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1、实验室制取气体的一般思路和方法教学设计一、教学目标 知识与技能： 1.掌握实验室制取气体的一般思路与方法。 2.掌握实验室制取氧气的方法。 3.掌握实验室制取二氧化碳的方法。 过程与方法： 1.通过探究活动过程，体验化学实验方法的科学性，掌握实验室中制取气体的一般思路与方法。 2.了解实验室制取气体的发生装置和收集装置确定的基本 依据。 情感、态度与价值观： 通过复习氧气的实验室制法来创设实验室制取二氧化碳的问题情境，既丰富了学生的科学体系，又?学生在实验探究活动中体验、反思、熟悉基本实验操作技能，掌握实验室制取气体的一般思路与方法，体验了科学探究的乐趣，激发了学习化学的兴趣。 二、教学重点
2、实验室制取气体的一般思路和方法：包括反应原理和反应条件、实验发生装置和收集装置、气体验证。 三、教学难点 实验装置（发生装置和收集装置）的选择。 四、教学过程 【课前准备】 （一）知识回顾 1.实验室制取氧气的反应原理： （1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （2）2KClO3 MnO22KCl+3O2 （3）2H2O2 MnO22H2O+O2 2.实验装置： （1）气体的发生装置： （2）气体的收集装置： （二）巩固练习 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用是分不开的。请结合下列实验装置回答问题： 【讲授新课】 （一）CO2 的实验室制取 1.药品：
3、大理石或石灰石（CaCO3） 、稀盐酸（HCl） 。 2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 3.实验装置：固体+液体气体。 （1）发生装置：锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗、试管（不需要加热） 。 （2）收集装置：集气瓶（向上排空气法） 。 实验装置如图所示： 4.实验步骤： （1）按要求连接好所需要的仪器； （2）检查装置的气密性； （3）向锥形瓶中放入大理石或石灰石； （4）向长颈漏斗中注入稀盐酸； （5）用向上排空气法收集二氧化碳气体； （6）对收集的二氧化碳气体进行检验； （7）对收集的二氧化碳气体进行验满。 方法一： 方法二： 5.检验和验满： （1）检验：将生
4、成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即为二氧化碳气体。 （2）验满：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶内二氧化碳已满。 （二）实验室制取气体的一般思路和方法 1.设计思路 （1）选择适当的反应，包括反应原理和反应条件； （2）选择合适的实验装置； （3）验证所制得的气体。 2.反应物（药品）的选择原则 药品价格便宜、容易得到，反应速率适中、便于控制，尽量减少对环境的污染。 3.装置的确定 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。 （1）确定气体发生装置和收集装置时应该考虑的因素 反应物的状态和反应条件决定了气体的发生装置 反应物的状态：固体与固体的反应、固体与液
5、体的反应、液体与液体的反应； 反应条件：是否加热、是否加催化剂等。 与空气密度的大小和是否易溶于水决定了气体的收集装置 密度比空气大的气体，用向上排空气法收集； 密度比空气小的气体，用向下排空气法收集； 不易溶于水且不与水发生反应，使用排水法收集。 （2）装置类型 固体+固体气体（如下图 A 制取 O2） 特点：试管口略向下倾斜，以免水倒流引起试管炸裂； 导管不能伸入试管中太长，否则不利于气体排出； 试管夹或铁夹夹在距离试管口处。 固体+液体气体（如下图 B、C，制取 O2、H2、CO2） 特点：长颈漏斗的末端必须要插入液面以下，形成一段液封，可防止生成的气体从上端口逸散在空气中；使用分液漏斗
6、可以随时控制反应的发生或停止以及反应速率。 （3）收集方法： 排水法（如下图 D，可制取 O2、H2） 特点：气体不易溶于水或难溶于水且不与水发生反应。 排空气法 向上排空气法：如下图 E。可制取气体密度大于空气密度，且不与空气成分反应，如 O2、CO2。 向下排空气法：如下图 F。可制取气体密度小于空气密度，且不与空气成分反应，如 H2 等。 【能力提升】 通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是教师提供的一些实验装置。请你运用所学知识结合下图回答问题： 注：本文系甘肃省教育科学规划课题研究成果，课题名称：新课标下初中化学实验课堂教学模式的研究。课题类别：甘肃省教育科学“十二五”规划课题。课题申报号：LN201583；课题项目编号：26779；课题批准号 GS2015GHB0405。
