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1、金属的电化学腐蚀与防护,电化学基础,第四节,一、金属的腐蚀,（一）金属腐蚀：指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。,（2）电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。,（1）化学腐蚀 ： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。,请比较下列现象的差异？,铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。,铁作负极被腐蚀，腐蚀速率较快。,化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍,化学腐蚀和电化学腐蚀的比较,铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？,正极,正极,负极,酸性介质,正极（Cu）：,负
2、（Fe）：,Fe2e = Fe2+,2H+2e = H2,（二）金属的电化学腐蚀,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,正极（C）：,负极（Fe）：,Fe2e = Fe2+,2H+2e = H2 ,2H2O+O2+4e = 4OH-,Fe2e = Fe2+,总反应：,Fe +2H+ = Fe2+ + H2,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe2O3 nH2O,（铁锈）,水膜呈酸性,水膜呈中性或酸性很弱,Fe-2e-=Fe2+,2Fe-4e-=2Fe2+,2H+ + 2e-=H2,O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe +2H+ = Fe2+ + H
3、2,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH5.6时)若pH(2)(1)(3)(4),金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极,规律总结:,防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件.,在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀.,吸氧腐蚀,B,题组三 金属的腐蚀与防护,2(2013北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴
4、极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块,解析：水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。,A,3(2012山东理综13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(),A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Z
5、n上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的,解析：图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M改置于N，CuZn作正极，腐蚀速率减小，B项正确。,图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池自放电腐蚀是Zn与C活动性不同形成原电池，与MnO2性质无关，MnO2的作用是原电池放电过程中吸收H元素防止电池溶胀，D项错误。,B,拓展训练,银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈-4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是：将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。试分析除黑锈的原理。,负极： 2Al -6e- = 2Al3+正极： 3Ag2S + 6e- = 6Ag+3S2-,
