《化学平衡移动原理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡移动原理（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡移动原理,整理制作 第三只眼睛,条件改变,自发,浓度、温度、压强发生改变,1、概念：达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。,2、过程：,3、方向：当 V正 V逆 时，平衡向正反应方向移动；当 V正 = V逆 时，平衡不发生移动；如使用催化剂、等体积反应时改变压强当 V正 V逆 时，平衡向逆反应方向移动。,4.原理如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、温度或压强 ）,平衡将向着能够 削弱这种改变 的方向移动。,注：改变 固体或纯液体物质 的量，反应速率不变，平衡不移动。在实际生产中的应用：增大廉价反应物的浓度；及时将生成物从混合物中分离出去。目的：平衡正移，保证反应的可持
2、续性并提高原料的利用率。,浓度： 增大 c(反应物)或 减小 c(生成物)：平衡正移,温度：升温平衡向 吸热方向 移动， 高温比低温 先达平衡。在实际生产中的应用：若正反应是放热反应，升温只为加快反应速率（利用热交换节约能量）若正反应是吸热反应，升温即可加快反应速率又可提高转化率（耗能）。,压强：增大压强，平衡向 气体分子数减少 的方向移动； 达到平衡的时间： 高压比低压 先达平衡。改变压强的几种形式：改变体积：气体n0的反应，平衡有移动；n=0的反应，平衡不移动充入惰性气体：恒容容器：不移动；恒压容器：向气体增大方向移动。同比充入反应物：平衡正向移动，恒压：百分比不变；恒容：百分比变在实际生
3、产中的应用：若正反应是扩体反应，加压只为加快反应速率（同时会降低转化率）若正反应是缩体反应，加压 即可加快反应速率又可提高转化率 。,催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相），它只改变化学反应 达到平衡所需要的时间 ，平衡不移动。,练习1对于某一可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0。达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系。根据平衡移动原理填表：,5.程度如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、温度或压强 ）,平衡将向着能够 削弱这种改变 的方向移动。,结论：平衡移动原理不仅揭示了平衡移动的方向，并隐含着平衡移动的程度：只是削弱这种改变，但不
4、能完全 消除 这种改变。,实例： 2NO2(g)(红棕色） N2O4(g)(无色)。,练习2下列各平衡体系中，通过改变反应条件，对于平衡移动方向以及达到新平衡后某种属性的变化，判断完全正确的是（ D ）,6.变化（1）反应速率的变化：平衡移动，反应速率一定有变化；但反应速率变化也可能平衡不发生移动。（2）浓度的变化：平衡移动会使浓度发生变化，但是浓度的变化不一定使平衡发生移动。（3）各组分百分含量的变化。一定。（4）平均相对分子质量的变化。都不一定。（5）颜色的变化：颜色变化，平衡不一定发生移动。（6）混合气体密度的变化：都不一定。（7）转化率的变化。一定有改变，但不一定同时增大或减小（8）温
5、度的变化。恒温：表示温度不变；绝热：温度一定有改变。,练习3已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；反应2NO2(g) N2O4(g) H0 均由反应物开始在一定条件下达到平衡。改变其中的一个条件，重新达到新的平衡，请填写下表中平衡的移动方向以及各反应物转化率的变化。,练习4在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B进行如下反应：A(g)+nB(g) 3C(g) H=Q kJ/mol。达平衡时，B的物质的量浓度与温度、反应容器体积的关系如下表所示。请回答下列问题：(1)该反应方程式中的n值是（ B ） A.1； B.2； C.3； D.4。(2)该反应的焓变与熵变是（ A ） A. H0，S0； B. H0，S0，S0； D. H0。(3)在表格中的9种平衡态中，都不相同的量是 ；都相同的量是 。 气体密度； 气体的平均摩尔质量； 产物的物质的量浓度； 产物的气体体积百分数。,小结：复述本节课的主要内容。,谢谢观赏,
