 2+）：n（CO 32 ）：n（OH ）：n（H 2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选 A2、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c（Al 3+）：c（SO 42）：c（H +）=1：4：2，则原固体
5、混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A1：3 B3：4C9：8 D9：16【答案】D【解析】根据反应后溶液中含有 H+，知加入的硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铝、硫酸，根据电荷守恒得：n（H +）+n（Na +）+3n（Al 3+）=2n（SO 42 ） ，溶液中离子浓度之比物质的量之比，n（Al 3+） 、n（SO 42 ） 、n（H +）分别为 1mol、4mol、2mol，故 n（Na +）=4mol21mol31mol2=3mol，根据钠元素守恒计算 n（Na 2O2）=3mol=1.5mol，则 Al元素、O 元素的质量比为：1mol27g/mol：1.5mol216g/mol
6、=9：16，故选 D3、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（ ）A向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向 NaOH、Ba(OH) 2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【答案】C【解析】试题分析：A向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NaOHAl（OH） 3+3NaCl，继续滴加 NaOH溶液，Al（OH） 3和NaOH溶液反应，生成偏
7、铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al（OH） 3NaAlO 2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗 NaOH，和沉淀溶解消耗 NaOH的比为 3：1；故 A错误；B向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO 2-+H+H2OAl（OH） 3，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH） 3+3H+Al 3+3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是 1：3故 B错误；C向NH4Al（SO 4） 2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加 NaOH发生反应为 Al3+3OH-Al（OH） 3，先产生氢氧化铝沉淀，当 Al
8、3+沉淀完全后，然后发生反应 NH4+OH-NH 3？H 2O；NH 4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加 NaOH，发生反应 Al（OH）3+OH-AlO 2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗 NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗 NaOH的比为 3：1：1；故 C正确；D向 NaOH、Ba（OH） 2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba（OH） 2+CO2BaCO 3+H 2O，产生沉淀，然后发生反应：CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH） 3+Na 2CO
9、3，产生沉淀，又发生反应：CO 32-+H2O+CO22HCO 3-，BaCO 3+H2O+CO2Ba（HCO 3） 2，沉淀部分溶解，故图象错误，D 错误；故选：C。4、实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 4？7H 2O） ，聚铁的化学式为Fe 2（OH） n（SO 4） 30.5n m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（）A炉渣中 FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O 2+12H+4Fe 3+4S+6H 2OB气体 M的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C溶液 Z的 pH影响聚铁中铁的质量分数，若其 p
10、H偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 D向溶液 X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾【答案】C【解析】分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体 W为氧化还原反应生成的硫单质和 SiO2等，溶液 X为含有 Fe3+离子的溶液，调节溶液 PH得到溶液 Z加热得到聚铁，溶液 X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液 Y，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体A、炉渣中 FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe 3+4S+6H 2O，故 A正确；B、炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体 W为氧化还原反应生成的硫单
11、质和 SiO2等，固体 W灼烧得到气体为二氧化硫，故 B正确；C、用 pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液 Z的 PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故 C错误；D、溶液 X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，故 D正确；故选 C5、向某稀 HNO3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶器的底部尚有少量固体，现向容器中加入足量的稀 H2SO4，下列说法正确的是（ ）A. 金属溶解，产生 H2B. 金属溶解，
12、溶液变黄色，产生无色气体，无色气体在空气中变红C. 金属溶解，溶液仍为浅绿色D. 金属不溶解，溶液变为黄色【答案】B【解析】过量的 Fe和稀硝酸反应后，溶液中生成 Fe(NO3)2，再加入稀 H2SO4时，H +和 NO3-共同作用，使 Fe又被氧化，但不会产生 H2而产生 NO，因原来只剩下少量铁，故过量的稀硝酸又使 Fe2+被氧化成 Fe3+，溶液变为黄色，故选 B项。6、为证明一种炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3等)中含有 FeO，现提供如下试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水。据此设计实验，所选试剂的组合可以为（）A B C
13、 D【答案】C【解析】本题炉渣中只有 FeO具有还原性，故可以用酸性高锰酸钾检验，但用来溶解炉渣的酸不能是稀盐酸，稀盐酸中的氯离子容易被高锰酸钾氧化而干扰实验。7、在 1 L溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5 molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 mol B反应后产生 13.44 L H2（标准状况） C反应后溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之和为 0.9 mol D由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】C8、
14、将 23gNa、18gAl、56gFe 分别投入到盛有 200g 7.3的盐酸中，结果正确的是（ ）A钠和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C铁和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多 【答案】A9、已知：NaH 是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A无水醋酸铯的化学式为 CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在 Na、K、Rb、Cs 中，Cs 熔点最高，密度最大DCsH 是离子化合物，与水反应可以生成 H2【答案】C
15、【解析】CH 3COOCs是强碱弱酸盐，因水解其水溶液显碱性，A 正确；依据碳酸盐及碳酸氢盐的稳定性，B 正确；在 Na、K、Rb、Cs 中，Cs 熔点最低，C 错；CsH+H 2O = H2+CsOH，D 正确。10、某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AH +、Ba 2+、Mg 2+、Cl BK +、Cl 、SO 42 、AlO 2CK +、OH 、SO 32 、MnO 4 DCa 2+、H +、Cl 、NO 3【答案】A11、2008 年 8月 8日晚，北京奥运会开幕式上燃放五颜六色的焰火，在焰火火药中最不可能含有的元素是()A.锂 B.铁 C.钙 D.铜【答案】B12、W 克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的 Na2O2后，固体增重大于 W克的是（ ）ACO 与 H2的混合气体 BCH 3CH2OH CHCOOH DCH 3COOH【答案
