《安徽省怀远县包集中学2013届高三化学二轮复习 考点25 盐的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省怀远县包集中学2013届高三化学二轮复习 考点25 盐的水解（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1安徽省怀远县包集中学 2013 届高三二轮复习 考点 25 盐的水解考点聚焦1认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。2运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。3能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。4会书写盐类水解的离子方程式。5能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理一、盐类的水解概念： 。实质： 。盐类水解的规律 。如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可
2、逆的。有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的 H+（或 OH-）的浓度减小。加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。二、水解的表示多元弱酸根离子水解，
3、以第一步为主；多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；2水解程度一般很小，故方程式用“ ”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“”、“”表示；双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。三、盐类水解的类型强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱.酸强于碱显酸性，如(NH 4)2SO3.碱强于酸显碱性，如 NH4CN.酸碱强弱相当的呈中性，如 CH3COONH4强酸强碱盐，不水解，呈中性弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸
4、性，如 NaHSO3、NaH 2PO4如水解程度大于电离程度，以水解 为主，溶液呈碱性，如 NaHCO3、Na 2HPO4、NaHS完全双水解的盐，如 Al3+与 HCO3-、CO 32-、S 2-、AlO 2-等发生双水解进行到底。四、溶液中离子浓度大小的比较多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3PO4的溶液中， c (H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2CO3的溶液中， c (Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓
5、度的下列各溶液中 a、NH 4Cl b、CH 3COONH4 c、NH 4HSO4。 c(NH4+)由大到小的顺序是 cab。 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。分别以 H2S、NaHS、Na 2S 为例：离子浓度的大小比较：H 2S 、NaHS 、Na 2S 。五、电解质溶液中的守恒规律电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中， c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-)物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓
6、度之和。如 0.1mol/L 的 NaHS 溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或3c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)原理守恒：水电离的特征是 c (H+)= c (OH-)，据此可以得出下列关系如在 K2CO3溶液中：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3)（也称质子守恒）例题：分别以H 2SNaHSNa 2S 为例离子浓度的守恒关系:物料守恒 、 电荷守恒： ；质子守恒： 。六、盐类水解的应用.判断溶液的酸碱性： ；.判断不同弱电解质的相对强弱： ；.比较溶液中离子浓度：同一溶液中不同离子浓度：
7、、不同溶液中相同离子浓度： 。.解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。七、离子共存问题的分析不能与 H+共存的离子有 、不能与 OH-共存的离子有 、不能与 HCO3-共存的离子有 、不能与 Al3+共存的离子有 、不能与 AlO2-共存的离子有 、不能与 Fe3+共存的离子有 、不能与 Fe2+共存的离子有 、不能与 ClO-共存的离子有 、试题枚举例 1 （2006 江苏，13）下列叙述正确的是A0.1molL 1 氨水中， c(OH-)=c(NH4+)4B10 mL 0.02molL 1 HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为
8、 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH) c(H+)D0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中， c(Na+)=2c(A2-) c(HA-) c(H2A)解析：NH 3H2O 是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH-来自于 H2O 的电离，所以 c(OH-)c(NH4+)，A 错；B 项中酸碱中和反应后， 1211 002.02.01.)( LmolLLolmolLCpH=-lgC(H+)=-lg（10 -14/10-12）=12，B 正确；根据盐的消解规律，可以判断 C
9、正确；D 项中因钠元素的离子与 A 原子的物质的量之比为 11，对应关系应该为 c(Na+)=c(A2-) c(HA-) c(H2A)，D 错。答案：BC例 2 （2006 四川，12）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 PH7 时，下列关系正确的是A c(NH4+)=c(SO42 ) B c(NH4+)c(SO42 )C c(NH4+)c(SO42 ) D c(OH )+c(SO42 )=c(H+)+c(NH4+)解析： 氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即 c（H +）= c（OH -）；根据电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),则 D 错;将前
10、两个等式融合得 , c(NH4+)=2c(SO42-),则 A 错,B对,C 错。答案： B例 3 已知 0.1 molL1 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法正确的是（ ）A在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有： c（Na +）+ c（H +）= c（HA ）+ c（OH ）+2 c（A 2 ）D在 Na2A 溶液中一定有： c（Na +） c（A 2 ） c（H +） c（OH ）解析：0.1 molL 1 的强酸 pH1.0，0.1 molL 1 的 H2A 溶液
11、pH4.0，说明它是一种弱酸。Na 2A 发生水解 A2 +H2O HA +OH 和 HA +H2O H2A+OH ，溶液中存在HA 、 A2 、 H+、 OH ； NaHA 发 生 水 解 HA +H2O H2A+OH 和 电 离 HA H+A2 ， 溶 液 中 存在 HA 、 A2 、 H+、 OH ， 所 以 两 溶 液 中 离 子 种 类 相 同 ， A 不 正 确 。物质的量相等的 Na2A 和 NaHA 因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B 不正确。5由电荷守恒可知 c（Na +）+ c（H +）= c（HA ）+ c（OH ）+2 c（A 2
12、 ），C 正确。Na 2A 溶液显碱性， c（OH ） c（H +），D 不正确。答案： C例 4 化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点 77 。在盛有 10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式：_。（2）AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，原因是_。解析：水 解 的 本 质 是 化 合 物 中 带 正 电 的 基 团 结 合 水 中 电 离 产 生 的 OH ， 而 带 负 电 部 分 结合 水 中 电 离 产 生 的 H+。 据 题 给 信 息 分 析 ， 产 生 的
