《化学平衡移动原理》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学平衡移动原理(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡移动原理,整理制作 第三只眼睛,条件改变,自发,浓度、温度、压强发生改变,1、概念:达到平衡状态的反应在条件改变后,平衡状态被破坏的过程。,2、过程:,3、方向:当 V正 V逆 时,平衡向正反应方向移动;当 V正 = V逆 时,平衡不发生移动;如使用催化剂、等体积反应时改变压强当 V正 V逆 时,平衡向逆反应方向移动。,4.原理如果改变影响平衡的一个条件(如 浓度、温度或压强 ),平衡将向着能够 削弱这种改变 的方向移动。,注:改变 固体或纯液体物质 的量,反应速率不变,平衡不移动。在实际生产中的应用:增大廉价反应物的浓度;及时将生成物从混合物中分离出去。目的:平衡正移,保证反应的可持
2、续性并提高原料的利用率。,浓度: 增大 c(反应物)或 减小 c(生成物):平衡正移,温度:升温平衡向 吸热方向 移动, 高温比低温 先达平衡。在实际生产中的应用:若正反应是放热反应,升温只为加快反应速率(利用热交换节约能量)若正反应是吸热反应,升温即可加快反应速率又可提高转化率(耗能)。,压强:增大压强,平衡向 气体分子数减少 的方向移动; 达到平衡的时间: 高压比低压 先达平衡。改变压强的几种形式:改变体积:气体n0的反应,平衡有移动;n=0的反应,平衡不移动充入惰性气体:恒容容器:不移动;恒压容器:向气体增大方向移动。同比充入反应物:平衡正向移动,恒压:百分比不变;恒容:百分比变在实际生
3、产中的应用:若正反应是扩体反应,加压只为加快反应速率(同时会降低转化率)若正反应是缩体反应,加压 即可加快反应速率又可提高转化率 。,催化剂:催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率(即反应速率改变但仍然相),它只改变化学反应 达到平衡所需要的时间 ,平衡不移动。,练习1对于某一可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0。达平衡时,条件变化与速率、平衡移动的关系。根据平衡移动原理填表:,5.程度如果改变影响平衡的一个条件(如 浓度、温度或压强 ),平衡将向着能够 削弱这种改变 的方向移动。,结论:平衡移动原理不仅揭示了平衡移动的方向,并隐含着平衡移动的程度:只是削弱这种改变,但不
4、能完全 消除 这种改变。,实例: 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)。,练习2下列各平衡体系中,通过改变反应条件,对于平衡移动方向以及达到新平衡后某种属性的变化,判断完全正确的是( D ),6.变化(1)反应速率的变化:平衡移动,反应速率一定有变化;但反应速率变化也可能平衡不发生移动。(2)浓度的变化:平衡移动会使浓度发生变化,但是浓度的变化不一定使平衡发生移动。(3)各组分百分含量的变化。一定。(4)平均相对分子质量的变化。都不一定。(5)颜色的变化:颜色变化,平衡不一定发生移动。(6)混合气体密度的变化:都不一定。(7)转化率的变化。一定有改变,但不一定同时增大或减小(8)温
5、度的变化。恒温:表示温度不变;绝热:温度一定有改变。,练习3已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);反应2NO2(g) N2O4(g) H0 均由反应物开始在一定条件下达到平衡。改变其中的一个条件,重新达到新的平衡,请填写下表中平衡的移动方向以及各反应物转化率的变化。,练习4在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的A、B进行如下反应:A(g)+nB(g) 3C(g) H=Q kJ/mol。达平衡时,B的物质的量浓度与温度、反应容器体积的关系如下表所示。请回答下列问题:(1)该反应方程式中的n值是( B ) A.1; B.2; C.3; D.4。(2)该反应的焓变与熵变是( A ) A. H0,S0; B. H0,S0,S0; D. H0。(3)在表格中的9种平衡态中,都不相同的量是 ;都相同的量是 。 气体密度; 气体的平均摩尔质量; 产物的物质的量浓度; 产物的气体体积百分数。,小结:复述本节课的主要内容。,谢谢观赏,