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1、2012 届高考化学第一轮要点复习:有关 pH 值计算及判断高三化学一轮复习教学案专题 4 有关 pH 值计算及判断【要点扫描】1 单一溶液的 pH 值计算2 酸酸混合或碱碱混合溶液 pH 值计算3 酸碱混合(pH 值之和为 14)强酸和强碱强酸和弱碱弱酸和强碱【知识梳理】1 在应用 pH 值计算时,首先要注意体系的温度,一般不作说明通常是指 ,随着温度的升高,水的电离被 ,水的离子积 ;2 常温下,在任何水溶液中都存在水的电离,此时溶液中水的离子积均为同一常数,它是 ;3 强酸溶液每稀释 10 倍 pH 值 一个单位,而弱酸溶液稀释 10 倍pH 值改变 一个单位;强碱溶液每稀释 10 倍
2、pH 值 一个单位;4 两种不同 pH 值的强酸混合时先计算溶液中的 浓度的变化,再转换为 pH 值;两种不同 pH 值的强碱混合时先计算溶液中的 浓度变化,再根据水的离子积计算出 浓度最后再转换为 pH 值;当一种强酸(或强碱)与另一种弱酸( 或弱碱) 混合时,要注意强酸( 或强碱)和稀释对弱酸(或弱碱 )电离的影响酸碱混合时首先考虑发生的中和反应,酸碱按反应方程式中化学计量数的比(物质的量之比)反应,反应需要量与酸碱是否完全电离基本无关, 是否完全电离只影响到酸碱中和反应的 和反应后溶液的 性;6 常温下 pH+pH=14【例题解析】例 1 在同体积 pH=3 的 H2S4、Hl、HN3
3、、H3H 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：()A H2S4 中放出 H2 最多 B 醋酸中放出 H2 最多Hl 和 HN3 放出 H2 一样多 D Hl 比 HN3 放出 H2 少例 2 在 1 升浓度为摩/升的弱酸 HA 溶液中，HA、H+和 A-的物质的量之和为 n 摩,则 HA 的电离度是 ( )(A)n100% (B)n100%/2 ()(n-1)100% (D)n%例 3（06 天津理综 10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，7 的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为（）（4+）（）（）将4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶
4、液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大例 4（06 年广州市一模，7）常温时，纯水中由水电离的(H+)=a， pH=1 的盐酸中由水电离的(H+)=b，02lL-1 的盐酸与01lL-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的(H+)=，则 A、B、的关系正确的是Aaa 例 某温度下纯水的（H+ ）=2010-7l/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的（H+）为 4010-13l/L，则该溶液的 pH 值可能是_ _。例 6 常温下： (1)将 pH=1 的 Hl 溶液加水稀释 10 倍后,溶液 pH= ；稀释 100 倍,pH= ； 稀释 10n 倍后,pH= 。(2
5、)将 pH=12 的 NaH 溶液加水稀释 10 倍后,溶液 pH= ； 稀释 100倍,pH= 稀释 10n 倍后,pH = 。(3)将 PH=13 的强碱溶液与 PH=3 的强酸溶液等体积混合，所得溶液的 PH= 。反馈练习1(07 海南) 下列叙述正确的是A 9纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4 02l/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1DpH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72 下列溶液中，pH8 的是 A 01l/L 氨水跟 01l/L 盐酸等体积混合后的溶液 B 将 pH=12 的 Na
6、H 溶液稀释至 100 倍后所得到的溶液将 pH=的醋酸溶液稀释至 10000 倍后所得到的溶液D H-=10-6l/L 的 NaH 溶液 10L 加入浓度为 10-l/L 的 NaH 溶液100L 后的溶液3 在 2时，某稀溶液中由水电离产生的(H+)=10-13l/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性该溶液的 pH 值可能为 1 D 该溶液的 pH 值可能为 134 pH 相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的倍和 n倍,稀释后两溶液的 pH 仍相同,则和 n 的关系量是 A=n Bn D 无法判断pH 与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同
7、物质的量浓度、同体积的 Na23 溶液反应,在相同条下,放出 2 的量也相同,则可能是 ANa23 过量BNa23 的量恰好与醋酸完全反应Na23 的量恰好与硫酸完全反应D 两种酸都过量6 浓度均为 01l/L 的四种一元酸:Ha 、Hb、H 、Hd,已知 Ha 的(H+)为 001l/L,Hb 的电离度为 01%,H 的 pH 为 3,Hd 的(H-)=110-13l/L 它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其 pH 大小顺序正确的是AHa HbHaH Hd7 把 pH=3 的盐酸和 pH=10 的 Ba(H)2 溶液混合,若混合溶液的 pH为 7,则盐酸和 Ba(H)2 溶液的体积比
8、是A1:10 B1: 1:2 D2:18（06 广东）室温时，将 x L pH=a 的稀 NaH 溶液与 L pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是A若 x=，且 a+b=14，则 pH7 B若 10x=，且 a+b=13，则pH=7若 ax=b，且 a+b=13，则 pH=7 D若 x=10，且 a+b=14，则pH79 t时，水的离子积为 ，该温度下将 alL-1，一元酸 HA与 blL-1 一元碱 BH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条是A混合液的 pH=7 B混合液中，(H+)= a=b D混合液中，(B+)=(A )+(H-)10 （06 年扬州
9、）在一定体积某浓度的 Ba(N3)2 溶液中，逐滴加入 pH=1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba(N3)2 溶液的体积比是A101 B110 91 D 1911 (07 南京)常温下 ,用 10l/LNaH 溶液中和某浓度硫酸时,其 pH 和所加 NaH 溶液体积的关系如图所示原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的体积分别是A 1l/L 60L B 0l/L 40L 0l/L 80L 1l/L 80L 12 中和某一强酸溶液,需要一定量的 H,用“”、 “=”填空:A 如改用和上述 H 质量相同的 Na23 反应
10、,反应后溶液的 pH 7,B 如改用和上述 H 物质的量相同的氨水反应,反应后溶液的 pH 7,如改用和上述 H 质量相同的 Ba(H)2 反应,反应后溶液的 pH 713 在 2时，有 pH=a 的硫酸与 pH=b 的 NaH 溶液，取 VaL 该硫酸同该 NaH 溶液恰好反应，需 VbLNaH 溶液，问：（1）若 a+b=14 时，则 Va/Vb=(填数值) ；（2）若 a+b=13 时，则 Va/Vb=(填数值) ；（3）若 a+b14 时，则 Va/Vb=( 填表达式)，且 Va Vb(填 或=)。14 已知水在 2和 9时,其电离平衡曲线如右图所示: (1)则 2 时水的电离平衡曲线
11、应是 (填 A 或 B) ;理由: (2) 2时将 pH=9 的 NaH 溶液与 pH=4 的 H2S4 溶液混合,若所得溶液的 pH=7,则 NaH 溶液与 H2S4 溶液的体积比 (3) 9 ,若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸和强碱的 pH 值之间应满足的关系是 ;(4) 曲线 B 对应温度下, pH=2 的某 HA 溶液和 pH=10 的 NaH 溶液等体积混合后,溶液 pH=请分析其原因: 1向 0L0018l/L 的 AgN3 溶液中，加入 0L002l/L 的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中(Ag+)、(l-)的乘积是一个常数：(Ag+)(l-)=1010-10,求：(1)沉淀生成后溶液中(Ag+)是多少？(2)沉淀生成后溶液的 pH 值是多少？
