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1、2014 年中考化学全册考点一览题 2 燃料的合理利用与开发一、基本考点考点 1化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们不可再生能。（1）煤和石油：煤：a 煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。b干馏是化学变化。（2）石油：石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种复杂的混合物，石油有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。石油 溶剂油、汽
2、油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。石油不仅可以蒸馏（物理变化）得到不同沸点的成分，而且经过石油化工（化学变化）得到多种产品。（3）天然气：俗名：沼气、坑气；主要成分：甲烷（H4） ；物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小；化学性质：具有可燃性。a 点燃前必须检验纯度；b 燃烧时主要现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。考点 2化学反应中能量的变化（1）化学反应中的能量变化：放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等都是热的现象；吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。（2）人类生活对化学能的利用：生活燃料的利用：如取暖、做饭等；
3、利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等；利用爆炸产生的能量：如开炸石，拆除违规建筑等；利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。（3）燃料充分燃烧的条：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。考点 3燃料燃烧对空气的影响（1）煤的燃烧对空气的污染：煤燃烧时会排放出二氧化硫（S2） 、二氧化氮（N2）等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害；煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳()气体而污染空气；酸雨对环境的危害：可以使水质酸化，毒害鱼类和其他水中生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物、森林；腐蚀
4、建筑物、金属制品、名胜古迹等。（2）汽车用燃料的燃烧对空气的污染：汽车使用的燃料主要是汽油和柴油；汽车尾气的主要成分是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；减少汽车尾气对空气污染的措施：a 改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；b 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；d 加大尾气监测力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；e 改用压缩天然气（NG）或液化石油气（LPG）作燃料，以减少对空气的污染。（3）煤和油等化石燃料燃烧造成空气污染的原因：燃料成分中含有一些杂质如硫、氮等；燃料燃烧不充分产生空气污染物一氧化碳；未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘
5、粒等排放到空气中。二、能力与综合考点考点4使用和开发新的燃料及能（实际应用考点）（1）乙醇：乙醇俗称酒精，化学式为：2HH ；乙醇是一种可再生的清洁能； 乙醇具有可燃性： 乙醇被用作酒精灯、火锅、内燃机等燃料。（2）能展望：正在利用和待开发的新能有：太阳能、核能、风能、水能、地热能等，这些能既能解决化石能面临耗尽之危，又可减少对环境的污染。考点氢能（拓展考点）人类面临着“能危机 ”，而 H2 是未最理想的能，它有许多优点。首先，氢气可以用水作原料制取，而我们地球上的水是非常丰富的，因此，制取氢气的原料是广泛的。其次，氢气燃烧后唯一的产物是水，与现在所使用的煤、石油等燃料所排放的大量污染物所带的
6、问题相比，使用氢能不会造成环境污染问题。第三，氢气作为能，单位质量放出的热量比煤、石油和天然气大得多，1g 氢气燃烧能释放出 142 的热量，这相当于 1g 汽油发热量的 3 倍呢！发展氢能需要解决如何廉价、大量地制备氢气及如何安全贮存、运输氢气等问题。怎样发展、利用氢能是许多科学家致力研究的问题。三、创新考点考点 6人类能的新希望可燃冰（探究性考点）（1）可燃冰的化学名称为“天然气水合物” 。（2）可燃冰是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条下形成的冰状固体，因其极易燃烧，因此称为“可燃冰” 。（3）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，而且海底还存有大量的可燃冰。（
7、4）可燃冰燃烧产生的能量比同等条下的煤或石油产生的能量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未能”、 “21 世纪能”。第八单元金属和金属材料题 1、2 常见金属材料及其化学性质和应用一、基本考点考点 1几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。 （2）几种常见金属的比较（见下表）：金属物理性质用 途铁纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度786g/3，熔点 13，沸点 270，是电和热的良导体电器、建筑、工业材料，如：制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等铜紫红
8、色金属，密度 892g/3，熔点 1083，沸点 29，具有良好的延展性、导电性、导热性电线、电缆和各种电器，铜合金可用于制造各种零等铝银白色金属，密度 270g/3，熔点 660，沸点 2467，具有良好的延展性、导电性、导热性冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等（3）合金：概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。生铁的含铁量为 2%43%，钢的含碳量为 003%2%
9、 。考点 2金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（1）镁、铝与氧气的反应：在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体氧化镁，但在点燃条下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体氧化铝（Al23） 。（2）铁与氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；在点燃的条下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出
10、大量的热，生成黑色固体物质四氧化三铁。（3）铜与氧气的反应：常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质氧化铜；铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜） 。（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。考点 3金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：、a、Na 、g、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、(H)、u、Hg、Ag、Pt、Au（2）金属活动性顺序的作用：判断金属与酸的反应：a 一般说，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。判断金属与盐溶
11、液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出。判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用式子表示：A+B=B+A 。例如：Fe+2Hl=Fel2+H2，u+2AgN3=u(N3)2+2Ag二、能力与综合考点考点 4金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1）金属的化学性质：金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢
12、气；金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。考点利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）随着工农业生产的进一步发展，环境污染越越严重，造成环境污染的污染之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。题 3 金属资的利用和保护一、
13、基本考点考点 1金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物（矿石）：概念：工业上把能用提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石：赤铁矿（Fe23） 、黄铁矿（FeS2） 、菱铁矿（Fe3） 、铝土矿（Al23） 、黄铜矿（uFeS2） 、辉铜矿（u2S ） 。（2）铁的冶炼：原理：利用高温条下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。设备：高炉。炼铁时选择铁矿石的标准：a 铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高） ；b 炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条的矿石是理想的绿色矿石。考点 2金属的腐蚀和防护（1）铁生锈的条：铁
14、生锈的主要条是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 Fe23xH2。（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应；例如：刷一层油漆；涂上一层机油；电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。考点 3金属资的保护（1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资。（3）保护金属资的有效途径
15、：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属的替代品。第九单元 溶液题 1 溶液的形成，题 2 溶解度一、基本考点考点 1溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象（1）溶液：定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。特征：溶液的特征是均一性和稳定性。组成：溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。（3）溶解时的吸热或放热现象考点 2饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定
16、温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液说,（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。考点 3溶解性、溶解度及溶解度曲线 （1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度
