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1、一、金属活动性顺序表的应用二、常见酸、碱、盐的溶解性 表应用,金属活动性顺序,金属活动性顺序由强逐渐减弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,一、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,1. 反应条件：,1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,3.生成的盐必须可溶。,4.多种金属可以置换酸中的氢时，谁活泼谁先反应。,练习：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,反应时间,判断：,1 活动性最强的金属是,2 活动性最弱的金属是
2、,3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是,( ),( ),( ),硫酸,产生H2质量,2.判断金属与酸的反应速度,(2003年黄冈市)有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入盐酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、Z、X D.Y、X、Z,C,典型例题解析,二、 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应,2.单质金属要排在盐中金属元素前面,反应条件,1.必须在盐溶液中进行；,3.K Ca Na除外。,练习：下列反应的化学方程式中，正确的是,A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl
3、2,B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,三、 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,练习：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是,分析：发生的反应有Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Fe+AgNO3=Ag+Fe(NO3)2Cu+AgNO3=Ag+Cu(N
4、O3)2,A. Fe,B. Cu,C. Ag,C,钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶于水中间；盐酸盐，除了银，其余入水无踪影；硫酸盐，钡不溶，还有微溶是钙、银；碳酸盐，多沉淀；钾钠铵钡钙除外，碱难溶。,常见酸、碱、盐的溶解性规律,例：酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了“部分酸、碱、盐在20时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务：,1.查：Ba(OH)2的溶解性。2.请写出一种酸、一种不溶于水的盐的化学式。3.判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？为什么？4.写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐的反应。,第4题：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2
5、Al(NO3)3Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,练习：完成下列化学方程式：1. BaCl2+ = NaCl+ 2. AgNO3+ =HNO3+ 3. ZnCO3+ =ZnSO4+ + 4. Na2CO3+ = NaCl+ ,Na2SO4,BaSO4,2,HCl,AgCl,H2SO4,H2O,CO2,CaCl2,2,CaCO3,练习：完成下列化学方程式：5. K2CO3+ = KOH + 6. H2SO4 + = HCl + 7. MgCO3+ = + H2O+CO28. NaCl+ =NaNO3 + ,Ca(OH)2,CaCO3,2,BaCl2,2,BaSO4,2HCl,MgCl2,AgNO3,AgCl,有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。有关实验结果如下：将此固体粉末加到水中，得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解。从实验可判断：该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。,排除CuSO4,肯定有CaCO3、Na2SO4和BaCl2,是CaCO3或BaSO4,CaCO3、Na2SO4、BaCl2,CuSO4,KNO3,好了，就到这里吧!,
